辽宁省协作校2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

2019－2020 学年度下学期期中考试高一试题 化学 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1；Li7；C12；N14；O16；Mg24；Al27；S32；Cu64 第 I 卷(选择题，共 45 分) 一、选择题(每题只有一个选项正确，每题 2 分，共 30 分) 1.下列有关物质用途的叙述错误的是 A.SO2 可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 B.液氨常用作制冷剂，是因为氨气液化时要吸收大量的热 C.硅单质具有良好的半导体性能，可制成计算机的芯片 D.硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥 2.下列关于物质工业制法的叙述错误的是 A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石 B.工业制备高纯硅涉及的主要反应中，所有的反应均为氧化还原反应 C.工业制硫酸过程中，常用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础 3.下列叙述中正确的个数为 ①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 ③CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中能稳定存在 ④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应 ⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑，同时膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性 ⑥可以用 CS2 清洗残留硫粉的试管 A.4 个 B.3 个 C.2 个 D.1 个 4.下列各物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化关系的是选项 abc 转化关系5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.工业制硫酸的反应中，若通入 128 g SO2，生成 SO3 的分子数目为 2NA B.2 mol Na2S 分子中含有 S 原子的数目为 2NA C.标准状况下，6.72 L NH3 溶于水后，溶液中 NH3·H2O 和 NH4＋数目之和为 0.3NA D.Zn 与浓硫酸充分反应后，收集到气体 0.5 mol，电子转移的数目为 NA 6.下列离子方程式正确的是 A.NaOH 溶液需要用胶塞试剂瓶盛装：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3＋H2O B.铝与浓硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C.检验 NH4＋涉及的反应：NH4＋＋OH－ △NH3·H2O D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O 7.下列叙述正确的是 A.浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应 B.SiO2 既能与 NaOH 溶液反应，又能与 HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物 C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一 定含有 SO42－ D.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是 NO2 8.根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是 选项 实验装置 相关叙述 A 实验室可以用该装置和药品 制取氨气 B 反 应 过 程 中 ， 温 度 降 低 ， Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反 应是吸热反应 C ①中反应比②中快，说明温度 升高可以加快反应速率 ∆ ==D 只有氨气等极易溶于水的气 体才能利用该装置形成喷泉 9.下列装置中同时通入 a、b 两种气体，瓶中实验现象错误的是 10.某温度下，在 2L 容器中发生反应，A、B、C 物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列 叙述中正确的是 A.该反应的化学方程式为 2A B＋3C B.反应开始至 2s 时，A 的平均反应速率为 0.4 mol(/L·s) C.t1 时刻，该反应达到化学平衡状态 D.反应开始至 1s 时，生成 c 的物质的量大于 0.2 mol 11.对于反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当其他条件不变时，下列措施中，可以增大化学 反应速率的是 A.增加 C 的质量 B.恒压条件下充入氦气 C.降低温度 D.压缩容器体积 12.一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。下列情况可以说明 该反应一定达到化学平衡的是 A.断裂 1 mol H－H 键，同时生成 2 mol H－I 键 B.容器内压强保持不变 C.容器内气体颜色保持不变 D.容器内 H2、I2 和 HI 的物质的量之比为 1：1：2 13.下图为 H2(g)和 O2(g)生成 H2O(g)过程中的能量变化。下列叙述中正确的是   A.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B.2 mol O(g)原子结合成 O2(g)时，吸收 498kJ 能量 C.1 mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(g)时，放热 245kJ D.1 mol H2(g)和 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)时，释放的热量小于 245kJ 14.下列说法中正确的是 A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B.锌锰干电池中，锌筒作正极 C.蓄电池充电时发生氧化还原反应 D.合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，所以合成氨工业中应尽可能选择低温进行反应 15.下列有关图像的结论正确的是 图像 结论 A 相同质量锌粉分别与 1 mol/L 盐酸及相同体积未知浓度的 盐酸反应，未知浓度盐酸的浓 度低于 1 mol/L B 一定条件下，金刚石转化为石 墨要释放能量，金刚石要比石 墨稳定 C 该装置为化学能转化为电能 的装置，且 Mg 作负极 D 一定条件下，某可逆反应的正 反应速率和逆反应速率随时 间变化曲线如图，反应开始时 刻生成物的浓度不为 0二、选择题(每题只有一个选项正确，每题 3 分，共 15 分) 16.电化学法处理 SO2 是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收 SO2 可消除 SO2 污染，并制备 硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳离子 通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是 A.该交换膜为阳离子交换膜 B.若 11.2 L(标准状况)SO2 参与反应，则 A 池中增加 2 mol H＋ C.B 池中的反应为 H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O D.导线上箭头方向表示电流方向 17.一个容积固定的 5 L 反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左侧进行如下可逆反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通过控制温度使其达到不同的平衡状态；右侧充入氮气，两侧温 度保持相等。左侧中加入 SO2、O2、SO3 的物质的量分别为 x mol、3.25 mol、1 mol；右侧中 加入 9 mol 的氮气。左侧反应达到平衡时，隔板恰好处于反应器位置 2 处。则下列说法错误的 是 A.若左侧开始反应时 v 正>v 逆，则 5>x>1.75 B.若左侧开始反应时 x＝1.75，则起始时 v 正＝v 逆 C.若左侧开始反应时 x＝2，则达到平衡时混合气体中 SO2 所占的体积分数为 25% D.若左侧开始反应时 x＝1.65，则达到平衡时 SO3 的转化率为 10% 18.15.3 g Mg－Al 合金(无其他成分)，加入到 500 mL 稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标 准状况下的 NO 气体 11.2 L，向所得溶液中加入 4 mol/L NaOH 溶液 400 mL，得到白色沉淀。 下列叙述中正确的是 A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1 B.原稀硝酸的物质的量浓度与 NaOH 溶液相同 C.白色沉淀的成分为 Mg(OH)2 D.