四川省2020-2021学年高二化学10月月考试题

1 四川省 2020-2021 学年高二化学 10 月月考试题 考试时间 100 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55 一 单选题（1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分） 1．在化学与生活中，下列说法错误的是 （ ） A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体 B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁 达尔效应 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） A．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL B．用托盘天平称量 2g NaOH C．用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)32 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 4．已知 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10， H2CO3：Ka1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（ ） A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN C．酸的强弱顺序：HCN>HCOOH D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 5．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正 确的是 （ ） A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 6．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ） A．滴定时，取 NaOH 溶液的碱式滴定管水洗后未用 NaOH 溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用 NaOH 溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为 3 mol/（L ·s） ，已知温度每升高 10℃ 反应速率是原来的 2 倍，则温度为 50℃时，该反应的速率为（ ） 　A．48 mol/L ·s B．12 mol/（L ·s） C．24 mol/（L ·s） D．48mol/（L ·s） 8．下列说法或表示方法不正确的是(　　) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含 0.5 mol H2SO4 的浓硫3 酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ C．由 C(石墨) ===C(金刚石)　ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定 D．在 25 ℃、101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 9．下列说法正确的是 （ ） A．ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自 发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率 10．利用反应 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如 果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是(　　) A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入 N2 D．及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走 11．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为 0.2NA B．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L C．0.2mol•L-1CaCl2 溶液中含有氯离子的数目为 0.4NA D．32gO2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA 12．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ） 选 项 实验事实 结论4 A 其他条件相同，Na2S2O3 溶液浓度越大，析 出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度 化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性 质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与形状相 同的等质量的锌粒反应 反应开始时速率不相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g） +I2（g） 2HI（g），把容积缩小一倍 反应速率不变 13.关于等体积且 pH 相同的醋酸和盐酸，下 列叙述不正确的是( ) A.分别与 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 的物质的量醋酸大于盐酸 B.分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍然相同，则 m>n C.分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D.分别与形状完全一样的锌粒反应生成相同条件下等量的氢气，所需时间盐酸小于醋酸 14．将浓度为 0.1 mol/LCH3COOH 溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A．c(OH-) B．Ka(CH3COOH) C． D． 15．将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件， 下列叙述正确的是(　　) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 ( ) ( ) - 3 + c CH COO c H ( ) ( ) - 3 3 c CH COO c CH COOH5 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 16．某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。将 和体积均相 同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．曲线ⅠI 代表 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点< c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离 子） D．相同体积 a 点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 17．已知水的电离平衡如图所示，且 pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是( ) A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)=Kw(d) B．加热 f 点纯水，其组成由 f 点沿 fd 直线向 d 方向迁移 2HNO 3CH COOH 45.0 10−× 51.7 10−× pH pH 2HNO ( ) ( ) ( ) HA OH A c c c − − ⋅ HA A− NaOH ( )Nan +6 C．向 d 点纯水中通入少量 HCl，其组成由 d 点沿 cde 曲线向 e 点移动 D．df 直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 18．化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像 如下，下列判断错误的是( ) A．甲图中，表示反应速率 v 正>v 逆的是点 1 B．乙图中，若 m+n=p+q，则 a 曲线可能使用了催化剂 C．由丙图可知，T1p+q 19．天津大学研制了一种纳米 反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG，反 应过程示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．EG 和乙醇是同系物 B．MG 分子中所有原子可能在同一平面上 C．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂  2Cu SiO−7 D．反应过程中生成了 EG 和甲醇 20 在 3 个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中，反应 H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g)△H>0 分别在一 定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 （ ） 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器 温度（T1>T2） n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO) I T1 0.6 1.2 0 0 0.2 II T1 1.2 1.2 0 0 x III T2 0 0 0.6 0.6 y A．当温度为 T1 时，该反应的化学平衡常数值为 0.1 B．达到平衡时，容器 II 中 H2O 的转化率比容器 I 中的小 C．若 5min 后容器 I 中达到平衡，则 5min 内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1 D．