四川省达州市大竹县文星中学2015届高三化学下学期开学调研考试试题.doc

大竹县2015届高三化学下学期开学调研试卷（附答案） 第I卷（选择题）‎ 一、单选题：共7题 每题6分 共42分 ‎1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 ‎ B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 ‎ C.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 ‎ D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，‎11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA ‎ B.0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA ‎ C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体‎2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA ‎ D.常温常压下，‎5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA ‎3．下列各组离子能大量共存的是 ‎①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+‎ ‎②加入KSCN显红色的溶液：K+、N、Cl—、S2—‎ ‎③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、S、K+‎ ‎④pH=2的溶液中：N、Na+、Cl—、Cu2+‎ ‎⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HC、Mn A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④‎ ‎4．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸，具有健脾作用。下列有关说法正确的是 A.该羟基酸含有3种官能团 ‎ B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应 ‎ C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛 ‎ D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应 - 12 -‎ ‎5．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是 ‎①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：  ③用托盘天平称量‎10.1 g氯化钠晶体：    ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2‎ A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤‎ ‎6．对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是 A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸 ‎ B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 ‎ C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 ‎ D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 ‎7．下列有关电化学知识的叙述正确的是 A.图1是原电池装置,铜电极为负极,能实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O ‎ B.若去掉图1中的盐桥,该装置的电流表指针也能发生偏转 ‎ C.图2是电解池装置,铜电极的反应为:2Cl--2e-Cl2↑ ‎ D.图3中如果X为锌电极,开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题：共2题 每题14分 共28分 ‎8．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。‎ I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：N+4H++3e-NO+2H2O。‎ 下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。‎ ‎(1)被还原的元素是___________；还原剂是_________。‎ - 12 -‎ ‎(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________________。‎ ‎(3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。‎ II：实验室需要用Na2CO‎3‎l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL。‎ 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到‎0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、___________。‎ ‎(2)计算。‎ ‎(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体_________g。‎ ‎①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎②称量过程中Na2CO310H2O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________‎ ‎(5)转移、洗涤。  (6)定容，摇匀。‎ 若观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎9．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：‎ 阳离子 K+      Na+      Cu2+    Al3+‎ 阴离子    HC      OH－  Cl－‎ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：‎ - 12 -‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；‎ ‎③进行焰色反应，仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃)；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；‎ ‎⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：‎ ‎(1)写出B、D的化学式：B    ___，D           。‎ ‎(2)C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________。‎ ‎(3)将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是      ‎ ‎(4)在m mL b mol·L－‎1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。‎ 当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是            mol；‎ 当3b＜a＜4b时，生成沉淀的物质的量是                 mol。‎ 三、实验题： 共15分 ‎10．开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。‎ Ⅰ由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。‎ ‎(1)T1温度时，在体积为‎2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是        。‎ ‎(2)升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________(填字母)。‎ A.加入2 mol甲     B.