分子晶体与原子晶体第1课时导学案(新人教版选修3)
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资料简介
第二节 分子晶体与原子晶体(第1课时)‎ ‎【学习目标】‎ 1. 使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。‎ 2. 使学生了解晶体类型与性质的关系。‎ 3. 使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。‎ 4. 知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。‎ ‎【重点难点】‎ 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构 ‎【预习案】‎ 阅读课本65页到67页,回答下列问题:‎ 一、分子晶体 ‎1.概念 ‎ 叫分子晶体。‎ ‎ 构成分子晶体的粒子是 ,‎ ‎ 粒子间的相互作用是 .‎ ‎2.分子晶体的物理特性 由于分子间作用力很弱,所以分子晶体一般具有:‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎3.典型的分子晶体 ‎(1)所有非金属氢化物: H2O, H2S, NH3, CH4, HX ‎(2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 ‎ ‎(3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 ‎ ‎(4) 几乎所有的酸: H2SO4, HNO3, H3PO4‎ ‎(5) 大多数有机物: 乙醇,冰醋酸,蔗糖 4‎ ‎【探究案】‎ 探究一 是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力?‎ 探究二 为何干冰的熔沸点比冰低,密度却比冰大?‎ ‎ ‎ 探究三 ‎ 晶体分子结构特征 探究三 分子晶体熔、沸点高低的比较规律 ‎ 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大,物质熔化和汽化时需要的能量就越多,物质的熔、沸点就越高。‎ ‎ 因此,比较分子晶体的熔、沸点高低,实际上就是比较分子间作用力(包括范力和氢键)的大小。‎ ‎(1)组成和结构相似的物质,‎ ‎___________________________________ 烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。‎ 4‎ ‎ 分子间有氢键的物质(HF、H2O、NH3等)熔、沸点反常增大。形成分子内氢键的物质,其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。‎ ‎(2)在烷烃的同分异构体中,一般来说,支链数越多,______________。如沸点:正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷;芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“____________________”的顺序。注意:分子的稳定性则决定于共价键的强弱.例如冰与硫化氢的熔点、热分解温度的比较?‎ ‎【训练案】‎ 1. 下列属于分子晶体的一组物质是 A CaO、NO、CO B CCl4、H2O2、He ‎ C CO2、SO2、NaCl D CH4、O2、Na2O ‎2.下列性质符合分子晶体的是 A 熔点‎1070℃‎,易熔于水,水溶液能导电 B 熔点是‎10.31℃‎,液体不导电,水溶液能导电 C 熔点‎97.81℃‎,质软,能导电,密度是‎0.97g/cm3‎ D 熔点,熔化时能导电,水溶液也能导电 ‎3.下列物质的液体中,不存在分子是 A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 ‎4.下列说法正确的是 A离子化合物中可能含有共价键 ‎ B分子晶体中的分子内不含有共价键 C分子晶体中一定有非极性共价键 D分子晶体中分子一定紧密堆积 ‎5.干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是 A分子内共价键 B分子间作用力 C分子间距离 D分子间的氢键 ‎6.“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体,存储量巨大,是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构,笼中“关”甲烷而形成,如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。‎ ‎(1)“可燃冰” CH4·5.75H2O的分子中,m(CH4):m(H2O)= ‎ 4‎ ‎(2)若要从“可燃冰”中分离出甲烷,可用下列两中方法:①在一定温度下, 使气体从水合物中分离出来,在一定压力下, 使气体从水合物中分离出来。‎ ‎7.选择以下物体填写下列空白 A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘 ‎⑴晶体中存在分子的是 (填写序号,下同)‎ ‎⑵晶体中既有离子键又有共价键的是 ‎ ‎⑶熔化时不需要破坏共价键的是 ‎ ‎⑷常况下能升华的是 ‎ ‎8.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似,对其作出如下推测 ‎①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。‎ 其中正确的是 A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④‎ ‎【自主区】‎ ‎【使用说明】教师书写二次备课,学生书写收获与总结 4‎

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