2020年高三化学总复习练习题含答案(四)
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2020年高三化学总复习练习题含答案(四)

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时间:2020-12-14

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资料简介
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题: 1.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A.温室效应导致海水的酸度增大,贝壳类生物的生存将会受到威胁 B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质 C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D.白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素,通常添加微量 SO2 的目的是防止营养成分被氧化 【答案】B 【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸,可以增加酸度,碳酸能与碳酸钙反应,所以珊瑚、贝 壳类等生物的生存将会受到威胁,故 A 正确; B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因氧化而变质,故 B 错误; C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”,具有吸附性,则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料,故 C 正 确; D、二氧化硫具有还原性,可防止营养成分被氧化,故 D 正确。答案选 B。 2.分子式为 C4H6O2 的物质,能使溴的 CCl4 溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有 A.8 种 B.7 种 C.6 种 D.5 种 【答案】A 【解析】能使溴的 CCl4 溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团,说明含有碳碳双键和羧基或酯 基中的一种,当含氧官能团为-COOH 时,相应的同分异构体有 3 种:CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH;当含氧官能团是酯基时有如下 5 种:甲酸酯有 3 种、乙酸酯 1 种;丙烯酸酯 1 种,共 8 种。答案选 A。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键, 侧重分析与推断能力的考查,注意羧酸、烯烃的性质,能与 NaHCO3 溶液反应生成气体,则有 机物含-COOH,能使溴的 CCl4 溶液褪色,分子式为 C4H6O2,比饱和一元羧酸少 2 个 H,则含碳 碳双键。 3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 碳正离子(CH3+)所含的电子总数为 9NA B.25℃,pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C.常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成 8g 氧气转移的电子数为 0.5NA D.1mol 雄黄(As4S4),结构如图: ,含有 2NA 个 S-S 键 【答案】D 【解析】A.一个碳原子含有 6 个电子,三个氢原子有 3 个电子,一个碳正离子带一个正电荷,故一个碳正离子电子数为 6+3−1=8,1mol 碳正离子(CH3+)所含的电子总数为 8NA,故 A 项错 误; B.题目中未指出溶液的体积,无法计算氢氧根数目,故 B 项错误; C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物,且为唯一氧化产物,过氧根中氧 为负一价,生成 8g 氧气即 0.5mol 氧气共失去 1mol 电子,即反应中失电子数为 1NA,转移电子 数为 1NA,故 C 项错误; D.一个 分子中含有两个 S-S 键,1mol 雄黄含有 2NA 个 S-S 键,故 D 项正确;故答案为 D。 4.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2 在暗处能化合并发生爆炸,X 是同 周期中金属性最强的元素,Y 原子的最外层电子数等于电子层数,W 和 Z 原子的最外层电子数 相同。下列说法错误的是 A.单质的沸点:Z>W B.简单离子半径:X>W C.元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 【答案】B 【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的单质与 H2 在暗处能化合并发生爆 炸,则 W 为 F 元素;X 是同周期中金属性最强的元素,X 的原子序数大于 F,则 X 位于第三周期, 为 Na 元素;Y 原子的最外层电子数等于电子层数,Y 的原子序数大于 Na,则位于第三周期,最 外层含有 3 个电子,为 Al 元素;W 和 Z 原子的最外层电子数相同,则 Z 为 Cl 元素;A.Z、W 的单质分别为氯气、氟气,二者形成的晶体都是分子晶体,相对分子质量氯气较大,则氯气的 沸点较高,即单质的沸点:Z>W,故 A 正确;B.X 为 Na、W 为 F,二者的离子都含有 2 个电 子层,Na 的核电荷数较大,则钠离子的离子半径较小,即简单离子半径:X<W,故 B 错误; C.X 为 Na,金属钠与 O 形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键,故 C 正确;D.X、 Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,则 氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应,故 D 正确;故答案为 B。 5.将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) ⇌2C(g)  ΔH

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