仔细分析2007年高考化学实验题的特点，研究2008年高考复习的对策，预测2008年高考化学实验题的趋势，对2008年的高考无疑是有好处的，笔者就有关07年化学实验题的特点和08 年的复习对策综述如下，以期抛砖引玉。
一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造
（07重庆理综第27题）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应 ”实验，以探究化学实验的绿色化。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是 。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
答案：(1)检查装置气密性。
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应变缓，气体颜色变淡。
(3)丙;耗酸量最少，无污染。
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气。
二、逆向设问
以前考“气密性检验方法”，现在考“关闭某活塞给某处微热的目的是什么”；以前考“发生倒吸的原因”，现在考“不会发生倒吸的原因”；以前考试剂的作用，现在考用什么试剂 。
（07上海化学第26题）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 _____ ；
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ；
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， ________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： ；
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 ；
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ；
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
答案：（1）a、b
（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速
（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3十5O24NO＋6H2O
（6）NH4＋ 、NO3－
三、关注实验细节和边角知识
这样可以将“亲手做过实验”的学生与“没做过实验”的学生区分开来。2007年广东化学10题“排滴定管气泡的方法”、“取分液漏斗上层液体的方法”；2007上海考“泥三角”、“萃取后物质的分离”。
化学是一门实验科学，科学教育要提高学生的科学素养，科学素养要求学生不仅在学校中动脑动手，更要在生活中用心用眼去观察。学校化学实验虽然不断被冠以“重视”、“加强”的词语，但高中实验教学始终停留在多动眼、多动耳、多动嘴、少动手的“学”实验和机械动手不动脑的做“实验作业”状态，始终落后于高考实验命题的改革。
四、学会读懂图表信息
（江苏07有三道大题是以表格数据的形式给出信息）
（07海南化学第17题）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量/g
金属
状态
C(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因 。
答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大，1和2；
（2）1、3、4、6、8；2、5
（3）反应温度；6和7；8和9；
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
五、充分利用题干信息与已学知识的衔接
（06江苏18）(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是____。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是_______，其原理是__ 。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76。0
87。5
83。6
72。5
64。8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因 。
答案：(1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
六、有意回避“3+2”时的热点
以前的高考题较多地围绕氯、氮、硫、铁等元素命题，而近几年，碳化钙、硅似乎更受关注。
（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl3：Si＋3HCl SiCl3＋H2
③SiCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅，已知SiCl3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃 。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiCl3
（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl
（沸点－84.7 ℃），提纯SiCl3采用的方法为 。
（3）用SiCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置Ｂ中的试剂是 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____
ａ.碘水 ｂ.氯水 ｃ.NaOH溶液 ｄ.KSCN溶液 ｅ.Na2SiO3溶液
答案：（1）SiO2+2C== Si+2CO↑ （2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的 SiHCI3 气化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3+H2==Si+3HCl
③排尽装置中的空气 ④bd
七、实验题得不到高分的原因
审不清题意和题目要求、化学用语使用不规范、化学方程式不配平、实验步骤不完整、语言表达不不到位等等问题几乎是每年高考试卷中学生均暴露出的问题。这些问题的出现不能简单的归咎为学生的浮躁、紧张、粗心和习惯不好，也不应完全归咎为教学任务重、复习时间紧、高考评分标准严格等原因。这些问题的出现归根结底还是学生学科素养差，教学中未将教材当作“自然科学的基本事实、基本原理、基本规律”进行探究，没有重视学生接受、吸收、整合化学信息能力的培养，没有树立学科思想，没有形成学科知识体系。显然不从根本上改变“落后的教学”，就无法卓有成效的改变“丑陋的试卷”！
八、再做实验
实验题是学生不易得分的地方，甚至有学生对实验题心存恐惧，建议教师在总复习过程中，安排学生亲手重做中学阶段重要的、有代表性的几个课本实验，如：
⑴粗盐提纯、萃取与分液、中和滴定（含标准液配制）、蒸馏石油等操作实验
⑵氨气、氢气、氯气、乙烯、乙酸乙酯等制取实验
⑶化学反应速率与化学平衡；同周期、同主族元素性质递变的理论实验
⑷氯气、硫酸、硝酸、铝和铁及其化合物、乙醛等物质的性质实验
当然，重做这些实验并不是简单重复地做一遍，而是要求用新视角重新观察、审视已做过的这些实验。具体地说，就是要求对每个重做的实验做到 " 一个了解、五个学会 " 。即了解实验目的、步骤和原理；学会控制条件、学会使用仪器、学会观察分析、学会解释结果得出相应结论以及学会设计简单的实验方案。同时还要培养七种意识，即：①动手操作意识；②安全意识；③规范化意识；④环保意识；⑤质量意识；⑥定量意识；⑦创新、质疑意识。
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