四川省雅安市天全中学2016届高三化学11月月考试题.doc

四川省天全中学2015-2016学年11月考试 高2013级 化学试卷 可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 ‎ ‎ ‎ 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）‎ ‎1．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ‎①将煤液化或气化，获得清洁燃料 ‎②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ‎③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ‎④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能 A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④‎ ‎2．下表中关于物质分类的正确组合是 类别 组合 酸性 氧化物 碱性 氧化物 电解质 强电解质 高分子物质 A CO2‎ CuO 氨气 NH3·H2O 葡萄糖 B SO3‎ Na2O 稀硫酸 NaOH 果糖 C SO2‎ CaO 冰醋酸 KOH 纤维素 D N2O5‎ Na2O2‎ α-丙氨酸 Cu(OH)2‎ 聚乙烯 ‎3．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-‎ ‎ B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-‎ ‎ C. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H D. 使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A. O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA ‎ B. 11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NA ‎ C. 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3 NA ‎ D. 1L O.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 NA ‎5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是 A. 分子式是 B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应 C. 一定条件下能发生加聚、缩聚反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 ‎6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A. O.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)‎ ‎ B.O.lmol/L Na‎2C03溶液：c(H‎2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/L ‎ C.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：‎ ‎ c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)‎ 5‎ ‎ D.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4CI ②NH4Al(S04)2 ③ NH4HC03三种溶液，‎ 其中c(NH4+)：③>①>②‎ ‎7．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入‎2L恒容密闭容器中，发生反应：‎ C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) △H”或“=”）。‎ 若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好 呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)‎ ‎（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。‎ ‎10．（本题共15分）已知： 。‎ 醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：‎ ‎（1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。‎ ‎（2）反应①的有机反应类型是_____。‎ ‎（3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。‎ a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag b．F能与NaHCO3反应产生CO2‎ c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 ‎（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________；‎ ‎（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__种。‎ a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 ‎（6）写出反应⑤的化学方程式_________________________。‎ ‎11.（本题共14分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：‎ 工业 碳酸锶 浆液 水 盐酸 ‎①‎ 适量 ‎1mol/l H2SO4‎ ‎②‎ 溶液 少量 ‎30%H2O2‎ 调节pH至4‎ ‎③过滤 滤液 滤渣 步骤④‎ ‎⑤过滤 氯 化 锶 晶 体 ‎⑥干燥 洗涤 高 纯 六 水 氯化锶 晶 体 5‎ 已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。‎ Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。‎ 碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。‎ ‎（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。‎ ‎（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。 A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体 ‎（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎（5）步骤④的操作是 、 。‎ ‎（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 ‎ A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上 ‎ 5‎ 高三(11月)化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A C D C B B D ‎8．（共12分，每空2分）‎ ‎（1）［Ar］3d84s2 （2）C＜O＜N （3）b ‎ ‎（4）8 MgNi‎3C ‎ ‎（5）Cu(OH)2＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O 或者Cu(OH)2＋4NH3= [Cu(NH3)4]2+＋2OH-‎ ‎9．（共17分，每空2分）‎ ‎ Ⅰ．（1）放热　 （2） 　 （3）增大 Ⅱ．（1）9 （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13‎ Ⅲ．（1）0.1 （1分） (2) > c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎10．（15分）‎ （1） ‎（2分）；1，2，3-三溴丙烷（2分）；（2）消去反应（1分）；‎ ‎（3）b（2分）；‎ ‎（4）（3分，其余答案合理也给分）；‎ ‎（5）6（2分）；‎ ‎（6）（3分）；‎ ‎11. （共14分，每空2分）‎ （1） 加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) ‎ SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O ‎ （2） ‎2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3）B ‎ ‎（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分） （5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A ‎ 5‎