河北省2020届高三化学模拟(四)考试试卷(Word版附答案)
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河北省2020届高三化学模拟(四)考试试卷(Word版附答案)

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资料简介
河北省 2020 届高三模拟(四)考试化学试卷 化学 一、单选题(本大题共 7 小题,共 42.0 分) 1. 化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是 A. 人造纤维与合成纤维的成分相同 B. 高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害 C. 光导纤维中所用材料为晶体硅 D. 、 、 、 颗粒都会导致酸雨 2. 设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 A. 常温常压下, 、 的混合气体中含有碳原子的数目为 B. 的 溶液中所含氧原子为 C. 标准状况下, 丙烷中含有共价键的数目为 D. 含 的浓硫酸与足量铜充分反应,生成 的分子数小于 3. 用如图所示装置进行下列实验:将 中溶液滴入 中,预测的现象与实际 相符的是 选项 中物质 中物质 预测 中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与偏铝酸钠的混合溶液 立即产生沉淀 B 溶液 溶液 产生红棕色气体 C 久制氯水 红玫瑰花 褪色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于普伐他汀的水解产物 结构简式如图 的说法不正确的是 A. 该物质的相对分子质量为 335 B. 能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应 C. 该物质与足量 Na 反应,产生 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 如图某工厂用 NO 气体制取 溶液,下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应式为: B. 物质 B 与物质 C 是同一种物质 C. A 物质可为氨气 D. 阴、阳两极转移的电子数之比为 6. 下表为元素周期表的一部分,五种元素均为非金属元素,其中只有 W 的最高价氧化物水 化物为强酸。下列说法不正确的是 X Y Z W T A. X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 B. 液态 气化需克服分子间作用力 C. T 元素的某种氧化物有剧毒 D. Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在 7. 已知 HA 的酸性强于 HB 的酸性。 时,用 NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为 的 HA 溶液和 HB 溶液的 溶液的体积变化忽略不计 ,溶液中 、 的物质的 量浓度的负对数与溶液的 pH 的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液的 pH 与 的变化关系 B. C. 溶液中水的电离程度: D. N 点对应的溶液中 点对应的溶液中 二、简答题(本大题共 3 小题,共 34.0 分) 8. 硼氢化钠 是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如图部分条件和产 物省略 : 已知: 、 遇水蒸气剧烈反应并放出 。 回答下列问题: 中 B 的化合价为______。 和 必须在干燥条件下合成硼氢化钠, 其原因是______。 难溶的 与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧时加入 的目的是______。 已知镁 酸性燃料电池反应为 常温下,电解质溶液 为 200 mL 硫酸溶液。 写出正极的电极反应式:______。 若电路中有 mol 电子转移时,则溶液 pH 约为______ 忽略体积变化,不考虑 电离 。 “有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标,定义为 1 g 含氢还原剂的还原能力与 多少克 相当。 的“有效氢”等于______ 结果保留 2 位小数 。 工业上,可以利用 、HCHO 和生石灰在加热下生成 和难溶的盐,写出化学 方程式______。 9. 砷和镍均为重要的无机材料,在化工领域具有广泛的应用。 基态 As 原子的核外电子的空间运动状态有______种。与砷同周期的主族元素的所有基 态原子中,As 的第一电离能排在正数第______位。 