2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第二章 能力提升检测卷
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2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第二章 能力提升检测卷

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资料简介
第二章 能力提升检测卷 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 4 分,共 60 分) 1.(2020·北京西城区模拟)下列物质与类别不对应的是(  ) A B C D 盐 高分子 化合物 糖类 混合物 【答案】B 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式是 NaHCO3,由钠离子和碳酸氢根离子构成,属于盐,故 不选 A;食用油的成分为油脂,是相对分子质量较小的分子,不属于高分子化合物,故选 B;淀粉属于糖类, 故不选 C;“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液,属于混合物,故不选 D。 2.(2020·湖南衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是 (  ) ①电解质:明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT ③混合物:盐酸、漂白粉、水银 ④同素异形体:金刚石、石墨、C60 A.①②  B.②③    C.③④  D.①④ 【答案】D 【解析】②中 HT 为单质;③中水银为纯净物(单质)。所以选 D。3.(2020·湖北省孝感一中模拟)中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘 禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本 诗中蕴含的化学知识正确的是(  ) A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B.淘金原理与化学上的萃取一致 C.雾的分散质粒子直径范围是 10-9~10-7cm D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应 【答案】D 【解析】金的化学性质稳定,常以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故 A 错 误;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器 里,不是萃取原理,故 B 错误;雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是 10-9~10-7 m(1~100 nm),故 C 错误;沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4 价变为 0 价,化合价降低, 发生了还原反应,故 D 正确。 4.(2020·浙江省模拟)下列叙述与胶体的性质无关的是 (  ) A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解并消失 B.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线 C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷 【答案】C 【解析】C 项为复分解反应,与胶体性质无关。 5.(2020·安徽江南十校联考)下列各组微粒在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂 X 后,发生反应 的离子方程式也正确的是 (  )选项 微粒组 试剂 X 发生反应的离子方程式 A K+、Na+、HCO-3 、OH- 少量 HCl OH-+HCO-3 === CO2-3 +H2O B NH+4 、Fe2+、Br-、SO2-4 过量 H2S Fe2++H2S===FeS↓+2H+ C HClO、Na+、Fe3+、SO2-3 过量 CaCl2 Ca2++SO2-3 ===CaSO3↓ D I-、Cl-、H+、SO2-4 适量 NaNO3 6I-+2NO-3 +8H+===2NO↑+4H2O+3I2 【答案】D 【解析】OH-与 HCO -3 反应生成 CO 2-3 和 H2O,二者不能大量共存,A 错误;FeS 可与强酸反应,所 以离子方程式错误,B 错误;HClO、Fe3+都具有强氧化性,可将 SO 2-3 氧化为 SO2-4 ,不能大量共存,C 错 误;四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,I-具有还原性,在酸性条件下,H+ 、I-、NO -3 发生氧 化还原反应,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得离子方程式为 6I-+2NO-3 +8H+===2NO↑+ 4H2O+3I2,D 正确。 6.(2020·黑龙江省模拟)在室温下,下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.使石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CO2-3 、OH- B.加入铝粉产生气体的溶液:Cu2+、Mg2+、HCO-3 、Cl- C.使甲基橙变红的溶液:K+、Fe2+、SO2-4 、NO-3 D.1 mol·L-1 Al3+溶液中:H+、Fe3+、NO-3 、HCO-3 【答案】A 【解析】使石蕊变蓝的溶液应为碱性,各离子均能稳定存在,A 正确;加入铝粉产生气体的溶液,可 能为酸性或碱性,在酸性溶液中,HCO -3 不能稳定存在,在碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO -3 均不能稳定 存在,B 错误;使甲基橙变红的溶液应为酸性,H+、Fe2+、NO -3 因发生氧化还原反应而不能大量共存,C 错误;H+与 HCO -3 不能大量共存,Al3+、Fe3+与 HCO -3 因发生相互促进的水解反应也不能大量共存,D 错 误。 7.(2020·广东揭阳一模)下列说法中正确的是 (  )A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O B.水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品 C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 【答案】C 【解析】丝、羽毛的主要成分为蛋白质,燃烧产物除 CO2 和 H2O 外,还有含氮物质,A 错误;玛瑙的 主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B 错误;碳纤维是一种新 型无机非金属材料,C 正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D 错误。 