浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期期末调测化学试题(解析版)
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浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期期末调测化学试题(解析版)

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资料简介
201 9 学年笫二学期高中期末调测 高 二 化 学 考生须知: 1.全卷分第 I 卷、笫 II 卷、答题卷, 满分为 100 分。考试时间为 90 分钟。 2.请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量: H—l Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题, 每小题 2 分, 共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列固体中,属于原子晶体的共价化合物是 A. NaCl B. Si C. SiO2 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaCl 固体为离子晶体,A 与题意不符; B.Si 固体为原子晶体,但为单质,B 与题意不符; C.SiO2 为原子晶体,且为化合物,C 符合题意; D.CH3COOH 固体为分子晶体,D 与题意不符; 答案为 C。 2.蒸馏含有 Fe3+的自来水获得少量纯净的水,需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 蒸馏含有 Fe3+的自来水获得少量纯净的水,需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、 牛角管和锥形瓶。 【详解】A.该仪器为直形冷凝管,蒸馏时用到,A 选;B.该仪器为容量瓶,蒸馏时不会用到,B 不选; C.该仪器为分液漏斗,蒸馏时不会用到,C 不选; D.该仪器为漏斗,蒸馏时不会用到,D 不选; 答案选 A。 3.下列属于酸,又是强电解质的是 A. 蔗糖 B. 醋酸 C. 硫酸 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.蔗糖是有机物,为非电解质,故 A 不符合题意; B.醋酸是酸,但属于弱酸,是弱电解质,故 B 不符合题意; C.硫酸是强酸,属于强电解质,故 C 符合题意; D.稀盐酸是混合物,不属于电解质,故 D 不符合题意; 故选:C。 4.反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+ 2H2O 中,氧化产物是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. SO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+ 2H2O 中,Cu 化合价升高失去电子作还原剂,被浓硫 酸氧化为 CuSO4,故氧化产物为 CuSO4,答案选 B。 5.下列物质的名称不正确的是 A. Na2CO3: 纯碱 B. KAl(SO4)2·12 H2O : 明矾 C. CH2Cl2: 氯仿 D. :2-甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯碱即为碳酸钠,A 正确; B.KAl(SO4)2·12 H2O 俗称明矾,可以用来净水,B 正确; C.氯仿是 CHCl3,故 C 错误; D.该物质最长碳链上有 5 个碳原子,距离支链最近的一端开始编号,2 号碳上有一个甲基,名称为 2-甲基 加热 加热戊烷,D 正确; 综上所述答案为 C。 6.下列表示正确的是 A. NaCl 的电子式: B. 乙醛的结构简式: CH3COH C. 乙烷的比例模型: D. 二氧化碳的结构式: O=C=O 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaCl 为离子化合物,其电子式为: ,故 A 错误; B.乙醛的结构简式为:CH3CHO,故 B 错误; C.该模型为乙烷的球棍模型,故 C 错误; D.二氧化碳中碳氧之间形成两对共用电子对,结构式为 O=C=O,故 D 正确; 故选:D。 7.下列说法不正确的是 A. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素 B. 氧气和臭氧互为同素异形体 C. C5H12 的同分异构体有 3 种,其沸点各不相同 D. 乙醇和甘油具有相同的官能团,互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A.氕、氘、氚分别为 ,是氢的三种核素,A 正确; B.氧气和臭氧均为 O 元素组成的不同种单质,互为同素异形体,B 正确; C.C5H12 的同分异构体有正戊烷、新戊烷和异戊烷共 3 种,其沸点各不相同,C 正确; D.乙醇和甘油具有相同的官能团羟基,但乙醇只含有 1 个羟基,甘油含有 3 个羟基,两者结构不相似,不 互为同系物,D 错误; 答案选 D。 8.下列说法不正确的是 A. 氧化铝常用于制造耐火材料 1 2 3 1 1 1H H H、 、B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C. 氢气是一种理想的一次能源 D. 84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化铝(Al2O3)具有很高的熔点,可用于制造耐火材料,故 A 正确; B.纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,可以去除物品表面的油污,故 B 正确; C.直接从自然界获取的能源为一次能源,氢气不能从自然界中大量获得作为能源,可利用一次能源制得氢 气,属于二次能源,故 C 错误; D.84 消毒液的有效成分为 NaClO,具有强氧化性,可以使蛋白质变性从而杀死病毒,是一种高效消毒剂, 故 D 正确; 答案选 C。 9.下列说法不正确的是 A. 工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁 B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 C. 工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气 D. 工业上主要采用接触法制备硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业上常用 CO 还原氧化铁的方法冶炼铁,A 错误; B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到硅单质和 CO,B 正确; C.工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气,同时生成 NaOH 和 H2,C 正确; D.工业上采用接触法制备硫酸,用浓硫酸吸收 SO3 生成发烟硫酸,D 正确; 答案选 A。 10.下列说法不正确的是 A. 天然气是有机化合物,煤是无机化合物 B. 石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化 D. 在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇 【答案】A 【解析】【详解】A.煤是多种有机物和无机物的混合物,不是化合物,A 错误; B.石油的裂化是讲长链的分析断成锻链的分子,主要是为了提高汽油等轻质油的产量和质量,B 正确; C.煤的干馏生成煤焦油等、气化生成 CO 和氢气、液化生成甲醇,均为化学变化,C 正确; D.玉米、高粱的主要成分为淀粉,在催化剂的作用下,用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇,D 正确; 答案选 A。 11.下列有关实验说法,不正确的是 A. 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中 B. 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质 C. 在闻气体的气味时,应用手轻轻地在集气瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔 D. 培养明矾晶体时,为得到较大颗粒的晶体,应自然冷却静置过夜 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液和容量瓶都有热胀冷缩 性质,若配制热溶液,一方面因为溶液在热的情况下就定容了, 等冷却后的溶液体积就变小了,导致浓度比所要求的高;另一方面,导致仪器本身的热胀冷缩,也会导致 所加液体体积不准确,产生误差,则热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中,故 A 正确; B.乙醇与水互溶,溶液不分层,所以不能选择乙醇萃取溴水中的溴单质,故 B 错误; C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去 闻气体的气味,防止中毒事故发生,故 C 正确; D.自然冷却,可使晶粒生长,则培养明矾晶体时,应使饱和溶液缓慢冷却才能得到较大颗粒的晶体,故 D 正确; 答案选 B。 12.下列关于氮及其化合物说法,不正确的是 A. 工业上可用液氨作制冷剂 B. 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C. NO、NO2 均为大气污染气体, 在大气中可稳定存在 D. 工业浓硝酸常因溶有 NO2 而略显黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氨汽化时吸收大量的热,可以作制冷剂,A 正确; B.铵态氮肥有铵根离子,能与碱性物质反应生成氨气,使肥效降低,所以铵态氮肥应避免与碱性肥料混合 的使用,B 正确; C.NO 易被空气中的氧气氧化,不能稳定存在,C 错误; D.工业硝酸的质量分数约为 69%,常因溶有少量 NO2 而略显黄色,D 正确; 答案选 C。 13.能正确表示下列变化的离子方程式是 A. CO 的水解方程式:CO +2H2O H2CO3+2OH- B. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2:Al+2OH-=AlO +H2↑ C. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D. NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀:H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.水解分步进行,CO 的水解生成 HCO ,离子方程式为 CO +H2O HCO +2OH-,A 错 误; B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2,离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑,B 错误; C.