的一种氧化物的化学式为 ,请预测该氧化物一个分子中有______个 键,该氧 化物分子中 As 的杂化方式为______。 中所含阴离子的立体构型为______,写出一种与其互为等电子体的分子的化学 式______。 可用于合成 的配体,其结构为: 其所含 键与 键数目之比 为______。 基态 Ni 原子的价电子的电子排布图为______。 某砷镍合金的晶胞结构如图所示,设阿伏加德罗常数的值为 ,则该晶体的密度 为 ______ 填字母 。 A. B. . E. F. G. H. I. 10. 氨基 氯苯甲酸 是重要的医药中间体,其制备流程图如图:请回答下列问题: 的结构简式为______。 上述流程图中的九步转化中,属于取代反应的有______个。 请书写反应 的离子方程式______。 该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 C,而是经由 三步反应制取 C,其目的 是______。 上述流程中第 步反应的主要目的是______。 请思考满足下列条件的 I 的所有同分异构体的数目有______种。 遇 溶液显色 能发生银镜反应 含有 由上述流程可知,当甲苯的苯环上引入第二个取代基时,上甲基的______位 邻、间、 对 ;当苯甲酸的苯环上引入第二个取代基时,上羧基的______位 邻、间、对 ;当物质 F 的苯环上引入第三个取代基时,上羧基的______位 邻、间、对 。 三、实验题(本大题共 2 小题,共 29.0 分) 11. 某小组探究 溶液和 溶液的反应。 实验 I:向某浓度的 酸性溶液 过量 中加入 溶液 含淀粉 ,一段时间 秒 后,溶液突然变蓝。 实验Ⅰ中溶液变蓝的原因 用离子方程式表示 ______。 针对 t 秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设: 秒前未生成 ,是由于反应的活化能______ 填“大”或“小” , 反应速率慢导致的。 秒前生成了 ,但由于存在 ,______ 用离子方程式表示 , 被消耗。 下述实验证实了假设 ii 合理。 实验Ⅱ:向实验 I 的蓝色溶液中加入______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。 进一步研究 溶液和 溶液反应的过程,装置如图。 实验Ⅲ:K 闭合后,电流表的指针偏转情况记录如表: 表盘 时间 偏转 位置 右偏 至 Y 指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往 复多次 指针 归零 闭合后,取 b 极区溶液加入盐酸酸化的 溶液,现象是______。 时,从 a 极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向 a 极区滴加淀粉 溶液,溶液未变蓝。判断 在 a 极放电的产物是______。 结合离子方程式解释 时指针回到“0”处的原因:______。 综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列说法正确的是______。 A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,t 秒后溶液变蓝,I 中 被完全氧化 B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,t 秒前 未发生反应 C.实验Ⅲ中指针返回 X 处的原因,可能是 氧化 12. 氧化亚氮 是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染 物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可 分解为 和另一种产物,该反应的化学方程式为______。已知反应 的 , 、 分子中化 学键断裂时分别需要吸收 945kJ、498kJ 的能量,则 分子中化学键断裂时需要吸 收的能量为______ kJ。 在一定温度下的恒容容器中,反应 的部分实验数据如下: 反应时间 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 在 时段,反应速率 为______ 。 若 起始浓度 为 ,则反应至 30min 时 的转化率 ______。比较不同 起始浓度时 的分解速率: ______ 填“ ”、 “ ”或“ ” 。 不同温度 下, 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示 图中半衰期指任一 浓度 消耗一半时所需的相应时间 ,则 ______ 填“ ”、“ ”或“ ” 。当温度 为 、起始压强为 ,反应至 min 时,体系压强 ______ 用 表示 。 碘蒸气存在能大幅度提高 的分解速率,反应历程为: 第一步 快反应 第二步 慢反应 第三步 快反应 实验表明,含碘时 分解速率方程 为速率常数 。下列表述正确的 是______ 填标号 。 A. 