2020-2021学年高三化学一轮复习易错题04 离子方程式正误判断

易错 04 离子方程式正误判断 【易错分析】 （1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写 错误的原因是铁与稀盐酸反应生成 Fe2+。 （2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的 CaCO3 不能拆写；向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子 HCO3—不能拆写；Na2O 固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物 Na2O 不能拆写； 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H ＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO 2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸 （CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的 Mg(OH)2 不能拆写。 （3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因 是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后 H 原 子的数目不等。 （4）要看是否漏写离子反应，如 Ba（OH）2 溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原 因是漏掉 Cu2+与 OH-生成 Cu(OH)2 沉淀。要看是否符合题设条件，如过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液 混合：HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是 NaHCO3 溶液与过量的 Ca(OH)2 溶液混合。（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液反应：H ++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。 （6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误 的原因是未标注加热符号。 【错题纠正】 例题 1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) ①澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ②氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O ③硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ ④碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ ⑤硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg ⑥氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O ⑦锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑⑧醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O ⑨稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ ⑩稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ ⑪稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 ⑫氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，②、④、⑥、⑧均错误；③ 漏写 Mg2+与 OH－反应，⑩漏写 H＋与 OH－反应，错误；⑤左右两边电荷不守恒，错误；⑨因为 Cu 的金属 活动性弱，不能置换出氢气，错误；⑪反应生成的 H2CO3 不稳定，应分解成 CO2 和 H2O，错误。 【答案】①⑦⑫ 例题 2、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2 气体，反应的离子方程式：__________ ；常用澄清石 灰水检验 CO2 气体的离子方程式是___________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必 须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3) 治疗胃酸过多的离子方程式为________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，反应的离子方程式为_________。 【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O 等用化学式表示。Ca(OH)2 微溶于 水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 【答案】(1)CaCO3＋2H ＋===Ca2 ＋＋CO2↑＋H 2O Ca2 ＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H 2O(2)Fe2O3＋6H ＋ ===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 【知识清单】 1.离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子 总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 2. 离子方程式中的拆写原则 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶 物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。 (5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中拆开写。 3.离子反应的先后顺序 (1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性 I－＞Fe2＋＞ Br－＞Cl－，氧化性 Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂 与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂 优先发生反应。 (2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有 Al3＋、NH＋4 、H＋，向溶 液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O，则生成的 NH3·H2O 与 H＋、Al3＋都 不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。因此 OH －应先与 H＋反应，再与 Al3＋反应，最后与 NH ＋4 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反 应产物与其他物质能大量共存。 【变式练习】 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2 通入水中制氯水： B．NO2 通入水中制硝酸： C． NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： D． AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： 2. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3 +Cl2+H2O = 2 +2 + B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： +OH－=NH3·H2O 【易错通关】 1.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 2 2Cl H O 2H Cl ClO+ − −+ + + 2 2 32NO H O 2H NO NO+ −+ = + + 10.1mol L−⋅ 2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO− −+ + = ↓ + 10.1mol L−⋅ 3 2 4Ag NH H O AgOH NH+ ++ + = ↓+ 2- 3SO - 3HSO -Cl 2- 4SO + 4NHA．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 2．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4 有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4 具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 3.下列解释事实的离子方程式正确的是 A．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－ B．电解 MgCl2 溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：2AlO ＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO B．向 HNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：5NO +2MnO +3H2O=5NO +2Mn2++3OH- C．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：Ba2++2OH-+NH +H++SO =BaSO4↓+NH3•H2O+H2O D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH +2Ag↓+H2O+3NH3 4MnO− 2 2 4C O −  浓硫酸 △ 电解 2 − 2 3 − 2 − 4 − 3 − 4 + 2 4 − →水浴加热 4 +5. 能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)。 A．Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋4NH＋4 ＋2H2O D．Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 6. 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．测 0.1 mol·L－1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H2O NH＋4 ＋OH－ B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 ===== 通电 Cu2＋＋2Cl－ D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ 7.下列离子方程式错误的是(　　)。 A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4 8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　) A．工业上可用电解法制备 Mg：MgCl2(熔融) ===== 电解 Mg＋Cl2↑ B．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ C．用 CaSO4 治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) D．用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O2－7 ： Cr2O2－7 ＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 9.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ） A．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO B．离子方程式 2Ca2++3HCO +3OH-═2CaCO3↓+CO +3H2O 可以表示 NH4HCO3 与澄清石灰水反应 C．由水电离出的 c（H+）=1×10-12mol/L 的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5 时发生的反应为 NH +Al3++2SO +2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO +2H2O+2BaSO4↓ 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO B．向 FeCl3 溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 2 4 − 3 − 2 3 − 3 − 4 + 2 4 − 2 − - 3C．用 NaOH 溶液吸收 NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O D．向 AlCl3 溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓ 11．下列解释事实的化学用语不正确的是( ) A．[Ag(NH3)2]OH 溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH- B．向 Cu(OH)2 沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- C．电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+ 12．