2020 年 5 月高一期中考试化学学科试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题 2 分，共 50 分)
1．下列属于碱的是( )
A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．KClO3 D．CO2
2．仪器名称为“分液漏斗”的是( )
3．下列属于电解质的是( )
A．硫酸钠 B．蔗糖 C．盐酸 D．二氧化硫
4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是( )
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl2
5．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3＋3CO =====高温
2Fe＋3CO2 B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
C．3Fe＋4H2O(g) =====高温
Fe3O4＋4H2 D．4NH3＋3O2 =====高温
2N2＋6H2O
6．在反应 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 中，氧化产物是( )
A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2
7．下列有关氯水的叙述不正确的是( )
A．新制氯水可使 pH 试纸先变红，后褪色
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水只含 Cl2、H2O 和 HClO 三种分子
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是 O2
8．下列化学用语表述正确的是( )
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．次氯酸的电子 式：
C．Cl－的结构示意图： D．四氯化碳的比例模型：
9．下列说法不正确的是( )
A.126C 和 146C 是 2 种核素，他们互称同位素
B．C60 与 C70 互称同素异形体
C．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同系物
D．硝基苯可看成是由苯基和—NO2 两种基团组成10．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠可用于制备纯碱
B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用
C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害
D．石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化
11．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 的原子半径是同周期中最
小的。下列判断错误的是( )
A．原子半径：rY＞rZ＞rW
B．X、Y 两元素形成化合物是酸性氧化物
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X、Z 两元素形成一种化合物可作干燥剂
12．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓
C．Na2CO3 溶液中滴加几滴稀盐酸：CO2－3 ＋H＋===HCO－3
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O
13．下列操作对应的现象不符合事实的是( )
A．将灼烧至黑色的
铜丝插入无水乙醇，
铜丝变成红色
B．烧杯中出现白色
沉淀，并能较长时
间保存
C．将胆矾晶体悬挂
于盛有浓 H2SO4 的密
闭试管中，蓝色晶体
逐渐变为白色
D．通入 SO2 气体后，
高锰酸钾溶液紫红
色变浅
14．下列说法不正确的是( )
A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性
D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯
15．下列说法不正确的是( )
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
D．1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物只有 CH3Cl 和 HCl
16. 下列实验操作或叙述中错误的是( )
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进
入上口流出
C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤
D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体
17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图
所示。下列说法不正确的是( )
A．Zn 电极是负极
B．工作时 K+移向 Zn 电极
C．Ag2O 电极发生还原反应
D．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2
18．一定条件下，可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-a kJ•mol−1 达到化学平衡时，下列一定正确
的( )
A．反应放出 a kJ 热量 B．消耗 1mol N2 的同时消耗 3mol H2
C．3ν(H2)=2ν(NH3) D．N2、H2、NH3 的浓度之比为 1:3:2
19．下列说法错误的是( )
A．HCl、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型不同
B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
20．煤的工业加工过程中，可利用 CO 和 H2 合成用途广泛的化工
原料甲醇，能量变化如图。下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．1 mol CH3OH 所具有的能量为 90.1 kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
D．1 mol CO(g)和 2 mol H2(g)断键所需能量小于 1 mol
CH3OH(g)断键所需能量
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．8.7gMnO2 与 40mL10mol·L－1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于 0.1NA
第 20 题图
第 17 题图B．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 0.2NA
C．1.7gH2O2 中含有的电子数为 0.9NA
D．常温常压下，44g 丙烷含有共价键的数目为 8NA
22. 某温度时，反应 X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 在 2 L 恒容密闭容器
中进行，X 和 Z 的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．2 min 内，X 的平均反应速率为 0.25 mol·L－1·min－1
B．第 t min 时，该反应达到平衡状态
C．第 5 min 后，X 的生成速率与 Z 的生成速率相等
且保持不变
D．5 min 内，反应放出的热量为 1.6Q kJ
23．对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度
下，M 的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0 5 10 15 20 25
Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
Ⅳ(pH＝4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是( )
A．在 0～20 min 内，Ⅰ中 M 的分解速率为 0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M 的分解速率越快
