化学试题
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 蛋白质、DNA 和 RNA 均属于生物高分子
B. 纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C. 体积分数为 75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D. 紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
【答案】B
【解析】
【详解】A．蛋白质是由氨基酸构成的生物大分子，DNA、RNA 是由核苷酸构成的生物大分
子，故 A 正确；
B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故 B 错误；
C．体积分数为 75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故 C 正确；
D．光、热使病毒蛋白质失去活性，故 D 正确；
故答案选 B。
2.下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（ ）
A. （1,3,4 三甲苯） B. （2,2-二甲基-3-乙基丁烷）
C. （2-甲基-3-戊醇） D. （2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）
【答案】D
【解析】
【详解】A． 正确名称是 1，2，4-三甲苯，故 A 错误；
B． 正确名称是 2，2，3-三甲基戊烷，故 B 错误；
C． 正确名称是 4-甲基-2-戊醇，故 C 错误；D． 正确名称是 2，3，4，4-四甲基-2-戊烯，故 D 正确；
故答案选 D。
3.用 的硫酸配制 的硫酸，下列仪器无须选用的是（ ）
A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 容量瓶 D. 玻璃棒
【答案】B
【解析】
【详解】用 的硫酸配制 的硫酸，需要先把浓硫酸在烧杯中稀释，
并用玻璃棒搅拌，然后才能转移到容量瓶中，整个实验操作不需要使用烧瓶，故答案选 B。
4.某元素基态原子 4s 轨道上有 2 个电子，则该基态原子价电子排布可能是（ ）
A. 4s B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．4s 不是价电子排布式，故 A 错误；
B． 可能是原子的价电子排布式，故 B 正确；
C．依据洪特规则，该原子电子排布式应为 ，价电子排布式为 4s2，故 C
错误；
D．依据洪特规则，应为 ，故 D 错误；
故答案选 B。
【点睛】注意基态原子电子排布式书写时要满足能量最低原理、洪特规则等；主族元素的价
层电子是最外层电子，但副族元素还包括次外层电子甚至倒数第三层电子，注意区分。
5.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示。下列关于黄芩苷的说法正确的
是（ ）
118mol L−⋅ 1250mL 0.1mol L−⋅
118mol L−⋅ 1250mL 0.1mol L−⋅
24s 6 23p 4s 9 23d 4s
24s
2 2 6 2 6 21s 2s 2p 3s 3p 4s
10 13 4d sA. 分子中有 3 种含氧官能团
B. 分子中有 6 个手性碳原子
C. 该物质能与 溶液发生显色反应
D. 该物质与足量 溶液反应时消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中有羧基、醚键、羟基、羰基 4 种含氧官能团，故 A 错误；
B． 分子中只有 5 个手性碳原子，故 B 错误；
C．含酚羟基能与 溶液发生显色反应，故 C 正确；
D．1 个该分子中有 2 个酚羟基和 1 个羧基， 该物质与足量 溶液反应时最多消耗
，故 D 错误；
故答案选 C。
【点睛】有机物中能够与 NaOH 溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基等，注意每种官能
团消耗 NaOH 的量。
6.下列有关实验装置能够完成对应实验的是（ ）
A. 验证氧化性：
B. 制备较高浓度的次氯酸
3FeCl
1mol NaOH 6mol NaOH
3FeCl
1mol NaOH
3molNaOH
2 2Br >IC. 检验火柴燃烧有 生成
D. 制取并收集干燥的
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气也能与 KI 反应，干扰验证，故 A 错误；
B．碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸，有利于氯气和水反应生成次氯酸，故 B 正确；
C．试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中，应向右拉注射器活塞，故 C 错误；
D．NO 与 O2 反应，不能用排空气法收集 ，故 D 错误；
故答案选 B。
7.三氟化硼乙醚络合物 是一种有机催化剂，测定其中 的含量时涉及的反
应为 .下列说法错误的是（ ）
A. 中 B 的杂化方式是
B. 的空间构型为平面三角形
C. 均可形成分子间氢键
D. 晶体中每个 周围有 8 个
【答案】A
【解析】
【详解】A． 中 B 原子采用 杂化( )， 中 B 为 杂
化，故 A 错误；
B． 中心原子价层电子对数 ，N 原子上无孤对电子，空间构型为平面三角形，
故 B 正确；
2SO
NO
NO
( )3 2 5 2BF O C H ⋅ 3BF
( )3 2 3 2 3 3 322BF +6H O+3Ca NO 3CaF +2H BO +6HNO
( )3 2 5 2BF O C H⋅ 2sp
-
3NO
2 3 3H O H BO、
