第四章化学与自然资源的开发利用同步训练(附解析新人教必修二)
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资料简介
第四章化学与自然资源的开发利用同步训练(附解析新人教必修二)‎ 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用 一、单项选择题 ‎                 ‎ ‎1.在冶金工业上,均需用电解法才能制得的一组金属是(  )。‎ A.Na、Mg B.Na、Zn C.Cu、Ag D.Mg、Fe ‎2.下列属于传统湿法冶炼铜的是(  )。‎ A.CO还原CuO制取Cu ‎ B.电解CuCl2溶液制取Cu ‎ C.高温下O2与Cu2S反应制取Cu ‎ D.Fe与CuSO4溶液反应制取Cu ‎3.以下关于铝热反应的说法正确的是(  )。‎ A.镁条发出的强光使氧化铁分解 B.铝燃烧放出大量热致使氧化铁分解 C.镁条是引燃剂,铝是还原剂 D.高温下氧化铁被还原为黑色的氧化亚铁 ‎4.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(  )。‎ A.越活泼的金属越难冶炼 B.合金的性质与其成分金属的性质完全相同 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.Na、Mg在工业上都可用电解熔融的氯化物制得 ‎5.下列化工生产原理错误的是(  )。‎ ‎①电解熔融的氯化钠来制取钠 ‎ ‎②电解熔融的氯化铝制铝 ‎③加热Fe2O3制Fe ‎④利用铝热反应原理:2Al+3HgOAl2O3+3Hg ‎ A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④‎ ‎6.我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到:“金入于猛火,色不夺精光”,这句话是指黄金的性质是在强热条件下(  )。‎ A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原 ‎7.下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是(  )。‎ A.磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼 B.黄铜矿(Cu2S) 精选后在高温下通入空气进行冶炼 ‎ C.铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼 ‎ D.黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼 15‎ ‎8.将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:‎ Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑‎ 下列对于该反应的说法中,正确的是(  )。‎ A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1‎ 二、双项选择题 ‎9.下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是(  )。‎ A.2Mg+O22MgO B.2KClO32KCl+3O2↑‎ C.3Mg+Fe2O3===3MgO+2Fe D.Al+Fe2O3===Al2O3+Fe ‎10.将足量碳粉和孔雀石混合,隔绝空气加强热,生成一种亮红色的金属,产生的气体中含水和二氧化碳。则下列说法正确的是(  )。‎ A.孔雀石是铁的一种矿物 ‎ B.亮红色的金属是铜 C.孔雀石中肯定含氢元素和氧元素,可能含碳元素 D.碳粉是氧化剂 三、非选择题 ‎11.(1)冶炼金属常用以下几种方法:①热还原法;②电解法;③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?‎ Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________________________________________。‎ Ⅱ.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________________________________。‎ Ⅲ.Hg、Ag等不活泼金属________________________________________________。‎ ‎(2)写出以锌片、铜片为两极,稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式:‎ 负极:__________________________;‎ 正极:__________________________。‎ ‎12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(  )。‎ A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.将铜片投入FeCl3溶液,可制得金属铁 ‎13.实验室欲使‎1.6 g Fe2O3完全被还原,事先应准备的H2在标准状况下的体积为(  )。‎ A.672 mL B.336 mL C.大于672 mL D.小于336 mL ‎14.(双选)以单质作为还原剂,加热冶炼金属的反应一定是(  )。‎ A.置换反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.分解反应 ‎15.草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁,化学方程式如下:‎ FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑‎ FeCO3FeO+CO2↑‎ 15‎ 而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法,试说明其中的原因:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎16.工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:‎ 图4-1-1‎ 请回答:‎ ‎(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是__________(填字母)。‎ ‎ a.电解法  b.加热分解  c.加入还原剂 ‎(2)若在实验室中完成上述流程,操作①~④中属于过滤的是__________(填序号)。‎ ‎(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_______________________________。‎ ‎17.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是 第一步:金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________________________,‎ 该反应的还原剂是________。‎ 第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。‎ ‎(1)写出此反应的化学方程式:_______________________________________________‎ ‎______________________。‎ ‎(2)如何由上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应的化学方程式:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 15‎ ‎第2课时 海水资源的利用 一、单项选择题 ‎                 ‎ ‎1.下列叙述 不正确的是(  )。‎ A.地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中 B.在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素 C.海水是锂元素的一个重要来源 D.世界上生产的镁大部分来自海水 ‎2.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是(  )。‎ A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 ‎3.海水为人类的生活和生产提供了大量的资源,下列关于海水化学资源的说法正确的是(  )。‎ A.海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质 B.煮干海水即可制得纯NaCl C.从海水中可以得到KCl,电解熔融KCl可制备Cl2‎ D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎4.下列不是海水淡化方法的是(  )。‎ A.蒸馏法 B.电渗析法 C.萃取法 D.离子交换法 ‎5.以下各组元素中,含有海水中的微量元素的是(  )。‎ A.H、O、K、Mg B.Na、Cl、Ca、F C.B、Br、I、Au D.Sr、C、K、Br ‎6.海带具有很高的营养价值,还可以预防动脉硬化,降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺肿大方面,是由于其含有丰富的(  )。‎ A.碘元素 B.碘单质 C.磷元素 D.钙离子 ‎7.下列说法中不正确的是(  )。‎ A.海水中提取溴元素,常使用的氧化剂是氯气 B.海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂,可以去掉其他杂质 C.以NaCl为原料,可以获取多种工业产品 D.煅烧贝壳可以制备石灰乳,用于生产Mg ‎8.‎2011年10月31日凌晨,成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生,至此全球人口数量突破70亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展,淡水供应危机已经成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题,下列方法在原理上完全不可行的是(  )。‎ A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化 B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化 C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分 D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化 二、双项选择题 15‎ ‎9.氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理,下列说法正确的是(  )。‎ A.电解反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ B.电解使用的饱和食盐水无需精制 C.电解产物无需进行任何隔离措施 D.NaOH可用于生产小苏打和苏打 ‎10.下列说法中不正确的是(  )。‎ A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B.海洋中最丰富的资源是NaCl C.核原料的提取完全依赖于海水 D.海水中的溴、氟等元素虽含量较小,但仍有提取的价值 三、非选择题 ‎11.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:‎ ‎(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收。其化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂萃取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________________________________________________________。这样得到的溴中还混有少量Cl2,进一步净化后可得纯溴。‎ ‎12.下列关于海水资源利用的认识,错误的是(  )。‎ A.海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素 B.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应 ‎13.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气,溶液中不可能有(  )。‎ A.Br2 B.Cl‎2 C.FeCl2 D.FeCl3‎ ‎14.利用图4-1-2所示仪器可进行的操作是(  )。‎ 图4-1-2‎ A.蒸馏海水获得淡水 B.过氧化氢溶液催化分解 C.石油分馏获得煤油 D.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 ‎15.某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产提取镁,主要过程如下:‎ 15‎ 图4-1-3‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经__________、__________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式:___________________ ______________________。‎ ‎(2)图4-1-4是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是___________________________________________________。‎ 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 图4-1-4‎ ‎(3)写出过程④中发生反应的化学方程式:________________________________。‎ ‎16.我国饮用水质量标准必须符合下列要求:‎ pH ‎6.5~8.5‎ Ca2+、Mg2+总浓度 ‎

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