最后一卷化学参考答案.pdf

2020“皖江名校联盟”决战高考最后一卷·化学参考答案 第 1 页 共 5 页 2020“皖江名校联盟”决战高考最后一卷化学参考答案 7.【答案】A【解析】A 项，水温过高水解酶的活性可能降低，洗涤效果变差，故该说法错误。 B 项， “84 消毒液”的有效成分是具有强氧化性的 NaClO，消毒原理是把病毒氧化，医用酒精的消毒原理是使蛋白质 变性，二者消毒原理不同。 C 项，CO2 液态时作为油脂的萃取剂，无污染，易分离。D 项，侯氏制碱法利 用了碳酸氢钠的溶解度小的性质，先得到碳酸氢钠，再利用其不稳定性得到碳酸钠。 8. 【答案】C【解析】A 项，从以上转化关系可知，两步反应原子利用率都是 100%，符合绿色化学最理 想的“原子经济”理念。B 项，乙中 10 个碳原子上的氢环境不同，故有 10 种一氯代物。C 项，与饱和碳 原子相连的四个原子一定不在同一平面上，该说法错。D 项，从反应物和生成物的结构与组成可知，该反 应为加成反应，说法正确。 9.【答案】B【解析】 A 项，金属铁与氯气反应只能生成 Fe3+，故 A 错误。B 项，熔融状态下 1mol 硫酸 氢钠完全电离生成 1mol 钠离子和 1mol 硫酸氢根离子，电离出的阳离子数为 NA，故 B 正确。C 项，甲烷 与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，故 C 错 误。D 项，C2H6O 存在乙醇和甲醚两种同分异构体，1molC2H6O 中可供剪切的 C-H 键数目为 5NA 或 6NA， 故 D 错误。 10.【答案】D【解析】A 项，棉球 a 褪色，是由于 SO2 的漂白性，棉球 b 褪色是由于 SO2 的还原性，褪色 原理不同，该项错误。B 项，丙中形成的酸性溶液中有硝酸存在，可把亚硫酸氧化成硫酸，因此会有硫酸 钡沉淀，丁中则没有沉淀生成，该项错误。 C 项，可观察到的甲中蔗糖变黑的现象验证浓硫酸具有脱水 性；乙中两棉球都褪色，说明有 SO2 生成，可推知硫元素得电子，硫酸表现出氧化性；但没有明显现象能 验证浓硫酸具有吸水性，总体看该项错误。D 项，m 管把分液漏斗连成等压的系统，使液体能顺利滴下， 起到平衡压强作用；戊中的碱石灰能吸收酸性气体，关键是吸收 SO2，避免污染空气，该说法正确。 11.【答案】C【解析】A 项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化变化可知，①失电子的反应， 应为负极反应，②③④⑤为得电子的反应，应为正极反应。B 项，增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入 量，增大负极反应的接触面积，加快 ZVI 释放电子速率，由此加快水体修复速率。C 项，C2HCl3 中 C 原子 化合价为+1，CH2=CH2 中 C 原子化合价为-2 价，1mol C2HCl3 转化为 CH2=CH2 脱去 3 mol Cl，需要得到 6mol 电子（需 3molFe 转化为 Fe2+），再加上无效腐蚀，所以，Fe 转化成 Fe2+的量要大于 3 mol。D 项，硝酸根 在酸性条件下显较强氧化性，可在正极得电子，反应式为：NO3-+10H ++8e-=NH 4++3H 2O。 12.【答案】B【解析】A 项，可由电荷守恒判定，该项正确。B 项，X→Y 过程是继续反应的过程，弱电 解质 NH3·H2O 逐渐变成强电解质 NH4Cl，溶液导电性增强的主要原因是 c(NH4+)和 c(Cl-)增大，故该说法 错误。 C 项，Y 点是恰好完全中和点，M 点氨水未完全反应，所以 V2 < V3 正确。D 项， 㡠 㡠 · 㡠 · 为 NH4+水解常数的倒数，只受温度影响，此过程不变，该说法正确。2020“皖江名校联盟”决战高考最后一卷·化学参考答案 第 2 页 共 5 页 13.【答案】D【解析】Z+[Y W - 是实验室用于检验某常见金属离子的一种化学试剂，再结合化学 键的特点可联想到检验 Fe3+的 KSCN，然后通过验证 W、X、Y 最外层电子数之和为 15，则可确定 W 为 C、X 为 N、Y 为 S、Z 为 K。 A 项，S2-的半径大于 K+的半径，该选项正确。B 项，X 的氢化物为 NH3，Z 的氢化物为 KH，与水反 应分别得到氨水和氢氧化钾溶液，该项正确。C 项，由于 NH3 存在分子间氢键，比 CH4 的沸点高很多， 所以该项正确。 D 项，[Y W X - 的电子式为： ，可见各原子都达到 8 电子稳定结构，该 项错误。 26.