2CaF 2+Ca -F
( )3 2 5 2BF O C H⋅ 3sp 3 3H BO 2sp
3NO− 5 1n 32
+= =C．H2O 和 中均存在 ，分子间可形成氢键，故 C 正确；
D．在萤石结构中， 的配位数为 8， 的配位数为 4，故 D 正确；
故答案选 A。
8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 用广泛 pH 试纸测定次氯酸钙溶液的 pH，证明次氯酸是弱酸
B. 对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C. 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液具有漂白性，不能用 pH 试纸测定 溶液的 pH，故 A 错
误；
B．加热时 与 会发生反应，故 B 错误；
C．若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，故 C 错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏髙，故 D 正确；
故答案选 D。
【点睛】含有强氧化性的酸或某种离子存在时，不能用 pH 试纸测定相关溶液的 pH；进行化
学实验时，一定要注意实验安全，按照要求操作，减小误差的产生。
9.W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种元素
与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不
正确的是（ ）
A. W 的非金属性比 Y 的强
B. 该物质中 X 原子满足 8 电子稳定结构
C. 该物质中含离子键和共价键
D. Z 的氧化物都易溶于水中
【答案】D
3 3H BO O H−
2Ca + F−
2Ca(ClO) 2Ca(ClO)
Fe 2I【解析】
【分析】
W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，可知 X 的次
外层电子数只能为 2，Y 的最外层电子数为 6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子
电池的电解质，Z 可形成 4 个共价键，Y 可形成 2 个共价键，X 可形成 3 个共价键和 1 个配位
键，则 Z 为 C、Y 为 O、X 为 B，W 可提供电子对，且易得到 1 个电子，则 W 为 F，均为第
二周期元素，以此来解答。
【详解】由分析可知 W、X、Y、Z 四种元素依次为 F、B、O、C；
A．氟的非金属性比氧的强，故 A 正确；
B．硼原子与 F、O 形成四对共用电子对，满足 8 电子稳定结构，故 B 正确；
C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故 C 正确；
D．Z 为 C，其氧化物 CO 不溶于水，故 D 错误；
故答案选 D。
10. 是一种弱酸，可通过下列方法制备：
下列说法正确的是（ ）
A. 室温下， 的溶解度比 的小
B. 反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为
C. 反应③的产物中
D. 反应④中酸 X 可选用盐酸或硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应①复分解反应规律， 的溶解度较小，故 A 错误；
B．反应②产物为 和 ，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为 1：5，故 B
错误；
5 6H IO
3KIO ( )3 2Ba IO
5:1
( ) ( )2 2n I :n O =4:9
( )3 2Ba IO
( )3 2Ba IO 2BaIC．依据氧化还原反应规律，发生 ，产物中
，故 C 正确；
D．Ba2+与 SO42-可以生成 BaSO4 沉淀，为了有利于分离，适宜用硫酸，故 D 错误；
故答案选 C。
【点睛】本题关键是理解反应流程图中每一步反应的实验原理和实验目的，注意应用氧化还
原反应规律判断不同物质反应或生成的量的关系。
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符
合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分）
11.电解法制取 的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 铂极与电源的正极相连
B. 盐桥中向阴极迁移的主要是
C. 阳极池与阴极池中 浓度均减小
D. Fe 极上主要反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Pt 作阳极时，实际上是电解水，得不到 ，故 A 错误；
B． 溶液中 浓度极小，向阴极迁移 主要是 ，故 B 错误；
C．阴极反应为 ，阴极池 浓度增大，故 C 错误；
D．Fe 作阳极，主要反应为 ，故 D 正确；
故答案选 D。
的
( ) ( )580 C
3 5 6 2 22 25Ba IO Ba IO 9O 4I
°
+ ↑ +
( ) ( )2 2n I :n O =4:9
2 4K FeO
+H
-OH
- - 2-
24Fe+8OH -6e FeO +4H O
2 4K FeO
3KNO H+ K+
-
2 22H O 2e H 2OH−+ = ↑ + O H −
- - 2-
24Fe+8OH -6e =FeO +4H O【点睛】根据实验目的分析判断该电解池的正负极及电极反应式；电解池中阴离子向阳极移
动，阳离子向阴极移动。
12.下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A. 发黄的浓硝酸中通入 ，黄色逐渐褪去：
