辽宁省201 5届高三化学考前模拟试卷(附答案)
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资料简介
‎ 辽宁省201 5届高三化学考前模拟试卷(附答案) ‎ 本试卷共21小题,每小题8分,共l25分。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H ‎1 C 12、N 14、Ol6. Na23、S32、Cl 35.5、Ca40、Cu64. Fe56‎ ‎7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )‎ A.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理 B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质 C.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分 与从石油中提取的柴油成分不同 D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 ‎8.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A.过氧化钙( CaO2)的电子式:‎ B. 离子的结构示意图:‎ C. H2CO3的电离方程式:‎ D .葡萄糖的结构简式 ‎ ‎ 9.异松油烯(D)是一种可用于合成香料的原料,合成D的一种线路如下:‎ 下列说法正确的是( )‎ A,1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3 溶液反应,分别生成lmolH2 和lmolCO2‎ B.有机物B的分子式为C11H18O3,它能发生取代、加成和消去反应 C.有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 D.有机物D分子中所有碳原子一定共面 ‎10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )‎ 9‎ ‎11.室温下,下列叙述正确的是( )‎ A.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合,若混合后溶液中存在: ‎ ‎ 等式,则也一定存在 等式 B.等浓度、等体积的 Na2CO3和NaHCO3 混合:‎ c.常温下, 的NaOH溶液与的HA溶液混合后显中性,则一定 D.已知 ,则酸性强弱顺序一定为:‎ ‎12.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是 ‎ 可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A.电极a是正极,电极反应式为 ‎ B.电极b是正极, O2-由电极b流向电极a C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极b D.当电路中有0.4mol电子转移时,a极有‎2.24L(标况)甲烷放电 ‎13.纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有 等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:(已知 ‎ 9‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为.‎ B.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2‎ C滤渣2中的成分和Zn和Fe ‎ D.当溶液中Zn2+浓度为小于时,则可认为其沉淀完全。若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2-浓度应大于 第Ⅱ卷 第II卷11页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。‎ 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都 必须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎ (一)必考题(11题,共129分)‎ ‎26.(14分)下表为元素周期表的一部分 I.用化学用语回答下列问题:‎ ‎(1)元素③⑥的气态氢化物沸点大小为____(填化学式):原因是____‎ ‎(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为____;(填化学式)‎ ‎(3)①④形成的化合物的电子式为____: 该化合物与水反应的离子方程式为____‎ ‎(4)元素④与元素②的物质的量比为1:3时,所形成的化合物是汽车安全气囊的成分,该化 合物在撞击时会发生分解反应,该分解反应的化学方程式为____‎ ‎(5)将‎22.4L②的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为‎11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氧化合物的化学式可能为____‎ ‎ A.N2O3 B.N2O‎4 C.N2O D. NO2‎ ‎27.(15分)黄铜矿的主要成分是 CuFeS2‎ 9‎ ‎(硫元素显-2价,铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和 Fe2O3的流程如下:‎ ‎ (1)根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式____‎ ‎ (2)将反应过程中产生的SO2 和H2S 通入右图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2 具有____ 性和____性。‎ ‎ (3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。‎ ‎①按气流方向由左到右,导管口连接顺序为a →____,‎ ‎②装置连接好后.在装药品前,需检验装置的气密性,具体方法是________。‎ ‎(4) Fe2O3 的俗名________,这样制得的 Fe2O3的用途为__________若使用l‎0g黄铜矿粉末可制得12 gFe2O3 ,则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是 ____(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。‎ ‎28.(14分)请你利用所学反应原理知识解决下列问题:‎ ‎(1)若已知两个反应:‎ ‎(2)碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池,比普通锌锰干电池具有更加优越的性能,具 有较大应用前景,其工作时总反应为: ;则工作时,‎ 正极发生____反应(填反应类型),写出负极的电极反应式:____;‎ ‎(3)在一定温度下‎1L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽 ‎ 略不计)发生反应: ,若前 ‎ 5 min内生成CaO的质量为‎11.2 g,则该段时间内v(CO)=‎ 9‎ ‎ _____;若某时刻达到平衡时c( )=c;t0时刻,‎ ‎ 将容器体积缩小为原来的一半并固定不变,在t1时刻再次达到平衡, ‎ ‎ 请在右图中画出t0 以后此体系中 CO2的浓度随时间变化的图像;‎ ‎(4)某温度下数据:草酸 ;醋酸的 :碳酸的 ‎ ‎ ①用醋酸溶液鉴别 CaC2O4和CaCO3 两种白色固体的实验现象是____;‎ ‎ ②向0.6 mol/L的 Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4 粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应: ,静置后沉淀转化达 到平衡,求此时溶液中的 (不考虑其他诸如水解之类副反应,写出计算过程)。