达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率小于 66.6% II 非选择题（50 分） 21．（9 分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。 （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa 时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生 成气态二氧化碳和液态水，放出 5518 kJ 热量。该反应的热化学方程式为 _____ 。 （2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中 CO 的 百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。8 根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。 II. 甲醇的合成 （3）以 CO2(g)和 H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 ΔH______（填“变大”“变小”或“不 变”）。 （4）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol 以 CO(g)和 H2(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的 ΔH 为_____ kJ/mol。 (5)CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料 电池的结构示意图如图：9 电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则 d 电极是 (填“正极”或“负极”)，c 电 极的反应方程式为__ 。 22．（10 分）（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表： 热化学方程式 平衡常数 ① 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1 K1 ② 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ∙mol-1 K2 ③ 2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH3 K3 则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为 K3=_____________。 （2）25℃时，在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 0.08 mol NO 和 0.04 molCl2 发生上述反应③，若 反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示， 则 ΔH3 ___（填“>”“”“＜”或“=”）10 (3) 在 300 ℃、8 MPa 下，将 CO2 和 H2 按物质的量之比 1∶3 通入一密闭容器中发生 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得 CO2 的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡 常数为 Kp＝_____(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 23 ．（10 分）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡 )中注入一种 含有蚁酸(即甲酸，分子式为 )的液体。 (1) 同 一样是一种有机弱酸，则 在溶液中的电离方程式为______。 (2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是 _________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点 _______(填“正确”或“不正确”)。 （3）设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。 （4）常温下，将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=5 的 H2SO4 溶液以体积比 1∶1 混合（忽略体积的变化），所 得溶液的 PH=__________。 （5）95℃时，Kw=10-12 将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合（忽略体积的变化），若所得 混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为__。 （6）95℃时，Kw=10-12 某溶液由水电离出 H+的浓度为 10-8mol/L，则该溶液的 pH=___。 24．（12 分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定等． 32 - + 3 HCH OCO +H HCOOH HCOOH 3CH COOH HCOOH11 Ⅰ．甲化学兴趣小组用 0.5000 mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液，图 1 是滴定操作示意图， 图 2 是第 1 次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题． (1)仪器 A 的名称是___________________． (2)第 1 次滴定消耗标准液___________________mL． (3)已知每次滴定操作所取待测 NaOH 溶液的体积均为 20.00 mL．第 2、3 次滴定数据如下表所示．通 过计算得待测 NaOH 溶液的浓度是________mol/L(保留四位有效数字)． 实验编号 待测 NaOH 溶液的体积 (mL) 滴定前盐酸的体积读数 (mL) 滴定后盐酸的体积读数 (mL) 2 20.00 2.24 22.26 3 20.00 1.50 21.48 II．某研究小组为测定软锰矿中 MnO2 的质量分数，实验步骤如下：准确称取 0.5000g 软锰矿样品， 加入 1.34gNa2C2O4 再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质， 将所得溶液全部转移到 250mL 容量瓶中并定容。取出 25.00mL 待测液置于锥形瓶中，再用 0.0100mol/L KMnO4 标准溶液进行滴定，当滴入 20.00mLKMnO4 溶液时恰好完全反应。(已知 KMnO4、 MnO2 在酸性条件下均能将 NaC2O4 氧化，且还原产物均为 Mn2+。) (1)配制 250mL 0.0100mol/L KMnO4 标准溶液，若使用分析天平需要 KMnO4 固体质量为_______g(保 留 4 位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为________(填名 称)。 (2)KMnO4 标准溶液应置于________(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是_______。12 (3)KMnO4 和 Na2C2O4 在酸性条件下反应的离子方程式为_______。 (4)到达滴定终点的实验现象是________。 (5)根据实验数据计算，软锰矿中 MnO2 的质量分数为_______%。 25．（9 分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下: 请回答下列问题。 (1) 沉淀 C 的化学式为_______________,工业上用氢氧化钠溶液溶解铝土矿时把铝土矿进行粉碎的 原因 (2)电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和____生成物的键能之和(填“大于”、“小于”或“等 于”)。 (3)操作 I、操作 II 和操作 III 都是__________(填操作名称),该操作过程需要用到的玻璃仪器 _____________________________。 (4)生产过程中,除 NaOH、 可以循环利用外,还可以循环利用的物质有______________(填化学 式)。 (5)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在 NaOH 溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式：______________。 2H O1314 成都外国语上期第一次月考高二化学参考答案 1-5 CACCB 6-10 CDDBB 11--15 DADCC 16-20 DBADB 21 （9 分）C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/mol（2 分） 汽车的加速性能相同的情况下，CO 排放量低，污染小 不变 -91 （2 分） 正极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2 分） 22 （10 分） 略 < 加入催化剂 增大 乙 2 （2 分） > (MPa)-2 （2 分） 23（10 分） 蚂蚁叮咬初期，血液中的 增大， 的电离 平衡左移，产生 而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡 正确 测 0.1mol/L 醋酸 溶液的 pH pH>1（其他合理答案亦可） 2.3 1∶9 （2 分） 8 或 4 （2 分） 24（12 分） 酸式滴定管 22.00 0.0050 0.3950 250 mL 容量瓶 酸式 酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮塞 2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2 分） 当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 87（2 分） 25 （9 分）(1)Fe2O3 增大接触面积，加快反应速率 (2)大于 (3)过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒（2 分） (4)CaO 和 CO2 (5) BeO+2OH-= BeO22-+ H2O（2 分） 1 48 - +HCOOH HCOO +H +c(H ) 2 3H CO 2CO 4 − 2 4 −