B. 向 溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：
C. 用两个惰性电极电解 溶液，溶液颜色变浅：
D. 吸有 的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成的 溶解其中，通 将其重新转化为硝酸，
故 A 正确；
B． 还原性大于 ，首先氧化的是 ，故 B 错误；
C．用惰性电极电解 溶液，电解发生反应 ，故 C 正确；
D．该条件下 不能分解为 和 ，增大容积， 平衡向 方向移动，
变浅是由于体积增大，导致 浓度变小，故 D 错误；
故答案选 AC。
13.太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. “电解池”中阳极上主要反应为
B. “吸收”时发生的主要离子反应为
C. “低温反应器”中反应为
2O 2 2 2 34NO +O +2H O 4HNO
2FeBr 2 2 2 2FeBr +Cl FeCl +Br
2CuCl 2 2CuCl Cu Cl+ ↑通电
2NO 2 22NO (g) 2NO(g)+O (g)
2NO 2O
2Fe + Br− 2Fe +
2CuCl 2 2CuCl Cu Cl+ ↑通电
2NO NO 2O 2 2 42NO N O 2NO
2NO
- -
2 24OH 4e 2H O+O- ↑
+ 2-
2 3 2 4 3SO +2NH +H O 2NH +SO
( ) °400 C
4 4 2 4 2 2 7 3 22NH SO +K SO K S O +2NH +H O↑D. “高温反应器”中，采用高温条件有利于提高 的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解池中阳极上主要发生 ，故 A 错误；
B．由图示，吸收“高温发生器”中的 和 及“回收热能发电”后逸出的 和 用水吸
收生成亚硫酸铵，氧气逸出，故 B 正确；
C．由图示可知，“低温反应器”中反应为 ，
故 C 正确；
D． ，高温有利于平衡向分解方向移动，故 D 正确；
故答案选 A。
14.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和 ，水层发生反应：
（已知 结构为 ），乙醚层发生反应：
。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪
去，水相变为绿色 ，下列说法正确的是（ ）
A. 由水层反应可知，氧化性：
B. 乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂
C. 中不存在非极性键
D. 水相变为绿色的离子反应为
【答案】BD
【解析】
【详解】A．水层发生反应： 是非氧化还原反应，故 A
错误；
B．乙醚与 形成配合物并使 进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，故 B
正确；
的
3SO
2 2
3 2 4SO H O 2e SO 2H− − − ++ − = +
2SO 2O 3NH 2H O
( ) °400 C
4 4 2 4 2 2 7 3 22NH SO +K SO K S O +2NH +H O↑
3 2 2
1SO (g) SO (g) O (g) H 02
+ ∆ >
2 2H O
2- +
2 7 2 2 3 2Cr O +4H O +2H 2CrO +5H O 5CrO
( ) ( )5 2 5 5 2 52 2CrO + C H O CrO O C H⋅
( )3+Cr
2-
2 7 5Cr O >CrO
( )5 2 5 2CrO O C H⋅
+ 3+
3 2 24CrO +12H 4Cr +6H O+7O ↑
2- +
2 7 2 2 3 2Cr O +4H O +2H =2CrO +5H O
5CrO 5CrOC． 含 非极性键，故 C 错误；
D．水相变为绿色的离子反应为 ，故 D 正确；
故答案选 BD。
15. 时， 氨水用 的盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 可用酚酞作滴定指示剂
B. 在 a 点：
C. 在 a 点溶液中水的电离程度比 b 点的小
D. 在 b 点：
【答案】CD
【解析】
【详解】A．酚酞的变色范围是 8~10，与图中 pH 突变范围不符，故 A 错误；
B．由电荷守恒： ，
，由
，
，故 B 错误；
C．在 a 点溶质为 和 ， ， 全部来自水的电离，在 b 点，
溶质为 和 , ， 来自 的电离和 的电离，由水电离的
，故 C 正确；
( )5 2 5 2CrO O C H⋅ O O C C− −、
+ 3+
3 2 24CrO +12H =4Cr +6H O+7O ↑
°25 C -1100mL 0.100mol L⋅ -10.100mol L⋅
( ) ( ) ( )+ -
3 2 4c NH H O +c NH
4NH Cl 3 2NH H O⋅ ( ) 9.26c H 10+ −= H+
4NH Cl HCl ( ) 4.74c H 10+ −= H+ HCl 2H O
( ) ( )4.74 9.26c H 10 c OH 10+ − − −< >
水 水
，D．由 a 点知， ，在 b 点： ，
，
，两边取对数得： ，故 D 正确；
故答案选 CD。
三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）
16. 广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化 有利于环境保护并回收硫资源。
（1）Binoist 等进行了 热分解实验： ，开始时， 与 的
体积比为 1:19.在压强为 下测得在三种不同温度下 的转化率如图 1 所示.
