金属的化学性质教案1 (新鲁教版)
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资料简介
金属的化学性质 教学目标 ‎1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ‎ ‎2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断,并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。‎ 教学重点、难点 金属活动性顺序 ‎ 对金属活动性顺序的初步探究 集体智慧(以知识体系为主)‎ 个性设计 教学后记 复习提问: ‎ 什么是金属材料?金属材料有什么共同性质? 情景导入:拿破仑的故事 ‎ 在拿破仑时期。一次宴会上,皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵,都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具, 你知道这是为什么吗?(当时拿破仑已经是 一国元首。) ‎ 讲授新课: ‎ 一、金属与氧气的反应 ‎ ‎1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2Mg  +  O2  =====  2MgO 4Al  +  3O2  =====  2Al2O3  2、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应     3Fe  +  2O2 ==== Fe3O4 ‎ ‎    2Cu  +  O2  ====  2CuO  3、金在高温时也不能与氧气反应 ‎ 结论:镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼。‎ 二、金属与酸反应 ‎ ‎〔活动与探究〕 金属与酸反应    ‎ 结论:金属活动性  Mg > Zn > Fe > Cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序 ‎ ‎ Fe  +  2HCl  ====   FeCl2   + H2 ‎ ‎ 三、金属活动性顺序 ‎ 分组讨论,交流课下收集的有关资料及金属制品。‎ ‎    ‎ 联系生产生活实际进行识记  ‎ 学生思考  ‎ 分组讨论交流,各组派代表回答问题。 ‎ ‎ ‎ 观察、识记 ‎ 阅读、思考、讨论 2‎ K Ca   Na   Mg   Al   Zn  Fe Sn   Pb   (H)   Cu  Hg  Ag  Pt Au ‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎ 思考:你能看出以下反应有何特点?  ‎ Mg +   2HCl   ====  MgCl 2    +   H2 Zn  +  2HCl   ====  ZnCl2     +  H2 ‎ ‎ Fe  +  2HCl   ====  FeCl2        +  H2         Cu  + 2AgNO3    ====  Cu(NO3)2   +  2Ag ‎ ‎,完成在线测试。  ‎ 阅读、回答、总结,得出合金的定义。   ‎ 分组实验、观察、操作、体会、比较,得出结论。 ‎ 认识合金与纯金属的比较,性质上存在较大的差异。  ‎ ‎   ‎ 学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论。‎ 作业 布置 完成课时作业相关练习 板书 设计 一、金属与氧气的反应 ‎ 二、金属与酸反应 ‎ ‎ 三、金属活动性顺序 ‎ K Ca   Na   Mg   Al   Zn  Fe Sn   Pb   (H)   Cu  Hg  Ag  Pt Au ‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎ 备课评价: 年级主任(签名): ‎ 2‎

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