博山区实验中学高一化学 第一学段模块检测
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博山区实验中学高一化学 第一学段模块检测

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时间:2020-12-23

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资料简介
博山区实验中学化学 第一学段模块检测   满分:100分  时间:90分钟 一、选择题:(各题均为单选题,每题3分,共54分) 1、光纤通讯是光作为信息的载体,制造光导纤维的基本原料是() A.铜        B.钢       C.二氧化硅       D.铝 2、Cl2用来消毒生活用水的原因是(    ) A、Cl2能杀灭细菌   B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性,可杀灭水中的细菌                C、Cl2是氧化性很强的气体    D、Cl2有毒 3、下列污染现象主要与SO2有关的是(    ) A.臭氧空洞    B.酸雨     C.光化学烟雾    D.温室效应 4.下列气体中。不能用直接排空气法收集的是(      ) A.NO2      B.NO       C.CO2        D.N2 5、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是(    )     A. CO2     B.NH3      C. H2       D. HC1 6、检验氨气可选用(  )   A.湿润的蓝色石蕊试纸     B.干燥的红色石蕊试纸   C.干燥的蓝色石蕊试纸     D.湿润的红色石蕊试纸 7、要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是(   )   A.加入铁粉  B.滴加KSCN    C.通入氯气     D.加入铜 8、胶体区别于其它分散系的本质是(    ) A. 胶体粒子直径在1-100nm之间     B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子不能穿过半透膜          D. 胶体粒子能够发生布朗运动 9、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(    ) A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 10、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中 (     )     A.通入氯气;    B.加入Zn;   C.加入Fe;   D.加入Cu 11、下列离子方程式的书写正确的是 (      )     A.实验室用大理石和稀盐酸制取:CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O B.铁和稀硝酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+ C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32-  + H2O 12、熔融氢氧化钠应选用(  ) A. 陶瓷坩埚      B. 生铁坩埚       C. 石英坩埚      D. 氧化铝坩埚 13、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是                        ①Al       ②Al2O3            ③Al(OH)3       ④NaHCO3      A. ②④    B. ①②        C. ①③    D. ①②③④ 14、欲使溶液中Al3+完全沉淀下来,适合的试剂是 A.NH3·H2O       B.NaOH溶液       C.盐酸      D.KOH溶液 15、下列关于氧化钠与过氧化钠的说法,正确的是 A.均是淡黄色固体             B.均是碱性氧化物       C.均能与水反应生成碱         D.均能与二氧化碳反应放出氧气 16、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A.Cl-、CO32-、K+                      B.Na+、NH4+、NO3- C.Na+、NO3-、Al3+                     D.Ba2+、Fe3+、Cl- 17、下列物质中,不能与盐酸反应的是( ) A、Cu   B、Fe2O3     C、Fe(OH)3     D、Al 18、为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液(    )     A.盐酸         B.硝酸         C.浓硫酸       D.氢氧化钠溶液 二、填空题: 19、44gCO2的物质的量是    mol,其中含有O的个数是     (阿伏伽德罗常数用NA表示),标准状况下的体积是         L。 20、浓硫酸的性质有:A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空: (1)实验室制取氢气:________________; (2)实验室干燥氢气:___________________; (3)浓硫酸与金属铜的反应:________________; (4)浓硫酸使蔗糖变黑:_______________。 21、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法? (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用        的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 (2)实验室制取蒸馏水可用        的方法。 (3)提取碘水中的碘可采用        的方法。 (4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用        和        的方法除去。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙可用        的方法。 22、在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生的反应是_________反应;还原剂________电子,发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的化学方程式为_________              ,生成物中铁是_______价,铁与盐酸的反应的离子反应方程式为________                 ,生成物中铁是______价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)________。 23、在2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O的反应中。作为氧化剂的物质是         (填化学式),作为还原剂的物质是          (填化学式);若反应中生成了 1mol SO2,则需消耗          mol H2SO4。 三、推断题: 24、红褐色固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。 △ ① C B                                                稀盐酸 ② A D溶液 X粉末 ③ E溶液 稀氨水,在空气中久置   ④ A (1)写出下列物质的化学式:    A:                                  B:                       D:                                  E:                      X:                      (2)写出④的变化中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方应方程式:                                                。 25、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化: 其中: a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价含氧酸。 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体。 ①试推断下列物质(用名称表示):a      ;c      ;d      ;e      。     ②写出c生成d的化学方程式:                           。 (2)如果a是一种空气中含有的常见气体。 ①试推断下列物质(用化学式表示):a      ;c      ;d      ;e      。 ②写出d生成e的化学方程式:                           。 四、实验题: 26、某同学用下列各装置设计一个实验,验证氯气的性质。 制取氯气的化学方程式是 请回答: (1)②中浓硫酸的作用是_____________; (2)③中的实验现象是_____________;④中的实验现象是____________; 上述实验现象说明起漂白作用的是__________(填化学式)。       (3)⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气,防止污染大气,反应的离子方程式是 _____________                    ______。 27、如何用实验验证Al(OH)3是两性氢氧化物? (1)实验原理(方法):                                                                                                                            。 (2)写出有关反应的离子方程式:                                                                                                                  。

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