分解反应的 ______________（填“>”或“ (2). A (3). B (4). (5). (6). 1.25
(7). (8). c
【解析】
【分析】
(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，转化率越高，从化学平衡移动方向判断反应
吸热还是放热；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低；A、C 两
点 H2S 转化率相同；
(2)当 与 混合，发生反应 ，生成 n(H2)：n(S2)=2：
1，M 点时，n(H2S)=n(H2)；
(3)①机理 a 中 先生成，后被反应掉，作为中间体；
②慢反应决定化学反应速率。
【详解】(1)化学反应中，温度越高，化学反应速率越快，从图 1 可看出曲线ⅢH2S 转化速率
最快，说明曲线Ⅲ温度最高，而转化率也是最高，说明反应向正向移动，故正反应吸热，
>0；温度越高，化学反应速率越快，随着反应进行，化学反应速率降低，故 A、B、C、D 四
点中： 最大的是 A， 最大的是 B；由于 A、C 两点 H2S 转化率相同，则容器中 的分
压由大到小的关系是 ；
(2)当 与 混合，发生反应 ，生成 n(H2)：n(S2)=2：
1，图中 b 表示的物质是 ，M 点时，n(H2S)=n(H2)，反应 的平衡
2Cl H S HCl HS+ → + 2Cl H S HCl HS+ → +
Cl HS HCl S+ → + Cl HS HCl S+ → +
2 2Cl H S Cl HS HCl+ → + + 2 2Cl H S Cl HS HCl+ → + +
Cl HS HCl S+ → + Cl HS HCl S+ → +
( ) ( )2 2Cl H Sv k c c= × ×正 v正
B A C D> = > 2S
Cl HS、
21mol H S 19 mol Ar 2 2 22H S(g) 2H (g)+S (g)
Cl HS、
ΔH
v正 v逆 2H
B A C D> = >
21mol H S 19 mol Ar 2 2 22H S(g) 2H (g)+S (g)
2S 2 2 22H S(g) 2H (g)+S (g)常数 =1.25 ；
(3)①机理 a 中 先生成，后被反应掉，故机理 a 的中间体为 ；
②已知 ， 为正反应速率，k 为速率常数，慢反应决定化学反应速
率，上述机理中与该速率方程一致 是 c。
17. 等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
（1） 三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________，
的第一电离能从大到小的顺序是______________________。
（2）基态钾原子的核外电子排布式为____________________； 的熔点比 的低，其
原因是___________________________________________。
（3） 溶于 25%的 溶液中，在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵
晶体，再在 气流中加热至 450℃可得 。
①气态 是以单分子 存在，固态 的结构如图所示，气态 与固态 的中
心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
② 的空间构型为________________，画出 的结构:_______________________.
