鲁教版（五四制）化学初中八年级课件6.3 大自然中的二氧化碳

第六章燃烧与燃料6.3大自然中的二氧化碳 二氧化碳的循环大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、矿石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。 空气中二氧化碳的体积分数（%）对人体的影响0．03正常1有害4～5气喘、头晕>10%死亡CO2对人体健康的影响二氧化碳的循环 温室效应概念产生原因危害防治措施当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升。两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧；开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林二氧化碳的循环 CO2的物理性质气体颜色气味液态颜色密度与空气相比溶解性O2无色无味淡蓝色比空气略大不易溶于水H2无色无味无色比空气小得多难溶于水CO2无色无味无色比空气大微溶于水二氧化碳的性质及制取 CO2的化学性质一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳能和水反应生成碳酸。CO2＋H2O＝H2CO3CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O二氧化碳的性质及制取 CO2的用途：灭火工业原料人工降雨气体肥料二氧化碳的性质和制取不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大用CO2、H2O、NaCl制作纯碱干冰升华吸热能够参与光合作用 二氧化碳的制取1234C+O2CO2石蜡+氧气二氧化碳+水2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑2CuO+C2Cu+CO2↑不能；制得气体可能不纯不能；制得气体可能不纯不能；条件较难满足不能；条件较难满足生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由点燃列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？ 实验室制二氧化碳的理想原料可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）碳酸钠粉末（Na2CO3）稀盐酸（有效成分HCl）稀硫酸（有效成分H2SO4）注意事项：（1）注意仪器的使用和药品的取用（2）重点比较反应速率的快慢二氧化碳的制取 选用的药品编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸2Na2CO3粉末和稀硫酸3大理石和稀盐酸4大理石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集反应速率太快，不易收集产生气泡速率比较适中适合实验室制取二氧化碳气体有气泡产生，会减慢，停止反应速率慢，不易收集二氧化碳的制取 ①②③④注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；③观察的重点是比较四个反应中的稀盐酸或稀硫酸；②向四支试管中分别倒入1/5试管气泡产生的快慢。反应原理的选择二氧化碳的制取 实验室制取二氧化碳的反应原理●药品●化学方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑H2CO3石灰石（大理石）稀盐酸主要成分主要成分CaCO3HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑↑二氧化碳的制取 稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸二氧化碳的制取 稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2二氧化碳的制取 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。二氧化碳的制取 ●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？反应物的状态反应发生条件固体—液体不需要加热●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？二氧化碳的密度二氧化碳的溶解性二氧化碳能否与水反应密度比空气大能溶于水能与水反应二氧化碳的制取 实验室制取二氧化碳的几种简易装置：二氧化碳的制取 注意事项：长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体能充分排走集气瓶中的空气？目的：二氧化碳的制取 实验室制取二氧化碳的装置长颈漏斗伸入液面以下导气管不能伸入液面以下二氧化碳的制取 装置气密性的检查方法：1.关闭止水夹；2.从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；3.一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。二氧化碳的制取 实验室制取二氧化碳操作步骤连接仪器①检查气密性②加大理石③加稀盐酸④收集气体⑤ 关于收集较纯的二氧化碳的处理实验室制取二氧化碳 检验方法验满方法澄清石灰水变浑浊火焰熄灭CO2的验证方法和验满方法 你能不能设计一套装置来随时控制反应的发生和停止呢？ 分液漏斗注射器 实验室制取二氧化碳药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑操作步骤：检查装置气密性、装药品、收集气体检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 以下是设计的部份发生装置，试分析各有什么优点。ABCDEFGHIJA简单、方便BC可以随时添加液体药品DEF可控制反应的速率GHIJ可以使反应随时发生，随时停止 (1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。（长颈漏斗下端管口应伸入液面以下）（2）出气导管管口不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2。（出气导管口应略露出胶塞）（3）不应用向下排空气法收集CO2；这样CO2会从瓶口逸出。（应改用直形导管并用向上排空气法收集） 发生装置收集装置制O2制CO2反应物状态反应条件装置图2H2O2===2H2O+O2↑MnO2固+液不需加热固加热固+液不需加热气体密度气体溶解性比空气略大微溶于水比空气大向上排空气法能溶于水且能与水反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不适宜用排水法向上排空气法排水法2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△ 总结实验室制取气体的一般思路1.探究反应原理。2.探究反应的发生装置和收集装置。3.探究气体的检验和验满的方法。