充入氮气     C.分离出乙     D.升高温度 Ⅱ(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。‎ 已知：‎ - 12 -‎ CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol ‎2CO (g) + O2(g)2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(计算结果保留1位小数)。‎ ‎(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：‎ 请回答：‎ ‎①若使用酸性水溶液做电解质，甲烷燃料电池的负极反应式是________。‎ 若使用熔融Na2CO3做电解质，该电池负极的反应式是         。‎ 若使用燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，可以传导O2—。则在电池内部O2—由____极移向____极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为                  。‎ ‎②若B中为氯化铜溶液，当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________g。‎ 若B中为足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____      。‎ 四、综合题：共1题 每题15分 共15分 ‎11．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。‎ 工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：‎ - 12 -‎ ‎       (1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_________________________________________________。‎ ‎(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度 ‎(g/‎100 g H2O)‎ ‎74.4‎ ‎81.9‎ ‎91.8‎ ‎106.8‎ ‎315.1‎ ‎525.8‎ ‎535.7‎ 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_______________________。‎ ‎(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)＝__________mol·L－1 ( 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36 ) 。‎ ‎(4)吸收剂X是______________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_________________________________________。‎ ‎(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋22I－＋)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为 __________________________。‎ 参考答案 - 12 -‎ ‎ 3.D ‎【解析】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。‎ ‎①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误； ②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-发生氧化还原反应而不能共存，故②错误； ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确； ④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确； ⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；‎ 故选D。‎ ‎4.D ‎【解析】本题考查有机物的官能团与有机物性质的关系。从樱桃中含有的有机物的结构简式看，其中含有羟基和羧基两种官能团，A错误；羟基可以发生取代反应和氧化反应，羧基可以发生取代反应，该有机物不能发生加成反应，B错误；羟基可以在Cu的催化下被O2氧化成醛基，羧基不变，仍属于羧酸，C错误；羟基不能与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物分子中含2mol羧基，消耗含2mol氢氧化钠的溶液，D正确。‎ ‎5.D ‎【解析】本题考查了仪器的使用和实验基本操作的知识。能用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故①对。硫粉不溶于酒精，故不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，②错。能用托盘天平称量 - 12 -‎ ‎10.1 g氯化钠晶体，故③对。淀粉胶体和氯化钠溶液都能透过滤纸，故不能用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液，④错。NaHCO3与SO2反应可生成CO2，故能用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，⑤对。所以该题选D。‎ ‎6.B ‎【解析】该题考查复分解反应的规律及反应条件。A选项，若Z是强酸，X和Y不一定有强酸，如硫酸氢钠与氯化钠的反应，错误；B选项，若X是强酸，Y是盐，如硫酸与碳酸钠反应，生成弱酸碳酸，硫酸与氯化钡溶液反应，生成强酸盐酸，正确；C选项，若Y是强碱，X是盐，Z或W不一定一种是弱碱，如氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，生成强碱氢氧化钠，错误；D选项，若W是弱碱，Z是盐，如偏铝酸钠溶液与少量盐酸溶液反应，生成氢氧化铝，错误。故选B。‎ ‎7.D ‎【解析】本题考查电化学知识,意在考查考生对知识的掌握程度和判断能力。选项A,题图1是原电池装置,铜电极为负极,氢气在铜电极放电,错误;选项B,若去掉题图1中的盐桥,就不能形成闭合回路,电流表指针不能发生偏转,错误;选项C,题图2是电解池装置,铜电极为阴极,发生反应2H++2e-H2↑,错误;选项D,题图3中,若K接A,是外接电流的阴极保护法,若K接B,是牺牲阳极的阴极保护法,正确。‎ ‎8.Ⅰ(1)N  Na2SO3(2)2H++2+33+2+H2O ‎(3)减小 Ⅱ(1)250mL容量瓶  胶头滴管  (2)7.2  (3)①②左 ‎(4)搅拌，加速溶解和冷却 ‎(5)偏低 ‎【解析】本题考查了氧化还原反应的有关知识、一定物质的量浓度溶液配制中遇到的问题。I：(1) (2)KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Na2SO3中Na2SO3处在较低价，则具有还原性，故还原剂为Na2SO3。在+4H++3e-NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，其中N元素由+5价降低到+2价，化合价降低，故N元素被还原。则该氧化还原反应为Na2SO3+HNO3 NO↑+ Na2SO4+H2O，S元素由+4价升高到+6价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Na2SO3+2HNO3‎ - 12 -‎ ‎2NO↑+ 3Na2SO4+H2O，拆开即为离子方程式2H++2+33+2+H2O 。‎ ‎(3)根据氧化还原反应中电子守恒规律，若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，还原剂的物质的量不变，而氧化剂的物质的量会减小，氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小。‎ II：(1)配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～‎2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：胶头滴管、250ml的容量瓶。‎ ‎(2) 配制该溶液需称取Na2CO3 10H2O晶体的质量为0.1mol/L×‎0.25L×‎286g/mol≈‎7.2g。‎ ‎(3)①需称取Na2CO3 10H2O晶体的质量为‎7.2g，称量时需放一个‎5g的砝码，‎2.2g需调游码，应调至‎2g后两格。