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸,生成硅酸沉淀,正确的离子方程式为 SiO +2H+=H2SiO3↓,C 错误; D.NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀,二者按照 1:1 反应,离子方程式为 H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,D 正确; 答案选 D。 14.下列说法正确的是 A. 玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物 B. 除去溴苯中少量溴,可加 NaOH 溶液充分振荡后分液 C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀,加水后沉淀不溶解 D. 淀粉溶液中加入稀硫酸,加热 4~5min,在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热,可检验淀粉的水解产 物 【答案】B 【解析】 【详解】A.玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,但不属于高分子化合物,A 说法错误; B.溴可与氢氧化钠反应生成可溶于水的溴化钠和次溴酸钠,而溴苯不溶于水,可用分液的方法分离,B 说 2- 3 2- 3  - 2 2- 4 2- 3 - 3 2- 3  - 3 - 2 2- 3 2- 4法正确; C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液,发生盐析,盐析为可逆过程,生成的沉淀物加水后能再溶解, C 说法错误; D.淀粉溶液中加入稀硫酸,加热 4~5min 后,应先加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜悬 浊液观察是否有砖红色沉淀产生检验淀粉的水解产物,D 说法错误; 答案选 B。 15.下列关于 的说法,不正确的是 A. 该物质含有 1 个手性碳原子 B. 该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成 C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林 D. 1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应, 最多可消耗 3n mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A.连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,该高聚物中每个链节上与甲基相连的碳原 子为手性碳原子,所以该物质中有 n 个手性碳,故 A 错误; B.根据该物质的连接结构可知该物质可以由单体 和 HOOCCH(CH3)OH 发生脱水缩合形成, 故 B 正确; C.水解生成 ,可用于合成阿司匹林,故 C 正确; D.该物质水解产生 和 HOOCCH(CH3)OH,1mol 消耗 2molNaOH, 1molHOOCCH(CH3)OH 消耗 1molNaOH,所以 1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多可消耗 3n mol NaOH,故 D 正确; 综上所述答案为 A。 16.W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示,其中 W、X、Y 为短周期元素,W 元素原子核外 M 层电子数是 K 层的 3 倍。下列说法不正确的是 XW Y Z A. W 的原子半径大于 Y B. W 的最高价氧化物的水化物酸性小于 Y C. X 的非金属性比 W 的强, 所以 X 氢化物的沸点更高 D. Z 与 Y 元素可形成化合物 ZY4 【答案】C 【解析】 【分析】 W、X、Y 为短周期元素,W 元素原子核外 M 层电子数是 K 层的 3 倍,则 W 的 M 层有 6 个电子,所以 W 为 S 元素,再根据 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知,X 为 O 元素,Y 为 Cl 元素,Z 为 Ge 元素, 据此分析解答。 【详解】A.同周期元素从左至右原子半径依次减小,则原子半径:W>Y,A 正确; B.非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性 W<Y,因此酸性:H2SO4<HClO4,B 正确; C.由于 H2O 分子间存在氢键,所以 H2O 的沸点高于 H2S,与元素非金属性无关,C 错误; D.Ge 是第ⅣA 族元素,与 C 元素同主族,根据 CCl4 可推知,Ge 可与 Cl 元素形成化合物 GeCl4,D 正确; 答案选 C。 17.下列说法不正确的是 A. 某溶液 c(H+)>c(OH-) ,则该溶液一定显酸性 B. 0.1 mol •L-1 一元酸 HX 溶液 pH=3,则 HX 一定为弱电解质 C. 相同温度下,等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的 pH 大 D. 相同温度下, pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液, c( Cl-) =c(CH3COO-) 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液一定显酸性,故 A 正确; B.0.1 mol •L-1 一元酸 HX 溶液 pH=3,氢离子浓度为 0.001 mol •L-1,说明 HX 不能完全电离,则一定为弱 电解质,故 B 正确; C.