‎ ‎(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一 题计分。‎ ‎36.【化学一选修2:化学与技术】(15分)火电厂烟气中CO2 用电解法促进橄榄石(主要成分是 Mg2SiO4)固定的部分工艺流程如下:‎ 已知: ‎ ‎(1)某橄榄石的组成是 ,用氧化物的形式可表示为____‎ ‎(2)为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率,可采取的措施:‎ ‎(3)固碳时主要反应的方程式为 ‎ ‎ ,该反应能自发进行的原 ‎ 因是____________。‎ ‎(4)a溶液为____,流程b的化学反应方程式 为:____________‎ 9‎ ‎(5)下列物质中也可用作“固碳”的是____(填字母)’‎ ‎(6)由图可知,‎90℃‎后曲线A溶解效率下降,分析其原因________。‎ ‎(7)经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3 。为提纯,可采取的措施依次为:对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是____。‎ ‎37.【化学—选修3:物质结构与性质】(】5分)‎ X、Y、Z、R为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y同周期,X基态原子的最外层电 子数是次外层的2倍,Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等;Z是地壳中含量最高的 金属元素; R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题:‎ ‎ (1) 3+离子的核外电子排布式是____。‎ ‎ (2)科学家成功地在高压下将 XY2转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体,该晶体中X原予的杂化轨道类型是____:X、Z、R的单质分别与足量Y2 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是____。(填化学式)‎ ‎ (3)由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,其化学式是____。‎ ‎ (4)已知Y元素与 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定写出该反应的离子方程式__________。‎ ‎ (5)常温F,pH相同的NaZY2 与Na2XY3 两种溶液,物质的量浓度较大的是____。(填化学式) ‎ ‎ (6)将距硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到难溶的白色沉淀RC1,该反应的离子方程式是____。‎ ‎38.【化学一选修5有机化学甚础】(15分)‎ 下列是利用烃C3H6 合成有机高分子E和烃 C6H14的流程图。请回答以下问题:‎ ‎ (1)①一⑨中属于取代反应的有____,写出反应条件:反应②____。‎ ‎ (2)流程图中C6H14 的核磁共振氢谱只有两种峰,则 C6H14的结构简式为:____写出E的结构简式:‎ ‎ (3)反应③和⑤的目的是____。‎ ‎ (4)已知B( C3H5O2Cl)中无甲基,写出⑤反应的化学方式:________。‎ ‎ (5)D的同分异构体很多,符合F列条件的同分异构体有____种,其中核磁共振氢谱 谱峰最少的结构简式为______。‎ ‎ ①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应 ‎ (6)根据你所学知识和上图中相关信息,以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无 机试剂任选),写出第一步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)。‎ ‎__________________________________________‎ 9‎ ‎15考前模拟化学答案 ‎7.D  8.A  9.B  10.A  11.C  12.B  13.C ‎26.(1)H2O>H2S 水分子间有氢键(2)Si>N>O 高温 ‎(3)电子式:略 NaH+H2O=Na++OH-+H2(4)2NaN3= 2Na+3N2 (5)D(每空2分)‎ ‎27.(1)CuFeS2 + O2 Cu + FeS + SO2↑(2分)(2)漂白性 (2分) 氧化性(2分)‎ ‎(3)①bcghd(2分)‎ ‎②关闭分液漏斗的活塞,将导气管插入水中,微热圆底烧瓶,若导气管末端产生气泡,停止加热,导气管中有一段水柱形成,说明装置不漏气。(2分)‎ ‎(4)铁红(1分) 红色油漆和涂料(2分) 91.2%(2分)‎ 9‎ ‎28.(1)ΔH=2(b-a)  kJ·mol¯1(1分)‎ ‎ (2)还原(1分);Mg+2OH——2e—=Mg(OH)2(2分)‎ ‎ (3)0.04  mol·L-1·min-1 (2分,数值1分,单位1分,‎ ‎ 有效数字不扣分);如右图所示(2分,起点‎2c,得1分;‎ ‎ 平衡点c,得1分)‎ ‎ (4)①一种固体溶解同时产生气泡逸出,另一种固体无现象 ‎ (2分,溶解、气泡两个现象全对得1分,另一物质现象1分); ‎ ‎ ②解:该反应的K=====2.0(2分),‎ ‎ 设c(CO)转化了x,则生成c(C2O)=x,剩余c(CO)=(0.6-x),‎ ‎ 可得方程: x/(0.6-x) =2.0,解得x=0.4 mol·L¯1(2分)(无必要步骤,酌情扣分)。‎ 高温 ‎36.(15分)(1)9MgO·FeO·5SiO2(2分) (2)适当提高温度,适当增大HCl溶液的浓度或搅拌等。(合理即可)(2分) (3)ΔH<0 (2分)‎ ‎(4)NaCl溶液(1分) 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2分)‎ ‎(5)bc(2分)‎ ‎(6)120min后,溶解达到平衡,而反应放热,升温平衡逆向移动,溶解效率降低。(2分)‎ ‎(7)取少量最后一次的洗涤液,加硝酸酸化的硝酸银溶液,如无沉淀产生,则已洗净。(2分)‎ ‎37(1)1s22s22p6(2分)‎ ‎(2)sp3(2分)‎ ‎ Al2O3>CuO>CO2(2分)‎ ‎(3)CuO(2分)‎ ‎(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2分)‎ ‎(5)Na2CO3(2分)‎ ‎(6)SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+(3分)‎ 9‎ ‎38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)‎ ‎(1)①②⑥(1分)NaOH/H2O,加热 (1分)‎ 醇 ‎△‎ ‎(2)(CH3)2CHCH(CH3)2(2分), (2分)‎ ‎(3)CH2 ClCHCOOH +2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl+2H2O (2分)‎ ‎(4)保护碳碳双键 (1分)‎ ‎(5)3(2分), (2分)‎ ‎(6)CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O (2分)‎ 9‎

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