‎ ‎②称量时要求左物右码。‎ ‎(4)为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌。‎ ‎(5) 若观察定容时仰视刻度线，会使溶液的体积增大，浓度变小。‎ ‎9.(1)KCl，CuSO4‎ ‎(2) Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+‎ ‎(3) C ‎(4) ； (4mb－ma)×10－3‎ ‎【解析】本题考查常见阴离子和常见阳离子的检验，盐的水解，有关化学方程式的计算等。‎ ‎(1)D为蓝色溶液，含铜离子；E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，C中含铝离子，E中含氢氧根离子；焰色反应B为紫色，B中含钾离子；则A中含钠离子；各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀，A中含HC，D中含；其余溶液中不含碳酸氢根离子和硫酸根离子，B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成，根据离子共存知识，B、C中含氯离子。即A、B、C、D、E依次为：、KCl、、、NaOH。‎ ‎(2)C可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，离子方程式为：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+‎ - 12 -‎ ‎(3)含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后，得到0.01mol和0.01molNaOH的混合物，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，先与氢氧化钠反应，消耗0.01mol盐酸(100mL)，盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.01mol盐酸(100mL)，之后再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，即加入盐酸‎0.2L时开始放出二氧化碳气体，共可以放出二氧化碳0.01mol，C图像符合。‎ ‎(4)在m mL b mol·L－‎1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液，发生反应：。‎ 当a≤3b时，反应方程式是前者，氢氧化钠量不足或恰好反应，生成沉淀的物质的量是mol；当3b＜a＜4b时，发生两个反应，生成沉淀的物质的量是第二个反应消耗氢氧化钠物质的量减去溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠物质的量，为(4mb－ma)×10－3mol。‎ ‎10.Ⅰ CO(或一氧化碳)和 CH3OH(或甲醇)‎ ‎(1)1/3 (0.33或33.3％) (2)C Ⅱ(1)0.7‎ ‎(2)① CH4 -8e- + 2H2O CO2 + 8H+      CH4－8e－+‎4C5CO2+2H2O 正、负    CH4+4O2－—8e—CO2↑+2H2O ‎  ② b       3.2‎ 有大量无色气泡(或气体)产生，并且有白色沉淀产生。‎ ‎【解析】本题考查较为综合，涉及物质推断、化学平衡有关计算、化学平衡常数、电化学以及盖斯定律的应用等。‎ ‎(1)由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，1个乙分子中含有18个电子，则乙分子中含有1个C原子、1个O原子，则含有H原子数目为‎18-6-8‎=4，故乙为CH3OH，分子中均有氧，故甲为CO；①、发生反应CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，应达到平衡后，测得c(甲)=0.2mol/L，则平衡时n(甲)=‎2L×0.2mol/L=0.4mol，则：‎ CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，‎ 开始(mol)：2          6           0‎ 变化(mol)：1.6        3.2          1.6‎ 平衡(mol)：0.4        2.8          1.6‎ - 12 -‎ CH3OH在平衡混合物中的物质的量分数为==1/3‎ ‎(2)该反应为放热反应，A.加入2mol甲，平衡向正反应移动，但甲的转化率降低，故错误；B.充入氮气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，甲的转化率不变，故错误； C.分离出乙，平衡向正反应移动，甲的转化率增大，故C正确； D.T1温度时平衡常数为=100/49＞1，故升高温度平衡向逆反应移动，甲的转化率降低，故错误；故答案为：C；‎ Ⅱ(1)已知：①、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1；②、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1，利用盖斯定律，①×2-②可得：2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)；△H=-1214.6kJ•mol -1;故甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的=0.7，故答案为：0.7；(2)①、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+，负极电极反应式为：CH4-8e-+2H2OCO2+8H+；若使用熔融Na2CO3做电解质，该电池负极的反应式是CH4－8e－+‎4C5CO2+2H2O；则在电池内部，负极失去电子，带正电荷，O2－由正极极移向负极移动，电池的负极电极反应式为CH4+4O2－—8e—CO2↑+2H2O；②、B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，故在b电极析出Cu，b电极的质量增重，转移0.1mol电子，析出铜的物质的量为0.05mol，故析出铜的质量为0.05mol×‎64g/mol=‎3.2g；电解池阴极发生还原反应，阳离子在阴极放电，水在阴极放电，电极反应式为2H2O-2e-H2↑+2OH-，同时反应反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，故电解开始后阴极的现象为：有无色气体生成，有白色沉淀生成。‎ ‎11.(1) Fe3+＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3H＋‎ ‎(2) 加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶 ‎(3) 1.1×10－6　    (4) FeCl2溶液，　  吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气 ‎(5) ％‎ ‎【解析】本题考查了工业上制备无水FeCl3过程中的问题，碘量法测定FeCl3的质量分数。取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体是氢氧化铁胶体，故该过程可用离子方程式表示为Fe3+＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3H＋。‎ ‎(2) 由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再加热蒸发、冷却晶体获得FeCl3•6H2O。‎ - 12 -‎ ‎(3) 当溶液pH为4时，溶液中c(OH-)=10-10mol/L，由于Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.1×10-36，所以溶液中c(Fe3+)= =1.1×10-6mol/L。‎ ‎(4) 尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，也可吸收少量氯化铁烟气。‎ ‎(5) VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V×10‎-3 L×cmol/L=c×V×10-3 mol，则：根据关系式：‎ 所以 n(Fe3+)=c•V•10-3 mol×10=0.01cVmol，所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×‎162.5g/mol=1.625cVg，所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为 ×100％=％。‎ - 12 -‎