相同温度下,等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,两溶液的浓度仍然相同,盐酸是强酸完全电离,醋 酸是弱酸部分电离,因此盐酸中氢离子浓度大于醋酸,盐酸的 pH 小于醋酸,故 C 错误;D.根据电荷守恒可得:醋酸溶液中: ,盐酸溶液中: ,pH 值相等,则两溶液中氢离子浓度相等,氢氧根浓度也相等,则 c( Cl-) =c(CH3COO-),故 D 正确; 故选:C。 18.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所 示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A. b 极发生氧化反应 B. a 极的反应式:N2H4 + 4OH- -4e- = N2↑+ 4H2O C. 放电时,电子从 b 极经过负载流向 a 极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】 N2H4 中,N 原子化合价由-2 价变为 0 价,失电子,则 a 极为负极,发生氧化反应;b 极空气得电子,作正 极,发生还原反应。 【详解】A.b 极为电池的正极,得电子,发生还原反应,A 叙述错误; B.a 极上,N2H4 中,失电子,与电解质溶液中的氢氧根离子反应生成氮气和水,电极反应式:N2H4 + 4OH- -4e- = N2↑+ 4H2O,B 叙述正确; C.放电时,电子从 a 极经过负载流向 b 极,C 叙述错误; D.其中的离子交换膜需要氢氧根离子透过,选用阴离子交换膜,D 叙述错误; 答案为 B。 19.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)ΔH。230℃时, 该反应的平衡常数 K=2×10- 5。已知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段: 将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4; - - + 3(CH COO )+ (OH )= (H )c c c - - +(Cl )+ (OH )= (H )c c c 第二阶段: 将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230℃制得高纯镍,下列判断不正确的是 A. Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)能自发进行 原因是 ΔH<0 B. 增加 c(CO),有利于粗镍转化为 Ni(CO)4 C. 第一阶段,在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度,选 50℃ D. 第二阶段,Ni(CO)4 分解率较低 【答案】D 【解析】 【详解】A.由第二阶段中,气态 Ni(CO)4 加热至 230℃制得高纯镍,反应 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) 平衡逆向移动,有利于高纯镍的生成,由此可知反应为放热,ΔH<0,故 A 正确; B.增加 c(CO),平衡向正向移动,有利于粗镍转化为 Ni(CO)4,故 B 正确; C.Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃,应大于沸点,便于分离出 Ni(CO)4,则第一阶段,在 30℃和 50℃两者之间选 择反应温度,选 50℃,故 C 正确; D.加热至 230℃制得高纯镍,可知第二阶段 Ni(CO)4 分解率较大,故 D 错误; 答案选 D。 20.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则氨水与盐酸反应生成 1mol H2O(l)放热 57.3 kJ B. S2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O,则每生成 22.4LSO2 转移电子数为 2NA C. 14g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时,产生 CO2 分子数为 NA D. 1 molCl2 溶于水,溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.氨水为弱电解质,电离吸热,因此氨水与盐酸反应生成 1mol H2O(l)放热小于 57.3 kJ,A 错误; B.未指明标准状况,不能准确计算 22.4LSO2 的物质的量,则不能计算转移的电子数,B 错误; C.乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,14gCH2 的物质的量为 1mol,完全燃烧生成 CO2 分子的数目为 NA,C 正 确; D.氯气溶于水,部分与水反应生成 HCl 和 HClO,部分仍以氯气分子形式存在,所以溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和小于 2NA,D 错误; 答案选 C。 21.温度分别为 T1 和 T2 时, 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中, 发生反应 X(g) 的  2- 3+Y(g) 2Z(g), 一段时间后达到平衡, 反应过程中测定的数据如下表 温度/K t1 t2 t3 t4 T1 n(Y) 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y) 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 温度为 T1 时,0~ t1 时间段用 Z 表示的平均反应速率为 mol•L-1.min-1 C. 