分解反应中, 含碘 无碘 B.第一步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步大 D. 浓度与 分解速率无关 答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 本题综合考查生活中的化学,为高频考点和常见题型,侧重于化学与生活、生产的考查,注 意相关基础知识的积累,注意把握物质的性质,题目难度不大。 【解答】 A.化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维,人造纤维:是化学纤维中最大生产的品种,它是利 用有纤维素或蛋白质的天然高分子物质如木材、蔗渣、芦苇、大豆、乳酪等为原料,经化学 和机械加工而成,合成纤维有多种,多为石油化工产品的聚合物,不属于糖类,不含纤维素, 故 A 错误; B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害,故 B 正确; C.光导纤维的主要原料为二氧化硅,不是晶体硅,故 C 错误; D.酸雨是指溶液 pH 小于 的雨水,正常雨水的 pH 约为 ,二氧化硫、氮氧化物等物质是形 成酸雨的重要物质,二氧化碳排放过多会引起温室效应,不是形成酸雨的气体, 是造成 灰霾天气的“元凶”之一,所以 、 颗粒都不会导致酸雨,故 D 错误;故选:B。 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难 度不大。 【解答】 A. 、 的最简式为 ,故 14g 混合物中含有的 的物质的量 ,故含 1mol 碳原子,故 A 正确; B.水也含氧原子,故溶液中的氧原子个数多于 个,故 B 错误; C.标况下 丙烷的物质的量为 , 丙烷中含有 共价键,含有共价键 的数目为 ,故 C 正确; D.加热条件下,消耗 会生成 二氧化硫,由于铜足量,浓硫酸变成稀硫酸后 反应停止,则反应生成 的物质的量小于 ,生成二氧化硫分子数小于 ,故 D 正确, 故选:B。 3.【答案】A 【解析】解: 先发生盐酸与偏铝酸钠的反应,可立即生成氢氧化铝沉淀,故 A 正确; B.混合相互促进水解,生成二氧化碳无色气体,故 B 错误; C.久制氯水不含 HClO,红玫瑰花不褪色,故 C 错误; D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,不能生成氯气,故 D 错误; 故选:A。 A.先发生盐酸与偏铝酸钠的反应; B.混合相互促进水解; C.久制氯水不含 HClO; D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热。 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、 实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不 大。 4.【答案】A 【解析】解: 根据结构简式确定分子式为 ,其相对分子质量为 326,故 A 错误; B.碳碳双键能发生加成反应和加聚反应,羟基能发生消去反应,醇羟基和羧基能发生酯化反应, 醇羟基能发生氧化反应,碳碳双键能发生还原反应,故 B 正确; C.醇羟基和羧基能和钠反应,则 1mol 该物质最多能和 4molNa 反应,生成 2mol 氢气,氢气质 量为 ,故 C 正确; D.碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾 溶液褪色,故 D 正确; 故选:A。 分子中含有 ,可发生取代、消去和氧化反应,含有 ,可发生水解反应,含有 , 具有酸性可发生中和、取代反应,含有 ,可发生加成、加聚和氧化反应,注意不含苯环。 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重 烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查,题目难度不大。5.【答案】C 【解析】【分析】 电解 NO 制备 ,阳极反应为 ,阴极反应为: ,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的 的物质的 量大于阴极产生的 的物质的量,总反应方程式为 ,因此 若要使电解产物全部转化为 ,需补充 ,据此分析。 本题考查了电解原理的应用等,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,侧重于考查学生 的综合运用能力,题目难度中等,注意基础知识的积累掌握。 【解答】 A.电解 NO 制备 ,阳极反应为 ,阴极反应为: ,故 A 错误; B.阴极反应为: ,所以 B 为铵根离子,阳极反应为 ,所以 C 为 ,故 B 错误; C.总反应方程式为: ,因此若要使电解产物全部转化为 ,需补充 ,则 A 为 ,故 C 正确; D.电解过程中电子守恒,阴阳两极通过的电子数相等,故 D 错误。 