高考化学二轮复习 化学反应速率　化学平衡教案 新人教版.doc

化学反应速率　化学平衡 授课班级 ‎ ‎ 课时安排 授课人 课 题 化学反应速率　化学平衡 课 型 复习课 教 学 目 标 分 析 新课标要求 ‎（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。  ‎ ‎（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。  ‎ ‎（3）了解化学反应的可逆性。  ‎ ‎（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。  ‎ ‎（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。  ‎ ‎（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。‎ 知识目标 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。‎ 化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。  ‎ 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。‎ 德育目标 培养学生爱党爱国的情操 重、难 点阐释 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。‎ 化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。  ‎ 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的认识其一般规律。‎ 学法指导 讲练结合 教具设计 教学过程 问题引导 二次备课 一、【知识梳理】‎ 例题1、已知可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) △HT2，而温度高，对应的CO的百分含量小，错误。‎ ‎【答案】（1）50% （2）K3=1。50 （3）△H〈0 （4）B （5）A ‎【命题意图】化学平衡相关知识。‎ ‎【解题反思】1、知识梳理 ‎　　2、方法与技能 ‎　　3、其它 ‎　　能力达标 a b KOH溶液 CuSO4溶液 Cu Cu 氢气 入口 氢气 入口 例题3、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）氢气燃烧值高，实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量。则H2燃烧的化学方程式为 ‎ ‎（2）氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如图所示的氢氧原料电池中，电池负极的反应式是 ‎ ‎（3）氢气是合成氨氮重要原料。工业上合成氨氮反应是:‎ N2 (g)+3 H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2KJ.mol-1‎ 3‎ ‎①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速度与时间的关系如图所示，其中t7━t8时间段引起反应速率的原因是 ‎ tOv v(正)‎ v(正)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(逆)‎ v(逆)‎ v v(正)‎ v(逆)‎ oOv t1oOv t2oOv t3oOv t4oOv t5oOv t6oOv t7oOv t8oOv t9oOv ‎②温度为T℃时，将‎2a mol H2和a mol N2放入‎0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该温度下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）。‎ ‎（4）工业上生成氢气是将水蒸汽通过发红的炭，产生水煤气：‎ C(s)+ H2O(g) H2(g)+CO(g) △H=+131.3KJ/ mol 该反应在低温下不能自发生成的原因是 ‎ ‎【解析】（1）（1）1 mol H2燃烧放出的热量为142.9KJ·g-1×‎2g·mol-1=285.8KJ·.mol-1，因此H2燃烧的热化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/ mol ‎（2）氢氧燃料电池负极发生的氧化反应电极反应式为H2-2e- +2OH-=2 H2O ‎（3）分析图像可看出， t2 是应为增大 H2 或N2的浓度引起了平衡右移，t4是平衡不移动，但反应速率增大，说明使用了催化剂。t5是逆反应速率减小，平衡左移，说明减小了NH3的浓度；t7是正逆反应速率均减小，且平衡右移，说明降低了反应温度。‎ ‎（4）反应过程中气体分子数增多，说明△S>0又知△H>0，由△H-T△S可知，吸热熵增的反应在低温时不能自发进行。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/ mol (2) H2-2e- +2OH-=2 H2O ‎(3) ①降温 ②4/a2 （4）△S>0，△H>0，低温时△G=△H-T△S>0‎ ‎【命题意图】本题综合查考了热化学方程式，电极反应式的书写，外界条件对反应速率的影响以及平衡常数的计算，反应方向的判断等。‎ ‎【解题反思】1、知识梳理 ‎　　2、方法与技能 ‎　　3、其它 ‎　　能力达标 教学反馈（后记）‎ 3‎