金属的性质及其应用教案(苏教版选修1)
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资料简介
第一单元 应用广泛的金属材料 金属的性质及其应用 ‎【教学目标】‎ ‎1.了解常见金属制品的金属性质,认识金属材料在生产生活中的广泛应用。‎ ‎2.知道铝及其化合物的性质。‎ ‎【过程与方法】‎ 通过对铝的性质实验探究,学习探究的基本方法。‎ ‎【教学重点】铝的化学性质 ‎【教学过程】‎ ‎【引入】‎ 材料是人类生存和发展、改造自然的物质基础,也是人类社会现代文明的重要支柱。金属材料是最古老的材料,从古代的青铜器到现代的合金,金属材料与人类的发展有着密不可分的关系。‎ ‎【幻灯】‎ 展示各种金属制品,并请学生找出身边常见的金属制品 ‎【讨论】‎ 金属制品的金属成分及其性质 ‎【讨论结果】‎ 金属具有金属光泽,能传热、导电、有延展性、熔沸点高、大多是固体……‎ ‎【知识归纳】‎ 请学生完成下列填空 ‎1. 金属之最 硬度最高的金属 ‎ 熔点最高的金属 ‎ 熔点最低的金属 ‎ 地壳中含量最高的金属元素 ‎ 人体中含量最高的金属元素 ‎ 目前世界上应用最广、用量最大的金属元素 ‎ ‎2. 金属的物理性质 绝大多数金属都是 色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是 ,金是金黄色。‎ 导电导热性 ‎ 2‎ 延展性 ‎ ‎3.金属的化学性质(大多数)‎ ‎1. 与氧气等非金属单质反应 ‎2. 与酸反应 ‎ ‎3. 与盐溶液反应 ‎【引入】‎ 那么铝都有哪些物理性质和化学性质呢?‎ ‎【板书】‎ ‎1. 铝的物理性质 质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的金属 ‎2. 铝的化学性质 ⑴ 常温下,在空气中形成致密的氧化物保护膜,具有抗腐性 ⑵ 加热或点燃时,Al能与O2、X2、S等非金属单质反应 ‎ 4Al + 3O2 2Al2O3 ‎ ‎ 2Al + 3S Al2S3 ‎ ‎ 2Al + 3X2 2AlX3 ( X = F、Cl、Br、I )‎ ‎⑶ 常温时,Al与水H2O 反应极弱,加热或高温Al与水蒸气反应 ‎ 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑ ‎ ‎⑷ 铝Al与酸的反应 ‎ 铝Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化,故可以用铝制的容器来盛装浓硫酸和浓硝酸。‎ 铝Al与非氧化性酸反应置换出氢 2Al + 6H+ ==== 2Al3+ + 3H2↑ ‎ ‎⑸ 铝Al与强碱溶液的反应 ‎ ‎ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ ‎ ‎【小结】铝是两性金属,即可和酸反应,与可和碱反应。‎ ‎⑹ 铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换 ‎ Al + Cu2+ ==== Cu + Al3+‎ ‎⑺ 铝热剂与铝热反应 ‎ 某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂 ‎ 铝热剂在点燃或加热的条件下,生成Al2O3和另一种金属的反应叫做铝热反应。如:‎ ‎ 3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn ‎ ‎3V2O5 + 10Al 5Al2O3 + 6V ‎ ‎ ‎ 2‎

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