华中师大一附中2015年高一化学下学期期末试题(带答案)
加入VIP免费下载

本文件来自资料包: 《华中师大一附中2015年高一化学下学期期末试题(带答案)》 共有 1 个子文件,压缩包列表如下:

注:压缩包层级关系提取自源文件,您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
华中师大一附中2015年高一化学下学期期末试题(带答案)‎ 限时:90分钟 满分:100分 ‎ 可能用到的相对原子质量:Si—28 Ca—‎40 C—12 O—16 Fe—56 S—32 N—14 Zn—65 Cl—35.5‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列化学用语正确的是( )‎ A.H2O2的电子式 B.CO2的比例模型 ‎ C.S2-的结构示意图 D.次氯酸的结构式:H—O—Cl ‎2.下列叙述中正确的是 ‎ A.某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物 B.H2和D2互为同位素 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 D.金刚石和石墨的性质相同 ‎3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ‎①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2 ⑩S2Cl2 ‎ A.②④⑦⑧⑨⑩ B.②④⑦⑨⑩ C.③④⑦⑩ D.④⑤⑦⑨⑩‎ ‎4.下列物质固态时,一定是分子晶体的是 A.酸性氧化物 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.含氧酸 ‎5.目前,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合,下列叙述错误的是 A.该晶体属分子晶体 B.该分子内原子间都以极性共价键相连接 C.该物质是一种新化合物 D.该物质的相对分子质量为2400‎ ‎6.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (  )‎ A.‎124 g P4含有P—P键的个数为4NA B.‎12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA C.‎12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA ‎7.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaCl2;⑥白磷,含有上述结合力中的两种的组合是 (   )‎ A.①③⑤⑥       B.①③⑥         C.②④⑥          D.①②③⑥‎ ‎8.关于氢键,下列说法正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 C.冰和水中都存在氢键 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 ‎9.下列叙述中正确选项的个数是 ‎①含有共价键的化合物不一定是共价化合物; ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子;‎ ‎③只含有共价键的物质一定是共价化合物; ④离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素; ‎ ‎⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物;⑥‎ 6‎ 熔化不导电的化合物一定是共价化合物;‎ ‎⑦分子晶体中一定含有共价键;⑧离子晶体都是化合物;⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。‎ A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 ‎10.下列说法不正确的是 A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同 ‎11.Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物,前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是 A.1molNa2O2与水反应转移2mol电子 B.CaH2在水中以Ca2+和H-离子形式存在 C.四种化合物晶体类型和化学键类型均相同 D.FeS2阴离子电子式为[ ]2-‎ ‎12.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 A.第9列中元素中没有非金属元素 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 ‎ C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 ‎13.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是 A.SO2、CS2、HI都是直线型的分子 B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°‎ C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 ‎14.某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9:6:1。则下列叙述中正确的是 ‎ A.质量数为35的同位素的原子质量百分比为75% B.该元素有二种同位素 C.该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72 D.该元素的一种同位素的质量数为36‎ ‎15.下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ‎①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥‎ ‎16.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断错误的是 A.A、B、D不可能在同周期 B. C和D的单质可能化合为离子化合物 C.A、D可能在同一主族 D. D可能在第二周期 ‎17.下列叙述正确的是 ‎①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ‎ ‎②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ‎ ‎③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素 ‎ ‎④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子 ‎⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ‎ 6‎ ‎⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中 ‎ ‎⑦熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ‎ ‎⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为 ‎ A.②⑥ B.②③ C.⑤⑥ D.③⑥‎ ‎18.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6‎ B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C.‎6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 二、非选择题(共46分)‎ ‎19. (6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题:‎ ‎ A.干冰 B.金刚石 C. 氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵 G. H2O2 H. 氢氧化钠 ‎(1)通过非极性键形成的原子晶体是: 。‎ ‎(2)含有极性键的离子化合物是: 。‎ ‎(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是: 。‎ ‎(4)含有极性共价键的非极性分子是 。‎ ‎(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。‎ ‎(6)A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________。‎ ‎20. (6分)卤族元素包括F、Cl、Br等元素。‎ ‎(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。‎ ‎(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。‎ ‎(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、 ‎ N之间的第二周期元素有 种。‎ ‎21.(8分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,E2+核外电子有18种运动状态,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据: ‎ A B C D E F 6‎ 主要化合价 ‎-1‎ ‎-3 +5‎ ‎-2 +6‎ ‎-1 +7‎ ‎+2‎ ‎+1 +2‎ 原子半径 ‎0.071‎ ‎0.11‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.197‎ ‎0.117‎ ‎(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号); ‎ ‎(2)F2+与NH3 形成配离子的结构式为 ;该配离子具有对称的空间构型,其中两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则该配离子的空间构型为 。往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。‎ ‎(3)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④);‎ ‎① ② ③ ④ ‎ ‎(4)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物 ‎ 沸点变化,请选出A的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。‎ ‎22.(12分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:‎ ‎(1)基态氮原子的价电子排布式是 。‎ ‎(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①N2H4的结构式为 。‎ ‎②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)‎ 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。‎ ‎③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 ‎ A. 离子键     B. 共价键     C. 配位键    D. 范德华力 ‎(3)FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体,该阴离子的电子式是 。‎ ‎(4)美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是 。‎ A.每个N5+中含有35个质子和36个电子 B.该离子中有非极性键和配位键 ‎ C.该离子中含有2个π键 D.与PCl4+互为等电子体 ‎(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。‎ 下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。‎ a. CF4      b. CH4      c. NH4+     d. H2O 6‎ ‎(6)N的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为 。 ‎ ‎ ‎ ‎23.(14分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:‎ ‎(1) Se原子中电子占据的最高能层符号是________,该能层具有的原子轨道 ‎ 数为 ,其核外M层电子的排布式为________; ‎ ‎(2) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂 化方式是________;‎ ‎(3) H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________,SO42-离子的立 体构型为________;‎ ‎(4) 含氧酸可表示为:(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大,酸性越强。一般n=0 弱酸,n=1 中强酸,n=2强酸,n=3 超强酸。‎ 据实验事实可知硼酸(H3BO3)是一元弱酸,而亚磷酸是中强酸(H3PO3)‎ ‎①写出硼酸(H3BO3)的电离方程式 。‎ ‎②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式 。‎ ‎(5) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示, ZnS的密度为d g·cm-3,则其晶胞中a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为________pm(列式表示)。‎ 6‎ 华中师大一附中2014—2015学年度第二学期期末检测 高一年级化学参考答案 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C B D B C B C B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D D A C B D D A C 二、非选择题(共46分)‎ ‎19.(1)B(6分,每空1分)‎ ‎(2)H、F ‎(3)F ‎(4)A ‎(5)G ‎(6)C<A<D<B ‎20. (6分,每空1分)‎ ‎(1)a ‎(2)2,BN。‎ ‎(3)sp2 sp3,3。‎ ‎21.(1)S<P<Cl (2分)‎ ‎(2)略;平面正方形。Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(2分)‎ ‎(3)② ‎ ‎(4)m ‎22. ‎ ‎(1)2s22p3。‎ ‎(2)①略 ②3 ③D ‎ ‎(3)K2[Fe (SCN)5],(2分)‎ ‎(4)B (2分)‎ ‎(5)c (2分)‎ ‎(6)直线形,sp。 ‎ ‎ ‎ ‎23. ‎ ‎(1) N,16,3s23p33d10; ‎ ‎(2) sp3;‎ ‎(3)强,平面三角形,正四面体形;‎ ‎(4)①H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]- (2分)‎ ‎②H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O (2分)‎ ‎(5) pm (2分)‎ 6‎

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料