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．MnO2 与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋4Cl- MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+＋OH-＋ ＋ ===BaSO4↓＋NH3·H2O C．FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： ＋Al3+＋2 ＋2Ba2+＋ 4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 参考答案 【变式练习】 1. C【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋ HClO，故 A 错误；B．NO2 与 H2O 反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为 3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO，故 B 错误；C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此 NaAlO2 溶液通入过量的 CO2，发生的离子方程式为 ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ ，故 C 正确；D．AgOH 能与过量的 NH 3·H2O 反应生成[Ag(NH3)2]OH， 故 D 错误。 2、A【解析】A．用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 氧化为 ，同时产 生的氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl 2 被还原为 Cl- ，反应的离子反应方程式为：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ ，A 选项正确；B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是强酸， 弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C．向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3+的氧化性弱于 H2O2， - 2 ∆ + 4NH 2- 4SO + 4NH 2- 4SO 3NO− 2AlO− 3HCO− 2- 3SO 2- 4SO 2- 3SO - 3HSO 2- 3SO - 3HSO 2- 4SO不能氧化 H2O2，但 Fe3+能催化 H2O2 的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2 2H2O+O2↑，C 选项错误； D．NH4HSO4 电离出的 H+优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢 离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D 选项错误。 【易错通关】 1.C【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的 方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，正确；B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二 氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，正确；C． 过氧化 钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化 关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液， 会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，正确。答案：C 2．C【解析】A．H2C2O4 为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此 含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，正确；B．产生气泡证明有 CO2 产生，因此可证明 酸 性 H2C2O4 ＞ H2CO3 ， 反 应 方 程 式 为 ： H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或 H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，正确；C．0.1 mol·L−1 H2C2O4 的 pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在 其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，不正确；D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧 基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，正确。 3.A【解析】A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生 成碳酸氢根，离子方程式为 ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故 A 正确；B．镁离子会和氢氧根生成沉淀， 正确离子方程式为 2H2O+Mg2++2Cl Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故 B 错误；C．Ca(HCO3)2 溶液中加入足量 的 NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故 C 错误； D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成 Fe2+，离子方程式为 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故 D 错误。 4.D【解析】A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2 生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓ ＋HCO ，A 错误；B．亚硝酸是弱电解质，向 HNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：5HNO2+2MnO +H＋=5NO +2Mn2++3H2O，B 错误；C．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液铵根不反应：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，C 错误；D．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应： 3+ Fe 电解 2 − 3 − 4 − 3 − 2 4 −CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH +2Ag↓+H2O+3NH3，D 正确。 5. C【解析】A 项，0.1 mol·L －1 氨水 pH 为 11 说明 NH3·H2O 是弱碱，不完全电离，其电离方程式为： NH3·H2ONH＋4 ＋OH －，正确；B 项，Na 与水 反应，能从水中置换出 H 2，其化学方程式为：2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C 项，CuCl2 溶液导电实验，实质是电解 CuCl2 溶液，其电解化学方程式为 CuCl2 ===== 通电 Cu＋Cl2↑，错误；D 项，Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方 程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑，正确。 6. D【解析】A 项，没有配平，错误；B 项，HCO－3 为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为 HCO －3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于弱碱，应生成 Al(OH)3 沉淀，错误；D 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO 气体，且离子方程式符合书写规则，正确。 7.C【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的推理能力和判断能力。H2SO4 与 Ba(OH)2 混 合时四种离子均参与反应，A 项正确；酸性条件下，MnO －4 可被还原成 Mn2＋，H2O2 被氧化成 O2，B 项正 确；C 项中三种物质混合后，H＋与 OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是 PbO2，放电过程中 PbO2 会转化为 PbSO4，则充电时 PbSO4 转化为 PbO2，D 项正确。 8.D【解析】D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋ 7H2O。 9.D【解析】A．Fe3+发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故 A 错误；B．若氢氧化钙不 足 时 发 生 反 应 ： Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O ， 若 氢 氧 化 钙 过 量 时 发 生 反 应 ： NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故 B 错误；C．由水电离出的 c(H+)＝1×10-12mol/L，说 明水的电离受到抑制，为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg2+与氢氧根离子反应，为酸溶液时，I-、NO3-发 生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故 C 错误；D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5 时，铵 根恰好全部转化为一水合氨，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钡沉淀， 氢 氧 根 恰 好 完 全 反 应 ， 钡 离 子 过 量 ， 发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： NH +Al3++2SO +2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO +2H2O+2BaSO4↓，故 D 正确。 10.A【解析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离 子方程式为 ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO ，故 A 正确； B．向 FeCl3 溶液中加入铜粉正确的离子方程式为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故 B 错误； C．用 NaOH 溶液吸收 NO2 生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为 2NO2+2OHˉ=NO +NO +H2O，故 C 错 误； D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为 Al3+ + 3NH3·H2O=3NH +Al(OH)3↓，故 D 错误； →水浴加热 4 + 4 + 2 4 − 2 − - 3 - 2 - 3 + 4故答案为 A。 11.D【解析】A．[Ag(NH3)2]OH 溶液呈碱性，由于[Ag(NH3)2]OH 电离得到 OH-，即 [Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，A 正确； B．向 Cu(OH)2 沉淀中加入氨水溶解，Cu(OH)2 沉淀生成了配合物[Cu(NH3)4](OH)2，即 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，B 正确； C．电解 NaCl 溶液，阴极区 H2O 得到电子，生成 OH-，使溶液 pH 增大，即 2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-，C 正 确； D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成 Fe2+，反应为：Fe－2e-= Fe2+，D 错误。 答案选 D。 12.D【解析】A．氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为 MnO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+＋Cl2↑＋ 2H2O，故 A 错误； B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确离子方程式为 Ba2++2OHˉ+2 + =BaSO4↓+2NH3•H2O，故 B 错误； C．FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2，正确离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故 C 错误； D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，与足够的 OHˉ与铝离子和铵根反 应，但没有多余的 OHˉ与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为 ＋Al3+＋2 ＋2Ba2+＋ 4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故 D 正确； 故答案为 D。 ∆ + 4NH 2- 4SO + 4NH 2- 4SO