2015—2016学年度上学期高二期初考试
化学学科试题
第Ⅰ卷（共48分）
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23
Mg：24 Al：27 Cu：64 Cl：35.5 S:32 Fe：56 Zn:65 I:127
一．选择题(每小题3分，总共48分，每题只有一个选项符合题意)
1.下列实验操作或记录正确的是 ( )
A．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mLNaOH溶液
D．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
2.能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、 HCO3-
C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-
3.下列叙述错误的是 ( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．2．7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5．6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0．3NA
D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ( )
A．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋ B．CS2的比例模型：
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C．14C的原子结构示意图： D．CCl4的结构式：
6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
7.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 ( )
A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸
8.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 ( )
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性F＞O＞S
10．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )
A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
11．下列各组物质中，互称为同分异构体的是 ( )
A．水与冰 B．O2与O3
C． D．．
12．下列判断中一定正确的是 ( )
A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强
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B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
13.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 ( ）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
14.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 ( )
① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
15．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ）
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol
16．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 ( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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第Ⅱ卷（共52分）
17．（16分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）填写装置的作用：B ，C ，G ，
（2）证明有SO2生成的现象是
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：_____________，F中：__________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？
________（填“能”或 “不能”），原因是_________________________。
（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是 。
（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后， 。
18．(10分)分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡 A＋CH3COOH有香味的产物
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（ ）。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．A为乙醇 D．A为乙酸
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_______________________
(3)A与钠反应的化学方程式：
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为________。
(5)A可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式：______________________________________
19．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
c
d
e
f
g
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3
b
h
i
j
k
（1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。
（2）表中K的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 （填“强”或“弱”）。
（3）e单质为 ，其结构式为 。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是 （填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
20．(11分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。
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高二年级化学学科试题答案
一、选择题答案：
1D 2C 3A 4D 5 B 6B 7A 8D 9B 10C 11D 12A 13D 14C 15B 16D
二、简答题：
17. ⑴防止倒吸 验证有SO2生成 防止空气中的H2O进入F(3分)
⑵酸性高锰酸钾变浅(2分)
⑶黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验(4分)
⑷取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2＋。(3分)
⑸浓硫酸中的水很少 (2分)将浓硫酸倒出，在固体中加水(2分)
18. (1)AC (2分) (2)医用消毒剂 (2分)
(3)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2分)
(4) (2分)
(5)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 (2分)
淀粉 葡萄糖
19. （1）F2，HClO4，NaOH (3分)
（2）HCl，弱，强 (3分)
（3）N2，略(2分)
（4） (2分)
（5）Al2O3 + 2OH— =2AlO2— + H2O (2分)
（6）ACD (3分)
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20.
（1）3X + Y 2Z（2分）
（2）0．05mol/(min·L) （1分）
（3）①0.9 （2分） ②放热反应 （2分） 变小（2分）
（4）固态或液态。（2分）
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