故选 C。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,明确元素周期表结构为解答关键, 注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用 能力。 如表为元素周期表的一部分,五种元素均为非金属元素,其中只有 W 的最高价氧化物水化物 为强酸,该酸为硫酸,则 W 为 S 元素,X 为 O,Y 为 Si,Z 为 P,T 为 As 元素,据此结合元 素周期律知识解答。 【解答】 解:W 为 S 元素,X 为 O,Y 为 Si,Z 为 P,T 为 As 元素。 A.非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性 ,则 X、W、Z 元素的气态氢化 物的热稳定性依次递减,故 A 正确; B. 属于分子晶体,则液态 气化需克服分子间作用力,故 B 正确; C.As 的氧化物中三氧化二砷有剧毒,故 C 正确; D.S、P 元素在自然界中均能以游离态存在,如白磷、火山口附近硫磺,故 D 错误; 故选:D. 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识,根据图象和酸的电离平衡常数分析,把 握溶液中的守恒关系是解题的关键,整体难度中等,是中档题。【解答】 A.HA 的酸性强于 HB 的酸性,则 ,对于 HA,则 ,则有 ,同理,对 HB 则有 ,酸越弱,酸 根离子水解越强,纵截距越大,酸越弱,所以曲线 II 表示 pH 与 的关系,故 A 错误; B.对于 HB,取点 ,则 , ,则 ,同理对于 HA,取点 ,则 , ,则 ,所以 : : ,故 B 错误; C.M 点和 N 点溶液中 ,溶液 pH 越大,水的电离程度越大,所以水的电离程度 ,故 C 正确; D.对于 N 点溶液,存在电荷守恒: ,对于 Q 点溶液,存在电荷守 恒: ,N 点和 Q 点溶液 pH 相同,则两溶液中 和 分别 相等,但 ,则 N 点对应的溶液中 点对应的溶液中 ,故 D 错误, 故选:C。 8.【答案】 防止 、 与水蒸气反应 消耗 氯化镁晶体中的水,同时提供 HCl,抑制氯化镁水解 2 【解析】解: 中O 元素为 价、H 元素为 价、Na 元素为 价,则 B 的化合 价为 ; 和 必须在干燥条件下合成硼氢化钠,可防止 、 与水蒸气反应, 故答案为: ;防止 、 与水蒸气反应; 用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为 , 故答案为: ; 溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,应生成二氧化硫和氯化氢, 灼烧时加入 的目的是消耗氯化镁晶体中的水,同时提供 HCl,抑制氯化镁水解, 故答案为:消耗氯化镁晶体中的水,同时提供 HCl,抑制氯化镁水解; 正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应,电极方程式为 ,故答案 为: ; 若电路中有 电子转移时,则消耗 ,反应后 ,则 , 故答案为:2; 根据有效含氢量的定义,每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 的还原能力, 做还 原剂, 失去电子 2mol, 的物质的量为 , 转移的电子数为 1mol,根据电子得失守恒, 也应转移 1mol 电子, 中 H 为 价,做还原剂时,H 从 价升高为 价, 转移电子数为 ,则转移 1mol 电子消耗 的物质 的量为 ,其质量为 ,即 相当于 ,那么 相当于 ,即 ,故答案为: ; 用 、HCHO 和生石灰在加热下生成 和难溶的盐,应生成碳酸钙,反应的方程式 为 , 故答案为: 。 用硼镁石 制备硼氢化钠,加入浓氢氧化钠溶液,过滤,滤渣为氢氧化镁,滤液 含有 ,滤渣中加入浓盐酸生成氯化镁晶体,加入 灼烧生成氯化镁,电解生成 Mg, 与氢气反应生成 ,滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥得到 ,与 反应可 生成 ,以此解答该题。 本题考查物质制备工艺流程,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算 能力,题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价、电极反应式书写等,理解 工艺流程原理是解题关键,题目难度中等。 9.