C．在 0～25 min 内，Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ大
D．由于 Cu2+存在，Ⅳ中 M 的分解速率比Ⅰ快
24．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的
是( )
A．①中可采用蒸馏法 B．②中可以直接将MgCl2 溶液蒸发结晶得到无水氯化镁晶体
C．③中提溴涉及到氧化还原反应
D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
25．某无色溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH＋4 、Mg2＋、Cu2＋、SO2－4 、SO2－3 、Cl－、Br－、CO 2－3 中的若干
种，离子浓度均为 0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀
生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是( )
A．若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判
断无影响
B．无法确定原溶液中是否存在 Cl－
C．肯定存在的离子是 SO2－3 、Br－，是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在的离子是 Mg2＋、Cu2＋、SO2－4 、CO2－3 ，是否含 NH ＋4 另需实验验证
二、填空题（本大题共 5 小题，共 46 分)
26.（8 分）（1）写出 N2 的结构式： ▲ 。
（2）写出 1，2-二溴乙烷的结构简式： ▲ 。
（3）写出乙烯与水发生加成反应的热化学方程式: ▲ 。
（4）已知 0.2mol 液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 128KJ
的热量。此反应的热化学方程式： ▲ 。
27.（12 分） A、B、C、D、E、F 六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原
子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C 是短周期元素中金属性最强的， D 和 C 相邻， E 和
F 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：
（1）写出 B 在元素周期表中的位置 ▲ ，C 的离子结构示意图 ▲ 。
（2）E 的最简单氢化物的电子式 ▲ 。
F 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ▲ 。
（3）证明 C 比 D 活泼的实验依据是 ▲ 。
（4）单质 D 在 B 的最高氧化物中燃烧的化学方程式 ▲ 。
28.（8 分）已知烃 A 中碳、氢元素质量比为 24:5，C 的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，D 与含 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，H 为具有浓郁香
味、不易溶于水的油状液体，且
其转化关系如图所示：
请回答：
（1）E 中官能团的名称 ▲ 。 （2）C→B 的反应类型 ▲ 。
（3）H 与 NaOH 溶液反应的方程式 ▲ 。
（4）下列说法不正确的是 ▲ 。
A. 工业上通过石油裂解可实现 A→B+C
B. 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物 G
C. 可用 Na2CO3 溶液鉴别 D、G
D. 完全燃烧等物质的量的 C、D、E 消耗 O2 的量依次减少
29.（6 分）磁性材料 A 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
(1) A 的化学式为 ▲ 。
(2) 用化学方程式表达气体 C 与氯水反应生成 D 的过程： ▲ 。
(3) B 溶于盐酸后生成的物质 F 可用于净水，其原因是 ▲ 。
30.（12 分）Ⅰ．(6 分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
(1) 装置 A 中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2) 装置 D 中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是 ▲ ，其作用是 ▲ 。
(3) 装置 B 的作用是贮存多余的气体，当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，
但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是 ▲ 。
Ⅱ．(6 分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙
酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为 77.1℃。
（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ▲ 。
（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ▲ ，必须用到的玻璃仪器有 ▲ （选择）。 A.
烧杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶
（3）乙装置优于甲装置的理由 ▲ 、 ▲ （写两条）。
三、计算题（4 分）
31．有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200mL
4.00mol/ L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 ClO−的物质的量为 0.1 mol。
（1）所得溶液中 Cl−的物质的量为 ▲ mol。
（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为 ▲ 。2020.5.高一化学期中考试化学学科参考答案
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。）
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 46 分）
26.（8 分，每空 2 分）
（1） （2）CH2BrCH2Br （3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
（4）N2H4(l)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－640 kJ/mol
27.（12 分，每空 2 分）
（ 1 ） 第 2 周 期 第 Ⅳ A 族
（2） HClO4
（3）钠与水反应的剧烈程度强于镁与水反应。(合理即可)
（4）
28.（8 分，每空 2 分）
（1）羧基 （2）加成反应(或还原反应)
（3） CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH（4）BC
29．（6 分，每空 2 分）
(1) Fe3S4 (2) Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(3) Fe3＋水解生成了氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的小颗粒，达到净水的目的
30．Ⅰ．(6 分)
(1) Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2 分）
(2) NaOH(合理即可)（1 分） 吸收多余的 SO2（1 分）
(3) 瓶中液面下降，漏斗液面上升（2 分）
Ⅱ．(6 分)
（1）防倒吸（1 分） （2）分液（1 分）、AC（2 分）
（3）加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液
面，能更好吸收乙酸乙酯。（2 分,写两条）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D A D A C B C C B C C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D C B B D D D B D B A三、计算题（4 分）
31.(4 分）（1） 0.7 （2） 3：4
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