过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸 250 mL，可将沉淀全部溶解 19.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4＋废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、 NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 已知：1 mol CO 和 1 mol CH3OH 分别完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出的热量为 283.0kJ 和 726.5kJ 下列说法错误的是 A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.气体 X 在流程中体现还原性 C.相同质量的 CO 和 CH3OH 完全燃烧，后者放出的热量多 D.处理含 NH4＋废水时，发生反应的离子方程式为：NH4＋＋NO2－＝N2↑＋2H2O 20.某无色溶液中可能含有 H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、NO3 －中的几种离子，且几种阴离子浓度相同(不考虑水的电离)。取三份该溶液于三支试管中，每 份 10 mL，进行如下操作： ①向试管 1 中滴加足量的 BaCl2 溶液，过滤后得到沉淀 0.03 mol，向滤液中滴加 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成。 ②向试管 2 中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与 NaOH 溶液体积关系如图 所示。 ③向试管 3 中加入足量铜粉，铜粉溶解并产生无色气体，该气体在试管口处变为红棕色。 则下列说法中正确的是 A.该溶液中一定存在 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、NO3－ B.该溶液中 c(K＋)一定为 2 mol/L C.试管 2 中滴加的 NaOH 溶液浓度一定为 1 mol/L D.试管 3 中溶解的铜粉质量一定为 0.72 g第 II 卷(非选择题，共 55 分) 三、非选择题(共 55 分) 21.(12 分)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和 Na2SO3 可发生如下反应： 2IO3－＋5SO32－＋2H＋＝I2＋5SO42－＋H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝 色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示(表格中体积单位均为 mL)： (1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。 (2)如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验__________和实验__________。 (3)对比实验 1 和实验 2，可以研究__________对化学反应速率的影响。 (4)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是__________(用 a、b、c 表示)。 (5)已知反应：2Na2SO3(aq)＋O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在 291.5K 时，1.0 L 溶液中 Na2SO3 初始量 为 10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每 5s 记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如曲线： 求 0－40s 内 Na2SO3 的平均反应速率为___________________________________。 22.(15 分)某化学小组为研究 SO2 的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验) 实验操作和现象如下： (1)关闭活塞 K2，K3，打开活塞 K1，向 A 中滴加一定量的浓硫酸并加热，A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡。 (2)当 C 出现明显现象后，关闭 K1，并停止加热。 ①写出 A 中发生反应的化学反应方程式___________________________________； ②B 装置的作用是______________________________________________________； ③C 中的现象为________________________________________________________； (3)打开活塞 K2，再向 A 中滴加一定量的浓硫酸并加热，D 中有气泡冒出，产生少量白色沉淀， E 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失； (4)从 D、E 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。 ④分析 D 中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因_______________________________________； ⑤为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞 K2 之后增加一步操作，该操作 是_________________________________________； (5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，D 中无沉淀生成，而 E 中仍产生白色沉淀。 ⑥用离子方程式解释 E 中仍有白色沉淀的原因_____________________________________。 23.(14 分)如图所示是工业生产硝酸铵的流程。 (1)写出 N2 和 H2 通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：__________________________。 (2)在一定温度和压强下，将 H2 和 N2 按 3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡 时，测得平衡混合气中 NH3 的气体体积分数为 3/7，此时 H2 的转化率为_______________。 (3)设备 B 中反应的化学方程式为________________________________________。 (4)利用以上流程，若 N2 与 H2 合成氨时，H2 的转化率如上题所求，氨气催化氧化制硝酸时损 失 20%，其他环节损失忽略不计，则 9 吨 H2 最多可制取______吨硝酸铵。 (5)某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示：该装置的负极为______________(填 a 或 b)，试写出 a 极的电极反应式_________________。 24.(14 分)为了探究 KI 与 FeCl3 的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组 实验： (1)请写出 KI 溶液与 FeCl3 溶液反应的离子反应方程式：______________________________； 实验 I：探究 KI 与 FeCl3 的反应为可逆反应 步骤 1：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是 偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。 步骤 2：当指针读数变零后，向甲中加入少量 FeCl2 固体，向乙中加入少量碘固体； (2)若灵敏电流计出现____________________________(答现象)，则证明该反应为可逆反应。 实验结论：该反应为可逆反应。 (3)根据以上实验结论解释步骤 1 中“最后读数变为零”的原因______________________； (4)加入 FeCl2 和碘固体后，正极的电极反应式为__________________________________； 实验 II：证明 KI 与 FeCl3 的反应有一定限度。 步骤 3：取 5 mL 0.1 mol/L 的 KI 溶液于试管，滴加 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液 2 mL，振荡； 步骤 4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡； (5)观察到的现象是____________________________________________________________； 步骤 5：另取少量反应后的溶液，滴加 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证 明该反应有一定限度。 (6)但有同学认为步骤 5 现象不能证明得出的结论，原因是____________________________。 修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。