【答案】18 2 12 三角锥形 或 等 7:1 I 【解析】解: 原子核外有几个轨道,其核外电子就有几种空间运动状态,As 原子核外电子 占有的轨道个数 ,所以其原子核外电子空间运动状态有 18 种;同 一周期主族元素,其第一电离能电子原子序数增大而呈增大趋势,但是第 IIA 族、第 VA 族第 一电离能大于其相邻元素,所以其第一电离能大小顺序为 ,所以与砷 同周期的主族元素的所有基态原子中,As 的第一电离能排在正数第 2 位, 故答案为:18;2; 的一种氧化物的化学式为 ,该分子中每个 As 原子形成 3 个共价单键、每个 O 原子 形成 2 个共价单键,请预测该氧化物一个分子中 键个数 ,该氧化物分子中 As 含有 3 个共价单键和 1 个孤电子对,所以其价层电子对个数是 4,根据价层电子对互斥理论判断 As 原子的杂化方式为 , 故答案为:12; ; 中所含阴离子价层电子对个数 且含有 1 个孤电子对,根据价层电子 对互斥理论判断阴离子的立体构型为三角锥形,与其互为等电子体的分子中含有 4 个原子、 价电子数为 24,与其互为等电子体的分子有 或 等, 故答案为:三角锥形; 或 等; 可用于合成 的配体,其结构为: ,共价单键为 键,共价双键中 含有 1 个 键、1 个 键,该分子中含有 14 个 键、2 个 键,所含 键与 键数目之比 : :1, 故答案为:7:1; 基态 Ni 原子的价电子为 3d 能级上的 8 个电子、4s 能级上的 2 个电子,据此书写该原子基 态价电子的电子排布图为 ,故答案为: ; 该晶胞中 As 原子个数是 2、Ni 原子个数 ,其体积 ,晶胞密度 , 故答案为:I。 原子核外有几个轨道,其核外电子就有几种空间运动状态;同一周期主族元素,其第一电 离能电子原子序数增大而呈增大趋势,但是第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大于其相邻元素; 的一种氧化物的化学式为 ,该分子中每个 As 原子形成 3 个共价单键、每个 O 原子 形成 2 个共价单键,请预测该氧化物一个分子中 键个数 ,该氧化物分子中 As 含有 3 个 共价单键和 1 个孤电子对,所以其价层电子对个数是 4,根据价层电子对互斥理论判断 As 原 子的杂化方式; 中所含阴离子价层电子对个数 且含有 1 个孤电子对,根据价层电子 对互斥理论判断阴离子的立体构型,与其互为等电子体的分子中含有 4 个原子、价电子数为 24; 可用于合成 的配体,其结构为: ,共价单键为 键,共价双键中 含有 1 个 键、1 个 键,该分子中含有 14 个 键、2 个 键; 基态 Ni 原子的价电子为 3d 能级上的 8 个电子、4s 能级上的 2 个电子,据此书写该原子基 态价电子的电子排布图; 该晶胞中 As 原子个数是 2、Ni 原子个数 ,其体积 ,晶胞密度 。 本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化类型判断等知识点, 侧重考查原子结构、物质结构及基础知识灵活运用、空间现象及计算能力,难点是晶胞计算, 注意均摊法在晶胞中的灵活运用,题目难度中等。 10.【答案】 7 避免苯环上甲基对位的氢原 子被硝基取代 保护氨基 30 邻、对 间 间【解析】解: 的结构简式为 , 故答案为: ; 上述流程图中的九步转化中, 属于取代反应, 为氧化反应、 为还 原反应,所以有 7 个属于取代反应; 故答案为:7; 反应 的离子方程式为 , 故答案为: ; 该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 C,而是经由 三步反应制取 C,其目的是避 免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代, 故答案为:避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代; 上述流程中第 步反应的主要目的是保护氨基, 故答案为:保护氨基; 的同分异构体符合下列条件: 遇 溶液显色,说明含有酚羟基; 能发生银镜反应,说明含有醛基; 含有 ,还含有 Cl 原子; 含有的取代基为 、 、 、 , 符合条件的同分异构体有 , 故答案为:30; 由上述流程可知,当甲苯的苯环上引入第二个取代基时,上甲基的邻、对位,当苯甲酸的 苯环上引入第二个取代基时,上羧基的间位,当物质 F 的苯环上引入第三个取代基时,上羧 基的间位, 故答案为:邻、对;间;间。 根据 B 结构简式知,甲苯发生甲基对位取代反应生成 A 为 ,A 再和浓硝酸发生取代 反应生成 B,B 水解生成 C,C 发生氧化反应生成 D,则 C 为 ,D 发生还原反应生成 E 为 ,E 发生取代反应生成 F,F 发生取代反应生成 G,H 发生水解反应生成 I,则 G 发生取代反应生成 H 为 ,结合题目分析解答。 本题考查有机物推断,侧重考查分析判断及知识综合运用能力,正确判断各物质结构简式是 解本题关键,注意结合反应条件、反应前后物质结构变化分析解答,难点是同分异构体种类 判断,采用排列组合方法判断即可,题目难度中等。 11.