山东省德州市夏津第一中学2019-2020高一化学5月月考试题（Word版附答案）

夏津第一中学 2019-2020 学年高一 5 月月考 化学试题 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30.0 分） 1. 下列对古文献记载内容理解错误的是 A. 天工开物 记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传 统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 B. 本草纲目 “烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 C. 本草经集注 有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石 和朴 硝 ，该方法利用了焰色反应 D. 开宝本草 中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃 煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作 2. 下列化学用语正确的是 A. H、 H、 和 是氢元素的四种不同粒子 B. 和 互为同位素 C. 的结构示意图为 D. 中质子数和中子数相差 147 3. 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素 与 的说法不正确的是 A. 元素 Y 的原子序数为 39 B. 与 互为同位素 C. 核素 的原子核内有 52 个中子 D. 与 是同一种原子 4. M、N、Q、P 为四种短周期元素，已知 M、Q 同主族，N、P 同周期；M 的气态氢化物比 Q 的稳定；N 的阳离子比 P 的阳离子氧化性强；N 的阳离子比 Q 的阴离子少一个电子层。 下列叙述正确的是 A. 原子序数： B. 非金属性强弱： C. 原子半径： D. 简单离子半径： 5. 下列说法中正确的是 A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期 性变化 B. 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数 C. 从 ， ，元素的最高化合价均呈现从 价 价的变化 D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从 1 个到 8 个呈现周期性变化 6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16。Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍， W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.X 位于元素周期表中第 2 周期ⅤA 族 B.原子半径： C. X、Y、Z 的非金属性依次减弱 D.由 Z 和 W 组成的化合物不止一种 7. 下列各组中的化学性质比较，不正确的是 酸性： 还原性： 碱性： 稳定性： 半径： 氧化性： ． A. B. C. D. 8. 下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种 元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 单质与水 或酸 反应的剧烈程度： 9. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是 A. 分子式为 的醇共有 4 种 B. 淀粉、纤维素的分子式都是 ，二者互为同分异构体 C. 乙酸 与油酸 互为同系物 D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 10. 下列说法正确的是 A. 烷烃的通式为 ，随 n 的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. 和 互为同分异构体 C. 丙烷的比例模型为 D. 分子式为 和分子式为 的烷烃的一氯代物的数目可能相同 11. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 和 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 将 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于除去 中混有的少量 ，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶 A. B. C. D. 12. 下列说法中不正确的是 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A. B. C. D. 13. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. 中酸性 溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. 中 X 是饱和 NaOH 溶液，X 液面上有油状液体生成 14. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和 溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面， 则说明皂化反应已经完全 C. 某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是： 滴入稀硫 酸； 加热； 冷却后将溶液等分于两支试管中； 一支试管中直接加入新制的氢氧化 铜悬浊液并水浴加热； 另一支试管中滴加少量碘水 D. 将 溶液与 溶液混合后，再加入 的葡 萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 15. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应 常温下不能进行，需要加热 B. 反应 不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C. 反应 为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D. 反应 能发生，从而证明苯中是单双键交替结构 二、不定项选择题（本大题共 5 小题，共 20.0 分） 16. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 实验操作及现象 实验结论 A. 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃 片，无明显现象 分子不具有漂白作用 B. 某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不溶解 该溶液中一定有 C. 向 1mL 某溶液中，滴入 溶液， 加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D. 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的 悬浊液，加热，无砖红色沉淀生产 淀粉未水解 17. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是 A. 甲能发生氧化反应 B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃 D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应 18. 为了提纯下列物质 括号内为杂质 ，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是 选项 不纯物质 杂质 除杂试剂或分离方法 必用仪器 A. 从碘水中提取碘 四氯化碳 萃取 分液漏斗 B. 一氧化碳 二氧化碳 澄清石灰水 洗气 洗气瓶 C. 硝酸钾 氯化钠 直接蒸发结晶 蒸发皿D. 乙醇 水 生石灰 蒸馏 蒸馏烧瓶 19. X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知 X 的 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最 大，Z 的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是 A. 单质的氧化性： B. 气态氢化物的热稳定性： C. X 与 Y 简单离子半径： 离子 离子 D. 化合物 与 含有相同类型的化学键 20. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二 元化合物，常温常压下 r 为日常生活中最常见的液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量 为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正 确的是 A. m 与 r 中所含化学键类型相同 B. r 的沸点高于 p 的沸点 C. m 与 q 混合没有明显现象 D. q 与 s 均为酸性氧化物，m 的水溶液显酸性 三、填空题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 21. 现有下列各组物质： 和 和 和 和 和 和质量数为 238 中子数为 146 的原子 和 属于同系物的是______； 填序号，下同属于同分异构体的是______；属于同位素的是______； 属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。 写出下列有机物的官能团的名称． ____________； ___________； 由乙烯制一氯乙烷； 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色； 乙烷在光照下与氯气反应；乙烯使溴水褪色。在以上反应中，属于取代反应的是______ 填序号，下同 ；属于加成反应 的是______；属于氧化反应的是______． 四、实验题（本大题共 1 小题，共 16.0 分） 22. 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气 等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生 、 、 、 、 、 、 等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某 化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： 写出步骤 、 分离提纯的方法： ________ ________ 步骤 分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____ 具有杀菌消毒的作用，请写出反应 的化学方程式______________________ 初步提纯后的粗盐中含有 、 、 等杂质，精制时所用的试剂为 盐酸 氯 化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是____ A. 若用来提取 ，反应 所用的氧化剂的来源较合理的是_________ A. 从外地购买 在当地新建生产厂 从本厂生产烧碱处循环 流程 将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有________性，该方法对比有机 溶剂萃取法的优点是___________________ 五、推断题（本大题共 2 小题，共 24.0 分）23. 下表是元素周期表中的一部分。 根据 在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题： 氧化性最强的单质是____，用一个化学反应证明 H 单质的氧化性强于 G 单质____。 分别与 F、G、H 形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为____________。 、C、G、H 离子半径由大到小的顺序是_____________________。 单质可用来制造 空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶 液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为 ______________________。 24. 乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化 乙醇分子中官能团的名称为 ____________ ，D 的结构简式为 _____________ 。 实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 ______ 填序号 。 水 溴的四氯化碳溶液 氢气 酸性高锰酸钾溶液 的另一反应物及反应条件是 ______ ；通过途径 、 均可得到 A，其中属于加成 反应的是 ______ 填“ ”或“ ” 。 写出 、 的化学反应方程式： ______________________________ 、 ________________________________ 。化学答案 1. D 2. A 3. D 4. C 5. A 6. D 7. B 8. D 9. A 10. D 11. B 12. A 13. B 14. D 15. B 16. AC 17. AB 18. AD 19. AD 20. AB 21. ； ； ； ； ； 酯基，羟基； 碳碳双键，羧基； ； ； ． 22. 过滤；蒸馏 分液漏斗 ； AD； C； 挥发；经济，环保，方便 23. ； ； 24. 羟基； ； ； 氯气、光照； ； ； 。