温度为 T2 时,t3 时刻刚好达到平衡状态 D. 在 T1 下平衡后 , 保持其他条件不变, 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变 【答案】D 【解析】 【分析】 对于反应 X(g)+Y(g)⇌2Z(g),反应前后气体的物质的量相等,则增大压强,平衡不移动,由表中数据可知, 达到平衡时,T2 温度剩余 Y 的物质的量较少,则消耗较多,可知 T2>T1,说明升高温度平衡正向移动,正 反应为吸热反应,计算平衡时各物质的浓度,结合 K= 计算。 【详解】A.由以上分析可知该反应 正反应为吸热反应,故 A 错误; B.温度为 T1 时,0~t1 时间段的平均速率 v(Z)=2v(Y)= = mol•L−1•min−1,故 B 错误; C.由以上分析可知,T2 大于 T1,温度高反应速率快,到达平衡的时间段,由表中数据可知 T1 时,t3 时刻 反应达到平衡状态,则 T2 时,应在 t3 前反应达到平衡,故 C 错误; D.反应前后气体的物质的量相等,则增大压强,平衡不移动,保持其他条件不变,再充入 0.2molZ,相当 于增大压强,则平衡时 X 的体积分数不变,故 D 正确; 故选:D。 的  -3 1 2 10 t × ( ) ( ) ( ) 2c Z c X c Y⋅ 1 0.16mol-0.14mol 10L t 3 1 4 10 t −×22.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1,反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH2> ΔH1 B. 温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 C. 该反应的正反应为放热反应,ΔH =(E1- E 2)kJ•mol-1 D. 使用催化剂可降低活化能,提高活化分子百分数 【答案】A 【解析】 【详解】A.SO3(g)=SO3(l)ΔH<0,根据盖斯定律,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)释放的能量大于生成气体 SO3,则 ΔH2<ΔH1,A 不正确; B.根据图像可知,反应为放热反应,ΔH1<0,温度升高,平衡逆向移动,则逆反应速率加快幅度大于正反 应加快幅度,B 正确; C.根据图像可知,该反应的正反应为放热反应,ΔH =(E1- E 2)kJ•mol-1,C 正确; D.使用催化剂可降低活化能,导致活化分子数目增大,总分子数目不变,则提高活化分子百分数,D 正确; 答案为 A。 23.室温下,用 0.1000mol•L-1 的标准盐酸分别滴定 20.00mL 的 0.l000mol•L-1 氨水和 20.00mL 的 0.l000mol•L-1 氢氧化钠溶液,滴定过程中溶液 pH 随中和百分数的变化如图所示,已知 lg2=0.3,甲基红是一种酸碱指示 剂,变色范围为 4.4~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是   A. 滴定氨水溶液当中和百分数为 50%时,各离子浓度间存在关系:c(NH )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B. 滴定氨水溶液中和百分数为 100%时,溶液中水的电离程度最大 C. 从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D. 滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为 150%时,所得溶液的 pH=l.7 【答案】C 【解析】 【详解】A.滴定氨水溶液当中和百分数为 50%时,溶液中存在电荷守恒 c(NH )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),A 正确; B.滴定氨水溶液中和百分数为 100%时,酸与碱的物质的量分数分数最大,此时溶液中水的电离程度最大, B 正确; C.从滴定曲线看,甲基红的变色范围更接近于滴定终点,而使用甲基橙显示偏晚,因此使用甲基红作为滴 定过程中的指示剂准确性更佳,C 错误; D.滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为 150%时,即加入盐酸 30ml,此时溶液中氢离子浓度 ,则所得溶液的 ,D 正确; 答案选 C。 24.CaCl2 固体遇 NH3 会形成 CaCl2•8NH3。下列说法不正确的是 A. CaCl2 不能用于干燥 NH3 B. CaCl2•8NH3 中 CaCl2 与 NH3 通过分子间作用力结合而成 C. CaCl2•8NH3 溶于水,通入少量 CO2 可产生白色沉淀 D. CaCl2 与 NH3 形成 CaCl2•8NH3 的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.CaCl2 固体遇 NH3 会发生反应形成 CaCl2•8NH3,所以 CaCl2 不能用于干燥 NH3,A 说法正确; B.CaCl2•8NH3 是氨气和氯化钙生成的一种络合物,CaCl2 与 NH3 通过配位键结合而成,B 说法错误; C.CaCl2•8NH3 溶于水,溶液呈碱性,溶液中的 OH-和通入的 CO2 反应生成 , 和 Ca2+反应产生 CaCO3 白色沉淀,C 说法正确; D.CaCl2 固体遇 NH3 形成 CaCl2•8NH3 的过程生成了新物质,属于化学变化,D 说法正确。 