【答案】 大 生成白色沉 淀 此时,a 极区发生反应 , 不再与 发生反应,外电路无电 流通过 AC 【解析】解: 酸性溶液 过量 与 溶液反应,将 还原得到 , 与过量的 反应得到碘单质,所以溶液显蓝色,分液的离子方程式: , 故答案为: ; 秒前未生成 ,是由于反应的活化能,反应速率慢导致的; 故答案为:大; 秒前生成了 ,具有氧化性,但由于存在具有还原性的 ,发生反应: , 被消耗,故溶液未变蓝; 故答案为: ; 向实验 I 的蓝色溶液中加入少量 ,蓝色迅速消失,后再次变蓝,证明假设 ii 成立; 故答案为: ; 极区为 发生氧化反应生成 ,加入盐酸酸化的 溶液,生成白色沉淀; 故答案为:生成白色沉淀; 时,从 a 极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,有碘单质生成,直接向 a 极 区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝,无碘单质,故说明 在 a 极放电的产物是 ,生成的 与 生成了碘单质; 故答案为: ; 时指针指针回到“0”处说明无电流生成,原因是:此时,a 极区发生反应 , 不再与 发生反应,外电路无电流通过; 故答案为:此时,a 极区发生反应 , 不再与 发生反应,外电路 无电流通过; 对比实验Ⅰ、Ⅱ,过量的 酸性溶液与 溶液反应, 反应完全,t 秒后溶液 变蓝,I 中 被完全氧化,A 正确; B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,t 秒前 发生反应生成 ,B 错误; C.实验Ⅲ中指针返回 X 处的原因,可能是 氧化 ,C 正确; 故答案为:AC。 根据资料 酸性溶液 过量 与 溶液反应得到 , 与过量的 反应得到碘单质, 据此分析; 反应活化能大,反应速率慢; 生成的 与 发生氧化还原反应得到碘离子和硫酸根离子; 根据假设 ii,加入 可验证; , 溶液和 溶液在两极放电分别得到 、 , ,a 极 与 反应,b 极 未参与反应,外电路无电流通过,指针回到“0”处, 反应完全后, 溶液和生 成的 在两极放电,又返至“X”处,如此往复, 极区为 发生氧化反应生成 ,可得; 时,从 a 极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,有碘单质生成,直接向 a 极 区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝,无碘单质,故说明 在 a 极放电的产物是 ,生成的 与 生成了碘单质; 指针回到“0”处说明无电流生成,即 a 极与 b 极之间未发生氧化还原反应; 实验 I 中,t 秒之前,过量的 酸性溶液与 溶液反应, 反应完全,得到 ,t 秒后 与多余的 反应得到碘单质,溶液变蓝,实验 II 中, , 溶液和 溶液在 两极放电分别得到 、 , ,a 极 与 反应,b 极 未参与反应,外电路无电流通 过,指针回到“0”处, 反应完全后, 溶液和生成的 在两极放电,又返至“X”处, 如此往复,据此分析可得。 本题考查了物质性质的探究,题干信息的分析理解,对物质性质在实验中的运用是解题关键, 需要学生有扎实的基础知识的同时,还要有处理信息应用的能力,综合性强,题目难度中等。 12.【答案】 AC 【解析】解: 硝酸铵氮元素价态归中可分解为 和水,化学反应为: ; 故答案为: ; 设 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 Q,则 ,解得 ; 故答案为: ; 在 时段,反应速率 ; 故答案为: ; 观察数据可得每隔 10min, 的变化量相等,故单位时间内 的变化量是定值,即 的分解速率是定值,即为 ,若 起始浓度 为 ,则反应至 30min 时 的转化率为 ; 故答案为: ; ; 温度越高反应速率越快,由图可知, 条件下所用时间较短,反应速率快,则 ; 根据反应可知, 反应一半时容器中气体总共 ,则 ,解得 ; 故答案为: ; ; 由题碘的存在提高 的分解速率, 中 v 与 k 成正比,则 含碘 无碘 ,故 A 正确; B.慢反应对总反应速率起决定作用,第二步起决定作用,故 B 错误; C.第二步反应慢,活化能大,故 C 正确; D.根据 分解速率方程 , 浓度与 分解速率有关,故 D 错误;故答案为:AC。 在异养微生物催化下,硝酸铵氮元素价态归中可分解为 和水,据此书写; 根据反应热 反应物的总键能 生成物的总键能解得; 根据 计算; 观察数据可得每隔 10min, 的变化量相等,故单位时间内 的变化量是定值,即 的分解速率是定值,即为 ,据此可得; 温度越高反应速率越快;根据反应可知, 反应一半时容器中气体总共 ,根据 相同温度下,气体的物质的量与压强成正比可得; 由题碘的存在提高 的分解速率, 中 v 与 k 成正比; B.慢反应对总反应速率起决定作用; C.第二步反应慢,活化能大; D. 浓度与 分解速率无关。 本题考查了化学平衡,涉及平衡状态的判断、速率的计算、影响化学平衡的因素、反应热与 键能的关系等知识点,综合性强,对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键,题目难度较 大。

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