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
晶胞结构如图所示，品胞中与点 距离最远的 的原子分数坐标为
_______________； 的摩尔质量为 ，晶胞的密度为 ，则晶胞
参数 ____________pm（用代数式表示）
的
pK =
2
2
0.5 0.25( 101) 10120.25 20.25
0.5( 101)20.25
× × ×
×
kPa
Cl HS、 Cl HS、
( ) ( )2 2= Cl H Sv k c c× ×正 v正
2 3 3KBe BO F LiSrBO、
Be Sr B、 、 Be B O、 、
2K O BeO
2Be(OH) 4 2NH HF
( )4 42NH BeF 2CO 2BeF
2BeF 2BeF 2BeF 2BeF 2BeF
2
4BeF −
2HF−
2SrF 1 1 1, ,4 4 4
-F
2SrF 1125.62g mol−⋅ 34.24g cm−⋅
a =【答案】 (1). B,Be,Sr (2). O,Be,B (3). (4). 的晶格能比 的小
(5). sp (6). sp3 (7). 正四面体 (8). (9). (10).
【解析】
【分析】
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的
变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA 族元素 s 层电子充满，较稳定，第一电离能
较大；
(2)基态钾原子的核外有 19 个电子； 的熔点比 的低，从晶格能角度分析；
(3)①根据气态 和固态 的 Be 原子与 F 原子相连的形式，判断中心原子杂化方式；
② 中 Be 与 F 原子形成 4 对共用电子对， 的结构中形成氢键；
(4)根据 晶胞结构计算可得晶胞中含有 Sr 原子、F-个数，从而判断 Sr 原子、F-在晶胞的位
置，每个 F 原子距最近的顶点距离都相等；根据晶胞参数 计算。
【详解】(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，
三种元素的电负性由大到小的顺序是 B，Be，Sr；第一电离能的变化规律为同周
期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA 族元素 s 层电子充满，较稳定，第一电离能较大，
的第一电离能从大到小的顺序是 O，Be，B；
(2)基态钾原子的核外电子排布式为 ； 的熔点比 的低，其原因是离子半径
K+>Be2+， 的晶格能比 的小；
1[Ar]4s 2K O BeO
[F H F]−−
3 3 3, ,4 4 4
103
A
4 125.62 10N 4.24
× ××
2K O BeO
2BeF 2BeF
2
4BeF −
2HF−
2SrF
a = 3
A
4M
Nρ
Be Sr B、 、
Be B O、 、
1[Ar]4s 2K O BeO
2K O BeO(3)①气态 是以单分子 存在，气态 中心原子杂化方式为 sp 杂化；固态 的
结构如图所示，1 个 Be 原子与 4 个 F 原子相连，则 Be 原子杂化方式为 sp3 杂化；
② 中 Be 与 F 原子形成 4 对共用电子对，空间构型为正四面体， 的结构为
；
(4) 晶胞结构如图所示，计算可得晶胞中含有 4 个 Sr 原子，8 个 F-，则 Sr 原子在晶胞顶点
和面心，F-在晶胞内部，形成立方体结构，每个 F 原子距最近的顶点距离都相等，则晶胞中与
点 距离最远的 的原子分数坐标为 ； 的摩尔质量为
，晶胞的密度为 ，则晶胞参数 = pm。
18. （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，
是一种还原性漂白剂。制取 的方法很多，
（1）在碱性溶液中用 还原 法制备 的反应原理为：
（未配平）反应装置如图所示：
①实验开始及整个过程中均需通入 ，其目 是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在 10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制
______________。
（2）用 还原 制备 的装置（夹持加热仪器略）如下：
的
2BeF 2BeF 2BeF 2BeF
2
4BeF −
2HF−
[F H F]−−
2SrF
1 1 1, ,4 4 4
-F
3 3 3, ,4 4 4
2SrF
1125.62g mol−⋅ 34.24g cm−⋅ a = 3
A
4M
Nρ
103
A
4 125.62 10N 4.24
× ××
2 2 4Na S O
2 2 4Na S O
4NaBH 3NaHSO 2 2 4Na S O
3 2 2 2 24 4NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O+ + → + +
2N
3NaHSO
( )
( )3
4
n NaHSO
n NaBH
HCOONa 2SO 2 2 4Na S O①装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置 b 用于净化 ，适宜的试剂是______________________________。
③装置 c 在 70~83℃生成 并析出，同时逸出 ，该反应的化学方程式为
________________________，加入 的目的是________________________；利用反应
后的浊液分离提纯 需经过的操作为
_____________________________________________________。
【答案】 (1). 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 (2). 使反应液均匀受热
(3). 小于 8:1（或
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