2015年安徽省高考化学试卷(含解析)
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资料简介
‎2015年安徽省高考化学试卷(含解析)‎ ‎7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:‎ A.分子式为C3H2O3‎ B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.‎8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2‎ ‎【答案】A 考点:物质结构 物质的量 ‎8.下列有关实验的选项正确的是:‎ A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2‎ C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20mL ‎【答案】B ‎【解析】‎ 9‎ 试题分析:A、不能直接在容量瓶中溶解溶质,故A错误;B、二氧化碳属于酸性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应,而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳,故B正确;C、分液时,下层溶液从下口流出,上层液体应该从上口倒出,苯溶液密度小,应该从上口倒出,故C错误;D、酸式滴定管的0刻度在上方,故读数为:11.80mL,故D错误,此题选B。‎ 考点:化学实验基本操作 ‎9.下列有关说法正确的是:‎ A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ‎【答案】C 考点:元素及化合物 ‎10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:‎ A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:‎ ‎ 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析:A、ClO-在酸性条件具有强氧化性,可以氧化Br-,故A错误;B、混合溶液中存在Cl-,所以Ag+不能大量存在,故B错误;C、该溶液呈碱性,不应该有H+,故C错误;D、方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,生成1molCl2,转移电子约为6.02×1023个,D正确;此题选D 考点:离子反应 ‎11.汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b 9‎ 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:‎ A.温度T下,该反应的平衡常数K=‎ B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0‎ ‎【答案】A 考点:化学反应速率 化学平衡 ‎12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:‎ 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同事测得溶液的pH为8.0‎ 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析:A、检验氨气的方法正确,故A正确;B、火焰呈淡蓝色,该气体为H2‎ 9‎ ‎,B正确;C、PH为8.6时,仍然有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化,C正确;D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,不可能生成气体,所以D的结论不合理,故选D。‎ 考点:元素及化合物 实验基础 ‎13.‎25℃‎时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:‎ A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)‎ B.加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)‎ C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+)‎ D.加入20mL盐酸时:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)‎ ‎【答案】B 考点:电解质溶液 ‎25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。‎ ‎(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。‎ ‎(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。‎ ‎(3)用“>”或“,,

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