2020年高三化学总复习练习题含答案（三）

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题： 1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸 B．用石灰水或 MgSO4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 【答案】D 【解析】A．成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故 A 错误； B． MgSO4 溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故 B 错误； C．瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故 C 错误； D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 D 正确；故答案为 D。 2．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体 的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣 A 的主要成分是 B．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 D．相同条件下， 净水能力比 强 【答案】D 【解析】A． 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是 ，故 A 正确； B． “合成”反应要控制温，温度过高，会促进 Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 B 正确； C． 硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、 降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 C 正确； D． NH4＋水解生成 H＋，抑制 Fe3＋的水解生成氢氧化铁胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵 ( ]4 4 2 2[NH Fe SO ) 6H O⋅ 4CaSO 4 4 2 2NH Fe(SO ) 6H O⋅ 3FeCl 4CaSO强，相同条件下， 净水能力比 弱，故 D 错误；故选 D。 3．如图为元素周期表的一部分，其中 A、B、C、D、E 代表元素。下列说法错误的是 A．元素 B、D 对应族①处的标识为ⅥA16 B．熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物 C．AE3 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 D．E 的含氧酸酸性强于 D 的含氧酸 【答案】D 【解析】A． 元素 B、D 是氧族元素，周期表中第 16 列，对应族①处的标识为ⅥA16，故 A 正确； B． D 为 S，其氧化物为分子晶体，C 的氧化物为 SiO2，是原子晶体，熔点：D 的氧化物＜C 的 氧化物，故 B 正确； C． AE3 分子中，NCl3 分子中 N 最外层 5 个电子，三个氯原子各提供 1 个电子，N 满足 8 电子， 氯最外层 7 个，氮提供 3 个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足 8 电子稳定结构，故 C 正确； D．应是 E 的最高价含氧酸酸性强于 D 的最高价含氧酸，故 D 错误；故选 D。 3． 2019 年 10 月 1 日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素 制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物 X 可生产 S﹣诱抗素 Y.下列说法不正确的是 A．1mol Y 与 1mol Br2 反应的产物有 4 种 B．1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3mol NaOH C．1mol X 最多能加成 7mol H2 D．X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 【答案】B 【解析】A． 1mol Y 与 1mol Br2 反应的产物有 图中 3 个位置的加成及 2、3 位置的首尾碳原子的加成，合计 4 种，与题意不符，A 错误； 4 4 2 2NH Fe(SO ) 6H O⋅ 3FeClB． 1mol Y 中含有 2mol 羧基，与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH，符合题意，B 正 确； C． 1mol X 含有 1mol 苯基消耗 3mol 氢气，3mol 碳碳双键，消耗 3mol 氢气，1mol 羰基，消耗 1mol 氢气，最多能加成 7mol H2，与题意不符，C 错误； D． X 中含有羰基、碳碳双键、羧基、羟基、酯基、氨基和肽键，可以发生氧化、取代、酯化、 加聚、缩聚反应，与题意不符，D 错误；答案为 B。 4．有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米 Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li 2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是 A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁 B．放电时，正极反应为 Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O C．放电时，正极质量减小，负极质量增加 D．充电时，阴极反应为 Li++e-=Li 【答案】C 【解析】A．放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁， 故正确； B． 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为 Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，故正确； C． 放电时，正极反应 WieFe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂 离子，质量减少，故错误； D． 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为 Li++e-=Li，故正确。故选 C。 5．用下列装置完成相关实验，合理的是 A．图①：验证 H2CO3 的酸性强于 H2SiO3 B．图②：收集 CO2 或 NH3 C．图③：分离 Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5 D．图④：分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5 【答案】B 【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅 酸钠反应，A 错误； B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳， 短进长出收集氨气，B 正确； C．Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5 分层，应选分液法分离，C 错误； D．CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5 互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D 错误；答案选 B。 6．用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为 AG=lg[ ]，298K 时，向 10mL0.1 mol▪L-1 HX 溶液中滴 加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的 AG 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液 pH 和 AG 的关系式为 AG=14-2pH B．对 G 点溶液，c(Na+) = c(X-) C．298K 时 HX 的电离常数 Ka≈1.0×10-5 D．溶液中水电离的 c(OH-) F 点”、“