湖北省长阳一中2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 K:39 Cu:64 Ag:108‎ 第I卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题（本部分包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是(　　)‎ A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ‎2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）‎ A．CuSO4　　　　　 B．HC1　　　　 　 C．NaCl　　　　 D．NaOH ‎ ‎3．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）‎ A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.原子半径：Ca＞S＞Cl C.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4‎ ‎4．下列过程需要通电才能进行的是(　　)‎ ‎①电离　 ②电解　 ③电镀 　④电泳　 ⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 ‎5．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎ B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎7．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 - 8 -‎ ‎（ ）‎ A．IIA B．IIB C．VIII D．IB ‎8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）‎ A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W ‎9．下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）‎ A．K、Na、Al B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl ‎ ‎10．下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是（ ）‎ A．Fe3+ B．Cr3+ C．Co3+ D．Cu+‎ ‎11.某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）‎ ‎12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎13．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是(　　)‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O - 8 -‎ D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 ‎14．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是(　　) ‎ A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B．Y的化学式可能为NO ‎ C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－e－===N2O5‎ D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应 ‎15．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）‎ A．KNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2SO4 ‎16．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。则下列说法正确的是（ ） ‎ A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋‎ C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子 ‎17．将0.2moL AgNO3 、0.4moLCu(NO3)2、 0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ）‎ ‎ A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L ‎18. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）‎ A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1‎ ‎19. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）。‎ A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X与滤纸接触处变红 - 8 -‎ ‎20．用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) （ ）。‎ ‎ A、1.5 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1 C、0.75 mol·L－1 D、0.25 mol·L－1‎ - 8 -‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ ‎21．(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白: ‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎⑩‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。‎ 第一电离能：② ③；电负性：② ③；非金属性：① ⑦；离子半径：④ ⑥。‎ ‎（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：__________；碱性最强的化合物的电子式为：_______________。 ‎ - 8 -‎ ‎（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________ (填元素符号)；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式______________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎22．(10分) ‎ ‎⑴远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。‎ ‎⑵基态Fe原子有 个未成对电子，Fe2+的电子排布式为 。可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎⑶用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。‎ ‎⑷用铂作电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式为 。‎ ‎23．(9分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：‎ ‎（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。‎ ‎（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。‎ ‎（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ - 8 -‎ ‎（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。‎ ‎24．(12分)某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。‎ ‎ ‎ ‎(1)将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：‎ ‎①图中X溶液的溶质是_________（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为 。‎ ‎②原电池工作时，盐桥中的_____________ (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。‎ ‎(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：‎ ‎①M是直流电源的__________极；图丙中的②线是_________的物质的量的变化。‎ ‎②当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。‎ ‎(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。‎ ‎①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为__________________________________。‎ ‎②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________________________________。‎ 长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷参考答案 一、选择题。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D D C A A D B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A C C B D B A A B 二、填空题。‎ ‎21. (9分=1分×7+2分))‎ - 8 -‎ ‎（1）大于， 小于， 小于， 小于 ‎ ‎（2）HClO4， KOH电子式略 ‎ ‎（3）Al， Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ‎22. (10分=1分×4+2分×3))‎ ‎（1）吸氧， 负 ‎ ‎（2）4， 3d6 ， 23++3Fe2+==Fe32↓（2分） ‎ ‎（3）0.4 ‎ ‎（4）2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑(2分)‎ ‎23. (9分=1分×9)‎ ‎（1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电 ‎ ‎（2）1∶2∶2∶2 ‎ ‎（3）镀件 AgNO3 5.4g 变小 ‎ ‎（4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ ‎ ‎24．(12分)‎ ‎（1）①FeCl3、FeCl2（2分），　Cu－2e－=Cu2＋ ②K＋‎ ‎（2）① 负， Fe2+ ②2.8（2分）‎ ‎（3）① （2分） ‎ ‎ ② （2分） ‎ - 8 -‎