答案选 B。 4 + 4 + ( )+ 0.1mol/L 0.03L-0.1mol/L 0.02Lc H = =0.02mol/L0.05L × × ( )+pH=-lg H =2-lg2=1.7 2- 3CO 2- 3CO【点睛】干燥剂不能与被干燥的气体反应。 25.某固体混合物 X,可能含有 K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3 中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分, 现取 X 进行如下实验: ①X 与足量稀硝酸反应,得到气体 1 和溶液 2 ②溶液 2 中滴加足量 氨水,得到有色沉淀 3。 下列说法正确的是 A. 气体 l 可能为 SO2 和 CO2 的混合物 B. 沉淀 3 可能为 Fe(OH)3、Al(OH)3 的混合物 C. 固体粉末 X 中一定有 FeCl3、Na2CO3,可能有 KAlO2 D. 往溶液 2 中加入 Cu 粉,若溶解,说明 X 中含有 FeCl3 固体粉末 【答案】B 【解析】 【分析】 已知②溶液 2 中滴加足量的氨水,得到有色沉淀 3,则固体物质中含有 FeCl3,则 Na2CO3 不能存在;①X 与 足量稀硝酸反应,得到气体 1 和溶液 2,则一定含有 K2SO3;KAlO2 无法确定。 【详解】A.稀硝酸具有强氧化性,气体 1 不可能为 SO2,两者要发生氧化还原反应,A 说法错误; B.沉淀 3 中一定含有 Fe(OH)3,可能含有 Al(OH)3,B 说法正确; C.固体粉末 X 中一定有 FeCl3、K2SO3,一定没有 Na2CO3,可能有 KAlO2,C 说法错误; D.往溶液 2 中加入 Cu 粉,若溶解,可能为硝酸与 Cu 反应生成硝酸铜溶液,不能说明 X 中含有氯化铁,D 说法错误; 答案为 B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 4 小题, 共 50 分) 26.I.氨气分子构型______;比较结合 H+能力的相对强弱:H2O___NH3(填“>”、“<”或“=”),用一个离子方程 式说明 H3O+和 NH 给出 H+能力的相对强弱_______。 II.某钾盐 X(摩尔质量介于 200g•mol-1~300 g•mol-1 之间)具有强氧化性, 由三种常 见的元素组成,有如下转化关系: 的 4 +请回答下列问题: (1)X 中除钾元素外还含有元素 ________、 __________。(填元素名称) (2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。 (3)X 与水在一定条件下发生反应,生成两种物质,一种为酸式盐,另一种具有漂白性, 请写出 X 与水反 应的化学方程式: _______________。 【答案】 (1). 三角锥形 (2). < (3). NH3+H3O+=NH +H2O (4). 硫 (5). 氧 (6). SO3+Ba2++ H2O =BaSO4 +2H+ (7). K2S2O8+2H2O =2KHSO4+H2O2 【解析】 分析】 Ⅱ.单质气体 C 可使带火星的木条复燃,C 是氧气,标况下,224mL 氧气的物质的量是 0.01mol;气体 B 的 物质的量是 0.03mol,通入足量 BaCl2 溶液,生成硫酸钡沉淀 0.02mol,说明 B 气体含有 0.02molSO3;A 是强酸盐,则 A 为 K2SO4,可根据各元素的质量计算 X 的化学式。 【详解】Ⅰ.NH3 中心原子的价电子对数为 ,含有 1 对孤对电子,则其分子构型为三角锥形,H2O 为弱电解质,能够电离生成 H3O+,而 H3O+又能与 NH3 反应生成 ,所以结合 H+的能力 H2O<NH3,反 应方程式为 NH3+H3O+=NH +H2O; Ⅱ.(1)X 隔绝空气加热,分解出 SO3 和 O2,所以 X 中除钾元素外还含有元素硫、氧; (2)SO3 和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,该反应的离子方程式是 SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+。 (3)0.02molSO3 和 0.01molO2 的质量为 0.02mol×80g/mol+0.01mol×32g/mol=1.92g,根据质量守恒, m(K2SO4)=5.4g-1.92g=3.48g,n(K2SO4)= ,所以 n(K)=0.04mol、 n(S)=0.02mol+0.02mol=0.04mol、n(O)=0.02mol×4+0.02mol×3+0.01mol×2=0.16mol,n(K):n(S): n(O)=1:1:4,X 的摩尔质量介于 200g•mol-1~300 g•mol-1 之间,所以 X 的化学式是 K2S2O8,K2S2O8 与水 在一定条件下发生反应,生成两种物质,一种为酸式盐,另一种具有漂白性,则产物是 KHSO4、H2O2,根 据原子守恒可知 K2S2O8 与水反应的化学方程式是 K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2。 【 4 + 5-33+ =42 + 4NH 4 + 3.48g 0.02mol174g/mol =27.工业上大量排放的 NOx、SO2、CO2 都会污染环境, 如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。 (1)利用活性炭的还原性可处理汽车尾气, 发生如下反应: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH> 0,一定条 件下,密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示 : 0 10 20 30 40 50 NO 2.0 1.16 0.40 0.40 0.60 0.60 N2 0 0.42 a b 1.20 1.20 CO2 0 0.42 a b 1.20 1.20 ①0~20min 内的平均反应速率 v(CO2) = ________mol/ ( L• min ) 。 ②30min 时只改变某一条件, 则可能的变化是 ________(填字母编号)。 a.升高温度 b. 降低温度 c. 再通入一定量的 NO d.缩小容器的体积 e. 加入合适的催化剂 f. 增大容器 体积 (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式 为 2C(s)+2SO2 (g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向 IL 密闭容 器中充入足量的焦炭和 l molSO2 发生反应 ,测得 SO2 的反应速率与 S2 ( g ) 的生成速率随温度变化的关系如 图所示: A、B、C、D 四点对应的状态中,达到平衡状态的有____ ( 填字母)。 (3)高温下碳可将难溶的重晶石转化为 BaS: 反应 1:BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)ΔH=+57 l.2 kJ·moJ-1 反应 2:BaSO4(s)+4C(g) 4CO2(g)+BaS(s)ΔH =-188 k.J·mol-1。 ①保持温度不变, 若 t2 时刻将容器体积减小为一半,t3 时刻达到新的平衡, 请在下图继续画出 t2~ t4 区间 c    ( CO ) 的变化曲线____。 ② 科学家将大量排放的 CO2 作为新碳源的研究引起国际关注, 以新型的二氧化钛为催化剂,可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的 变化关系如图所示。 250 ~300℃时, 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ____。 【 答 案 】 (1). 0.04 (2). cd (3). C (4). (5). 温度在 250-300℃ 时,催化 剂的催化效率降低, 乙酸生成速率下降 【解析】 【分析】 (1)①0~20min 内 NO 的浓度变化为:2.0mol/L−0.40mol/L=1.60mol/L,则 CO2 的浓度增加:1.6mol/L× =1 20.8mol/L,结合 v= ,计算平均反应速率 v(CO2); ②30min 计算出第二次达到平衡状态后平衡常数 K= =4,与第一次平衡时相同,则不可能是改变 温度,且在先平衡条件下,各物质的浓度都变为原先的 1.5 倍,据此结合化学平衡的影响因素分析; (2)达到平衡状态时,反应物和生成物的生成速率之比等于其计量数之比; (3) ①图 1 中,t2 时刻将容器体积减小为一半,此时刻容器中 c(CO)浓度增大一倍,反应②平衡正向移动,c(CO) 浓度降低,t3 时刻达到新的平衡,c(CO)不变,但其浓度大于原来平衡浓度; ②根据温度对催化剂活性的影响; 【详解】(1)①0~20min 内 NO 的浓度变化为:2.0mol/L−0.40mol/L=1.60mol/L,则 CO2 的浓度增加: 1.6mol/L×12=0.8mol/L,其平均反应速率 v(CO2)= =0.04mol•L−1•min−1; 故答案为:0.04; ②30min 时改变某一条件后,在第二次达到平衡状态后平衡常数 K= =4,20min 后第一次达到平 衡状态,该反应的平衡常数 K= =4,与第一次平衡时相同,则不可能是改变温度,且在先平衡条 件下,各物质的浓度都变为原先的 1.5 倍,则改变的条件只能在其它条件不变时将体积压缩到原来的 或 在其它条件不变时充入一定量的 NO(为原起始 NO 的物质的量的 0.5 倍), 故答案为:cd; (2)①达到平衡状态时,SO2 的生成速率与 S2(g)的生成速率之比为 2:1,根据图知,只有 C 点符合, 故答案为:C; (3) ① 图 1 中,t2 时刻将容器体积减小为一半,此时刻容器中 c(CO)浓度增大一倍,反应②平衡正向移动, c(CO)浓度降低,t3 时刻达到新的平衡,c(CO)不变,但其浓度大于原来平衡浓度,其图象为 ; c t ∆ ∆ 2 1.2 1.2 0 6 × . 0.8mol/L 20min 2 1.2 1.2 0 6 × . 2 0.8 0.8 0.4 × 1 2故答案为: ; ②温度超过 250℃时,催化剂的催化效率降低,所以温度升高而乙酸的生成速率降低; 故答案为:温度在 250−300℃时,催化剂的催化效率降低,乙酸生成速率下降。 28.Mg(ClO3)2·3H2O 为强氧化性物质,在工农业上有重要用途,其制备原理为 : MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl 实验室制备 Mg(ClO3)2·3H2O 的过程如图 1 已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图 2 所示 (1)抽滤装置中仪器 A 的名称是_______。图示装置不合理之处有_______。 (2)操作 X 是_______。 (3)“溶解”时加水太多会明显降低 Mg(ClO3)2·3H2O 的产率且杂质增加,其原因是_______。 (4)下列有关实验过程(如图 3)与操作说法不正确的是_______ A 为快速获得产品,冷却时可用冰水B 洗涤时应用无水乙醇 C 抽滤 Mg(ClO3)2·3H2O 时,可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸 D 抽滤时,当吸滤瓶中液面快到支管时,应拔掉橡皮管,将滤液从支管口倒出 (5)称取 3.000g 样品,加水溶解并加过量的 NaNO2 溶液充分反应,配制成 250 mL 溶液,取 25 mL 溶液加足 量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂,用 0.1000mol•L-1 的 AgNO3 标准溶液滴定至终点,平均消耗标准液 24.00mL.则样品中 Mg(ClO3)2·3H2O 的纯度是 ___。 反应原理的离子方程式:ClO + Ag++3NO =AgCl↓ +3NO 【答案】 (1). 布氏漏斗 (2). 布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对,安全瓶应短进长出 (3). 趁热过滤 (4). 加水过多会延长蒸发时间,促使 MgCl2 的水解量增大,产生 Mg(OH)2 等杂质, 产率 下降 (5). BCD (6). 98.00% 【解析】 【分析】 本 实 验 为 制 备 Mg(ClO3)2·3H2O 的 实 验 , MgCl2 和 NaClO3 混 合 后 , 发 生 反 应 MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl,经蒸发浓缩、操作 X、冷却后抽滤洗涤即可得到产物 Mg(ClO3)2·3H2O,根据方程式建立关系式,计算质量分数。 【详解】(1)根据图像可知仪器 A 为布氏漏斗,图示装置中布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对,安 全瓶应短进长出,故答案为:布氏漏斗;布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对,安全瓶应短进长出; (2)MgCl2 和 NaClO3 混合后反应,要得产物 Mg(ClO3)2·3H2O,则要除去杂质 NaCl,根据溶解度与温度关系 可知,应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤,故答案为:趁热过滤; (3)加水过多,则会延长蒸发浓缩的时间,促进了 Mg2+的水解,MgCl2 的利用率降低,故答案为:加水过多 会延长蒸发时间,促使 MgCl2 的水解量增大,产生 Mg(OH)2 等杂质, 产率下降; (4)A.根据溶解度曲线可知,低温时 Mg(ClO3)2·3H2O 的溶解度较小,可以用冰水冷却,故 A 正确; B.Mg(ClO3)2·3H2O 具有强氧化性,而乙醇具有还原性,两者可能发生氧化还原反应,则不能用无水乙醇 洗涤,故 B 错误; C.抽滤 Mg(ClO3)2·3H2O 时,可用略大于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸,故 C 错误; D.吸滤瓶中滤液过多时,只能通过吸滤瓶上口倒出,故 D 错误; 综上所述,答案为 BCD; (5)样品溶解后加 NaNO2 溶液和 AgNO3 溶液,发生的反应为: +3 +Ag+=AgCl↓+3 ,故有: Mg(ClO3)2·3H2O~6 ~2Ag+。产物的纯度 - 3 - 2 - 3 - 3ClO - 2NO - 3NO - 2NO,故答案为 98%。 29.有机物 X 是化工产品的重要中间体, 现以甲苯及常见有机原料合成 X 的流程如下: 已知:2CH3CHO CH3CH=CHCHO 试回答下列问题: (1)有机物 X 中的官能团名称______。 (2)下列有关有机物 X 的说法正确的是 ________。 A.分子式是 C9H10NO2 B.属于 α-氨基酸 C.能发生取代反应和缩聚反应 D.能形成内盐 (3)写出 X→Y 的化学方程式________ (4)分子式为 C7H7NO2 且符合下列条件的芳香族同分异构体有多种,写出其中 4 种的结构简式 _______。 ①能与 NaOH 反应 ② -NH2 直接与苯环连接 (5)设计上述流程中 的合成路线(无机试剂及溶剂任选)_________。 【答案】 (1). 羧基、氨基 (2). CD (3). (4). 31 2500.1000 24 10 2452 25ω= 100%=98%3.000 −× × × × × × NaOH/Δ→ (5). 【解析】 【分析】 根据题中所给流程分析可知, 与浓硫酸、浓硝酸在加热的条件下发生硝化反应生成 , 再经一些列反应生成 K,K 发生已知信息的反应生成 L,L 加入银氨溶液反应后酸化生成 ,则 L 为 ,K 为 , 在催化剂的条件下与 H2 发 生反应生成 X( ),X 再在一定条件下生成 Y,据此分析解答问题。 【详解】(1)X 的结构简式为 ,分子中的官能团名称为羧基、氨基; (2)根据有机物 X 的结构简式分析: A.其分子式为 C9H9NO2,A 错误; B.α-氨基酸是指氨基和羧基连接在同一个 C 原子上,因此有机物 X 不是 α-氨基酸,B 错误; C.该分子苯环可发生取代反应,且能够发生脱水缩合得到肽链,C 正确; D.有机物 X 属于氨基酸,可形成内盐,D 正确; 故答案选 CD;(3)X 在一定条件下发生分子内的脱水缩合生成 Y,反应的化学方程式为 ; (4)分子式为 C7H7NO2 的芳香族同分异构体中,能与 NaOH 反应,说明含有—COOH 或—OOCH,且—NH2 直接与苯环连接,满足条件的结构有 ; (5)上述流程中, 可先与 Cl2 在光照条件下发生烷烃基的取代反应生成 , 再发生水解反应生成 , 催化氧化即可得到 ,合成 路线为 。

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