【答案及评分标准】（14 分） （1）将含钒废料粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等（1 分）；SiO2 或二氧化硅（1 分） V2O4+4H+=2VO2++2H2O（2 分，不配平不得分，下同） （2）2:1（2 分） （3）CO2、NH3（2 分） （4）NH4+ + 2HCO3- + VO2+ =NH4VO3↓+ 2CO2↑+ H2O （2 分） 乙醇洗涤、烘干（不答“烘干” 不扣分）（1 分） （5）VO2++e-+2H+=VO2++H2O（2 分） 从左向右（1 分） 【简析】（1）前两问（略），酸浸时 V2O4 发生反应的离子方程式书写，关键抓住两个信息，一是该反 应为复分解反应，二是产物为 VO2+。 （2）由流程可知，氧化反应的目的是将+4 价钒氧化为+5 价钒，氧化剂为 ClO-（被还原为 Cl-），Cl 化合价降低 2 价，还原剂为 VO2+（被氧化为 VO2+），V 化合价升高 1 价，因此还原剂与氧化剂的物质的 量之比为 2:1。 （3）从流程图可知，气体 1 为 CO2，气体 2 为 NH3，利用二者合成沉钒所需的 NH4HCO3，降低成本， 减少污染。 （4）该反应参加反应的离子比较明显，即 NH4+ 、HCO3- 、VO2+，产物之一是 NH4VO3，流程已给出， 关键是另一产物“气体”成分的判断，结合物质的组成和反应环境，利用守恒等原理可推知为 CO2。 （5）这是信息方程式书写，不要求掌握各微粒的具体性质。高价态电极物质 VO2 +/VO2+在正极反应，得电子 的应是高价态 VO2 +（+5）；低价态电极物质 V2+/V3+，在负极反应，失电子的是还原性更强的 V2+，故该电池 放电时的总反应为：VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O，正极反应为发生还原反应的电极反应 VO2++e-+2H+=VO2++H2O；充电时，外电源的正极连接原电池的正极（左边电极），质子的移动方向应与电 流的方向一致，即从左向右移动。 27.【答案及评分标准】（15 分） （1）分液漏斗（1 分）、浓硫酸（1 分，只写“硫酸”或“H2SO4”不得分） （2）夹紧止水夹，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置，若液面保持不变，说明气 密性良好。（2 分） （3）甲； 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；或 丙 NH3·H2O NH3↑+H2O；（装 置 1 分，方程式 2 分，共 3 分，所选装置和方程式不匹配，得 0 分）。 （4）DE（或 ED）、HI、B（2 分，H 和 I 的顺序不能颠倒）。 （5）冷水浴（1 分，只答“水浴”不得分） 过滤（1 分） 平衡压强，收集尾气（答对一项 得 1 分，共 2 分）。2020“皖江名校联盟”决战高考最后一卷·化学参考答案 第 3 页 共 5 页 （6）79.8（2 分，不按要求保留有效数字不得分） 【简析】（1）（2）（3）（略）（4）实验室中 CO2 的制取通常用碳酸钙和稀盐酸，显然庚装置是除 CO2 气体中 HCl 的净化装置，由已固定的庚装置位置推之 CO2 气体流向从右向左，NH3 流向从左向右。NH3 只能用碱性固体干燥剂净化，即用丁装置，CO2 的干燥用己（浓硫酸）装置。（5）第一空：合成氨基甲酸 铵反应为放热反应，降低温度有利于提高产率；第二空：根据题干信息氨基甲酸铵不溶于 CCl4，属固液混 合体系，应用过滤操作分离；第三空：反应器在中间，两边通气，体系密闭，需考虑平衡压强的问题（这 是气体反应体系经常要考虑的问题，如常出现的“安全管”），再就是要联想到氨气对环境的污染，需进行 尾气收集。 （6）利用碳原子守恒可知：n(NH2COONH4)+n(NH4HCO3)=n(CaCO3)=0.25 mol ① 又 n(NH2COONH4) × 78 g·mol-1+n(NH4HCO3) × 79 g·mol-1=19.550 g ② ①②式联立计算可得 n(NH2COONH4) =0.2 mol， ꚨ× 香ꚨ Ͳ 香ꚨͲ 。 28.【答案及评分标准】（14 分，每空 2 分） （1）-4 A （2）①MBA 或 M > B > A、 A ② ③ B 5.33 【简析】（1）略（2）第一问：①该问主要考查信息获取能力、分析问题能力。如果仅依据影响速率的条 件判断是得不出答案的。方法一，可直接利用三点的斜率信息，得 M > B > A。方法二，M 和 A 两点比较， 温度相同但 M 点反应物浓度高，推知 M > A， M 和 B 两点比较，同浓度但 M 点温度高，所以 M > B；A、B 两点比较只能从图像获取信息，看斜率 B > A ，故三点比较 M > B > A。第二问：三点比较，A 点的温度和 生成物浓度都最高，故逆反应速率最大。 ② C2H5OH(g) + IB(g) ETBE(g) P（初） 0.5×P0 0.5× P0 0 ΔP 0.5×P0×80% 0.5×P0×80% 0.5×P0×80% P（平） 0.1×P0 0.1×P0 0.4×P0 Kp= ꚨ × ꚨ× ×ꚨ× = ③ 由题中经验公式知，速率常数与活化能、温度有关，与浓度、压强无关。升温，k 正、k 逆都会增大,只是 增大倍数不同；催化剂会同程度降低正、逆反应的活化能，k 正、k 逆都同倍数增大；浓度、压强不影响速 率常数，故选 B。 当反应达到平衡时 正 逆 ， 则有 正 正 㡠ꚨ㡠ຐ༓ 逆 逆 㡠༓ 所以 正 逆 㡠༓ 㡠㡠ຐ =KP = M 点 正 逆 正 㡠ꚨ㡠ຐ༓ 逆 㡠༓ = × 㡠㡠ຐ 㡠༓ = × 㡠ꚨ××Ͳ ꚨ××6Ͳ =5.33。2020“皖江名校联盟”决战高考最后一卷·化学参考答案 第 4 页 共 5 页 35. 【答案】 （1）B （2 分） （2）sp2、sp3（2 分） b（1 分） （3）1s22s22p63s23p63d3（1 分） Ti4+（2 分） （4）ClO3-中氯原子有一个孤电子对，ClO3-中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于 ClO4-中成键电子对 间的排斥力。（2 分） （5）HNO2 和 HNO3 可表示为(HO)NO 和(HO)NO2，(HO) NO 中 N 为+3 价， (HO)NO2 中 N 为+5 价，正 电性更高，使 N─O─H 中 O 的电子更向 N 偏移，致使更容易电离出 H+（回答 HNO2 非羟基氧原子少，分 析合理也给分）（2 分） （6）8 （1 分） 6 × (2 分) 【简析】（1）A.属于基态的 Cl；B.已失去一个电子，其再失去一个电子所需能量较高（第二电离能远高于 第一电离能）；C.激发态 Cl 原子，其失去一个电子比基态更容易；D.为 B 的激发态，再失去一个电子比 B 容易。综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是 B。（2）（3）（4）（5）（略）。 （6）从晶胞投影图可知，一个水分子在立方体中间，八个在顶点，故晶体中 H2O 的配位数为 8。一个晶 胞占有 H2O 分子数： × （立方体的 8 个顶点）+1（立方体中心）=2 个。该晶体密度 ρ 晶胞质量 晶胞体积 × 㡠× 6 × 㡠 。 36.【答案及评分标准】（15 分） （1）醛基、醚键 （2 分，对 1 个得 1 分，有错 0 分） （2）ab（2 分，选对 1 个 1 分，有错选 0 分） （3）取代反应（1 分） CH3CO(CH2)3OH CH3COCH2CH=CH2+H2O（或生成醚的反应 2 分） （4）1（1 分） （5）9（2 分） （2 分） （6） 【简析】该题考查了学生对所学知识的深度理解（如对水解概念的理解等），同事侧重考察了学生应该具 备的相关能力（如信息获取及应用能力、推理能力等）。 （1）该物质含有醛基、醚键、碳碳双键三种官能团，但碳碳双键不含氧（2）该问主要对合成路线图中 A→E 这一段所涉及的某些反应或物质性质的理解或应用。命题立意在能力，题目的背景材料是用来考查 能力的载体，这里的每一步转化学生不一定很清楚，也没有必要很清楚，只要找到有用信息即可。a 项， A 含有醛基，能和新制氢氧化铜浊液反应出现红色沉淀，D 则不能。b 项，D、E 化学式相同，结构不同， 故为同分异构体。c 项，测定相对分子质量应用质谱仪，红外光谱仪通常用来测化学键和官能团。d 项， 这一问对知识的理解或能力要求略高。方法一：从概念理解的角度，这里没有有机物“水解反应”所应有2020“皖江名校联盟”决战高考最后一卷·化学参考答案 第 5 页 共 5 页 官能团（如酯基、肽键等），该项也就很容易排除了。方法二：“醛基在一定条件下可以还原成甲基”这是 题目给出的信息，图中信息还原剂是 H2，由此推知醛基变甲基的反应是①或②（不必搞清到底是①还是②）， 由 C 生成 D 的反应③就只能是碳碳双键和 H2O 的加成反应了，故该项错。（3）通过反应物和生成物结构 特点分析知发生的是取代反应。醇再浓硫酸存在条件下，加热到一定温度可发生分子内或分子间脱水反应。 （4）根据手性碳定义分析，磷酸氯喹（L）分子中侧链上左数第二个碳原子为手性碳。（5）可按羧酸由简 单到复杂分析，甲酸酯 4 种，乙酸酯 2 种，丙酸酯 1 种，丁酸酯 2 种，共 9 种。由 5 个碳原子，但核磁共 振氢谱只有 2 两组峰的酸，必然要考虑高度对称性。 （6）结合框图信息（图中⑦⑧⑨三步），利用正推和逆推相结合的方法，以 2—丙醇和必要的试剂合成 2— 丙胺[CH3CH(NH2)CH3]的流程可确定为 。