8.(2020·河南中原名校联考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(  ) A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO2-3 +CO2+H2O===2NaHCO3↓ B.KIO3 与 KI 在酸性溶液中反应:5I-+IO-3 +3H2O===3I2+6OH- C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO-2 +4NH+4 +2H2O D.饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2H2O 【答案】A 【解析】一定温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳 酸氢钠晶体:2Na++CO2-3 +CO2+H2O===2NaHCO3↓,A 正确;KIO3 与 KI 在酸性溶液中反应不能产生 OH -,B 错误;氨水不能溶解氢氧化铝,C 错误;氢氧化钙是强碱,饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表 示,D 错误。 9.(2020·山东聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3Fe3+,B 正确; 过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O2===2H2O+O2↑,由反应方程式可知,1 mol H2O2 分解,转移的电子数 为 NA,C 错误;由过氧化氢分解反应的化学方程式减去反应③得到反应④为 2HIO+H2O2===I2+2H2O+ O2↑,D 正确。 12.(2020·福建福州协作体联考)12 mL 浓度为 0.05 mol·L -1 的 Na2SO3 溶液恰好与 V mL 浓度为 0.02 mol·L-1 的 K2X2O7 溶液完全反应。已知 X 元素在产物中的化合价为+3。则 V 为(  ) A.5 B.10 C.15 D.20 【答案】B【解析】在 K2X2O7 中,X 元素的化合价是+6 价,产物中 X 元素的化合价是+3 价,说明 X 元素的化 合价降低,则 Na2SO3 中硫元素的化合价升高,从+4 价升高到+6 价,则根据得失电子守恒,12×10-3 L×0.05 mol·L-1×(6-4)=V×10-3 L×0.02 mol·L-1×2×(6—3),解得 V=10,B 项正确。 13.(2020·陕西西安模拟)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+ 12H2O,其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 (  ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 【答案】B 【解析】由 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 可知,Cu(IO3)2 中,Cu 元素 的化合价由+2 价降低为+1 价,I 元素的化合价由+5 价降低为 0 价,则 Cu(IO3)2 为氧化剂,所以 1 mol 氧 化剂在反应中得到的电子为 1 mol×(2-1)+2 mol×(5-0)=11 mol。 14.(2020·一中模拟)水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又 可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是(  ) A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成,且生成 1 mol O2 转移的电子数相同 C.①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂 D.⑦中水做氧化剂,②中水做还原剂 【答案】C 【解析】H2O 与 Na2O、SO3、Mg3N2 的反应不属于氧化还原反应,其余反应均属于氧化还原反应,A 错误;①中 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成 1 mol O2 转移 2 mol e-,⑦中 2F2+2H2O===4HF+O2,生成 1 mol O2 转移 4 mol e-,B 错误;①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂,C 正确;⑦中水 做还原剂,②中水做氧化剂,D 错误。 15.(2020·河南省洛阳一中模拟)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L -1 H2C2O4 的 pH=1.3) 实验 装置 试剂 a 现象 ① Ca(OH)2 溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡 ③ 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的是 (  ) A.H2C2O4 有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4 有还原性,2MnO-4 +5C2O2-4 +16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4 可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH 浓硫酸 △ C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 【答案】C 【解析】将草酸加入含酚酞的 Ca(OH)2 溶液中,溶液褪色,可知草酸具有酸性,Ca(OH)2 与 H2C2O4 反 应生成 CaC2O4 白色沉淀,A 正确;由实验②可知,向 NaHCO3 溶液中滴加草酸,有气泡生成,即生成 CO2,说明草酸酸性比碳酸的强,B 正确;草酸为弱电解质,在离子方程式中不能拆分,而应写成分子式, C 错误;草酸分子结构中含 2 个羧基,与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质,D 正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 40 分) 16.(10 分)(2020·山西省模拟)实验室模拟用工业废弃固体(含有 Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下: (1)试剂 X 是________(写化学式)。 (2)配平下列方程式: ________MnO-4 +________SO2+________H2O===________Mn2++________SO2-4 +________H+ (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某同学称取 20.0 g 样品配成 100 mL 溶液,移取 25.00 mL 于 锥形瓶中,用 0.100 0 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定(MnO -4 被还原为 Mn2+)。 请回答下列问题: ①滴定时,KMnO4 标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。 ②若到达滴定终点消耗 KMnO4 标准溶液的体积为 25.00 mL,则该产品中铁元素的质量分数为 ________。 【解析】根据废弃固体的成分及操作流程,气体 A 为 SO2,固体 B 中含有 CuO、Fe2O3,溶液 B 中含 有 KAlO2、K2SiO3,试剂 X 为 H2SO4(或 KHSO4),固体 C 为 H2SiO3;加入过量铁屑后,固体 D 为 Cu、Fe, 溶液 D 为 FeSO4。 (3)滴定反应的离子方程式为 MnO-4 +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,在 20.0 g 样品中,n(Fe2+) =25.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1×5× 100 mL 25.00 mL=0.05 mol,其质量分数为0.05 mol × 56 g·mol-1 20.0 g ×100%=14%。 【答案】(1)H2SO4(或 KHSO4) (2)2 5 2 2 5 4 (3)①酸式滴定管 ②14% 17.(10 分)(2020·辽宁省朝阳一中模拟)有 X、Y、Z 三种元素,已知:①X2-、Y-均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z 与 Y 可组成化合物 ZY3,ZY3 溶液遇 KSCN 溶液呈红色,滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉 淀。 请回答下列问题: (1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________________________。 (2)将 ZY3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式为___________________________。 此液体具有的性质是________(填字母)。 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含 1.5 mol Y 的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。若 有 1.5×6.02×1023 个电子转移时,该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目): ______________________________________________________________________________。 (4)室温时,pH=5 的 HY 溶液和 pH=5 的 ZY3 溶液中,水电离出的氢离子分别是______________mol·L -1 和______________mol·L-1。 【解析】①X2-、Y-均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数,这说明 X 与 Y 分别位于同一周期 的第ⅥA 族和ⅦA 族;②Z 与 Y 可组成化合物 ZY3,ZY3 溶液遇 KSCN 溶液呈红色,说明 Z 是铁元素;ZY3 溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明 Y 是氯元素,则 X 是 S。 (1)氯元素的最高价是+7 价,则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 HClO4。 (2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体,该液体是氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为 Fe3++ 3H2O ===== △ Fe(OH)3(胶体)+3H+。胶体具有丁达尔效应,则光束通过该液体时形成光亮的“通路”,A 正确;氢氧化铁胶粒带正电荷,则插入电极通直流电后,阴极附近液体颜色加深,B 正确;该胶体是由 FeCl3 水解得 到的,含有 Cl-,则向该液体中加入硝酸银溶液,有氯化银沉淀产生,C 错误;将该液体加热、蒸干、灼烧 后,有氧化铁生成,D 正确。 (3)S 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该气体是 SO2。该无色有刺激性气味的气体 (SO2)与含 1.5 mol Cl 的含氧酸的溶液在一定条件下反应,由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气,则该酸 是氯酸。反应时生成一种强酸和一种氧化物,则强酸应该是硫酸,即 S 化合价从+4 价升高到+6 价。若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时,则 1 分子 Y 在反应中得到的电子个数是 1.5÷1.5=1,因此氯元素的化合价从 +5 价降低到+4 价,所以该反应的化学方程式和电子转移为 ===H2SO4+2ClO2。 (4)盐酸抑制水的电离,氯化铁水解促进水的电离,则室温时,pH=5 的 HCl 溶液和 pH=5 的 FeCl3 溶 液中,水电离出的氢离子分别是10-14 10-5 mol·L-1=10-9 mol·L-1 和 10-5 mol·L-1。 【答案】(1)HClO4 (2)Fe3++3H2O ===== △ Fe(OH)3(胶体)+3H+ ABD (3) ===H2SO4+2ClO2 (4)10-9 10-5 18.(10 分)(2020·湖南省模拟) Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴液溴,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式,下同);乙 同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的离子是________。 (2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂: A.酸性高锰酸钾溶液     B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案。 验证甲同学方案:_______________________________________________。 验证乙同学方案:_______________________________________________。 (3)根据所学知识判断,你认为________的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以 4∶5 反应时的离子方程 式为_____________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知:CuI 是难溶于水的白色固体。氧化性:Cu2+>I2>Cu+;还原性:Cu>I->Cu+。 (1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中 Cu2+和 I-反应的产物是________、________。 (2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色;向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________________。 (3)欲消除(2)中 HI 溶液的黄色,也可向其中通入少量 H2S,这是因为当浓度接近时,还原性: H2S________(填“>”“I2>Cu+,还原性:Cu>I->Cu+,所以在溶液中 Cu2+和 I-反应的氧化剂是 Cu2 +、还原剂是 I-。根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的 还原性,产物是 CuI、I2,不可能生成 Cu。 (2)久置于空气中的 HI 溶液呈黄色,说明溶液中有碘单质生成,加入铜粉,碘与铜发生氧化还原反应, 根据(1)的分析,产物只能是 CuI,不会生成 Cu2+,化学方程式为 2Cu+I2===2CuI。 (3)用 H2S 除去溶液中的碘单质,同样是发生氧化还原反应,说明还原性:H2S>I-;与加入铜粉的方法 相比,该种方法中的碘离子的浓度高,因为用铜粉除碘时生成了 CuI 沉淀,使溶液中的碘离子浓度降低。 (4)先判断各物质中元素的化合价,Cu2HgI4 中 Cu、Hg、I 的化合价分别是+1、+2、-1,所以该反应 中发生氧化反应的是 Hg,a 错误;被还原的是 CuI,所以 CuI 是氧化剂,b 正确;Cu2HgI4 中只有 Hg 的化 合价是升高的,所以 Cu2HgI4 只是氧化产物,c 错误。 【答案】Ⅰ.(1)Br2 Fe3+ (2)向黄色溶液中加入四氯化碳,振荡、静置,溶液分层,下层溶液为橙红色 向黄色溶液中加入硫氰 化钾溶液,溶液变红色 (3)乙 4Fe2++5Cl2+6Br-===4Fe3++10Cl-+3Br2 Ⅱ.(1)CuI I2 (2)2Cu+I2===2CuI (3)> 高 (4)ac 19.(10 分)(2020·河北省模拟) Ⅰ.为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应,设计实验方案如下:向含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀,则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_______________________________________ ___________________________________________(写离子方程式)。 (2)若无沉淀,则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_______________________________________ ___________________________________________(写离子方程式)。 Ⅱ.Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应 (1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式为___________________________________。 (2)当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 时,反应的离子方程式为______________________________。 Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。 (1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以 NH +4 表示,下同)氧化成硝酸盐,其 反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 (2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量 KI,充分反应后加入少 量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为___________________________________。 【解析】Ⅰ.NH4HCO3 电离出的 HCO-3 、NH +4 都能与 OH-反应,滴加少量的氢氧化钠,反应完全后, 滴加氯化钙稀溶液,若有沉淀生成,说明是 HCO -3 与 OH-反应生成碳酸根离子,反应的离子方程式为 HCO -3 +OH-===CO2-3 +H2O;若没有沉淀生成,说明 NH +4 与 OH-反应生成一水合氨,反应的离子方程式为 NH +4 +OH-===NH3·H2O。 Ⅱ.Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应后的溶液呈碱性,说明 Ba(OH)2 溶液过量,反应的离子方程式为 Ba2 ++OH-+SO2-4 +H+===BaSO4↓+H2O;当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 时,生成硫酸钡、水的物质的量之 比为 1∶2,反应的离子方程式为 Ba2++2OH-+SO2-4 +2H+===BaSO4↓+2H2O。 Ⅲ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH+4 被氧气氧化为 NO-3 ,反应的离子方程式为 NH+4 +2O2 ===== 硝酸盐菌 NO-3 +H2O+2H+;(2)加入足量 KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明 I-被过氧 化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式为 H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。【答案】Ⅰ.(1)HCO-3 +OH-===CO2-3 +H2O (2)NH+4 +OH-===NH3·H2O Ⅱ.(1)Ba2++OH-+SO2-4 +H+===BaSO4↓+H2O (2)Ba2++2OH-+SO2-4 +2H+===BaSO4↓+2H2O Ⅲ.(1)NH+4 +2O2 ===== 硝酸盐菌 NO-3 +H2O+2H+ (2)H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O

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