2020届高三化学“7＋1”小卷练7

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 14 日 “7+1”小卷练 7 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天 然高分子化合物 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材 料 2．有机物甲的发光原理如下： 关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是( ) A．互为同分异构体 B．均可发生加成反应 C．均可与碳酸氢钠溶液反应 D．均最多有 7 个碳原子共平面 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，pH＝1 的盐酸中，由水电离出的 H＋数目为 10－13NA B．1 mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为 NA C．标准状况下，11.2 L 乙烯和丙烯的混合气体中含 C—H 键的数目为 2.5NA D．用铂电极电解 100 mL 1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移电子数一 定为 0.2NA 4．下列四个选项中的两个离子方程式都正确的是( ) 5．实验室按如图装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( ) A．滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2 的空气排尽 B．装置①、④的作用是防止空气中的 CO2 进入装置③ C．必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中 CO2 转移到装置③中 6．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 元素原子最外层电子 数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A．四种元素的原子半径最大的是 W B．Z 单质与 Y2 反应生成化合物 ZY3 C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X 7．LiOH 和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。下列说法不正确的是( ) A．每产生标准状况下 2.24 L 氢气，有 0.1 mol 阳离子通过阳离子交换膜进入 阴极区 B．电解过程中 B 极区溶液的 pH 变大 C．阳极的电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑ D．A 极区电解液为 LiCl 溶液 8．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂， 使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某 学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验： 【实验Ⅰ】制备 NaNO2 该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。 制备装置如图所示(夹持装置略去)： (1)装置 D 可 将 剩 余 的 NO 氧化成 NO － 3 ，发生反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________。 (2) 如果没有 B 装 置 ， C 中发生的副反应有____________________ 、 ________________、______________________________________________。 (3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的 NaNO2 中混有较多 的 NaNO3 杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了 NaNO2 的纯度，则其改进 措施是________________________________。 【实验Ⅱ】测定制取的样品中 NaNO2 的含量 步骤： a．在 5 个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的 NaNO2 溶液，各 加入 1 mL 的 M 溶液(M 遇 NaNO2 呈紫红色，NaNO2 浓度越大颜色越深)，再加蒸 馏水至总体积均为 10 mL 并振荡，制成标准色阶： 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ NaNO2 含量/(mg·L－1) 0 20 40 60 80 b．称量 0.10 g 制得的样品，溶于水配成 500 mL 溶液。取 5 mL 待测液，加入 1 mL M 溶液，再加蒸馏水至 10 mL 并振荡，与标准色阶比较。 (4)步骤 b 中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样 品中 NaNO2 的质量分数是________。 (5)用目视比色法证明维生素 C 可以有效降低 NaNO2 的含量。设计并完成下列 实验报告。 1.答案 B 解析 丝绸的主要成分是蛋白质，A 错误；明矾溶液因 Al3＋水解而呈酸性， 铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，其可溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液的酸性清 洗铜镜表面的铜锈，B 正确；汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是氮气和氧气在汽 车发动机汽缸内发生反应造成的，而不是汽油不完全燃烧造成的，C 错误；聚酯纤 维不属于新型无机非金属材料，D 错误。 2.答案 B 解析 根据有机物甲和有机物乙的结构简式可知，两者分子式不同，故不互 为同分异构体，A 错误；有机物甲和有机物乙中均含有苯环、碳碳双键，均可以 发生加成反应，B 正确；有机物甲中含有羧基，其能与碳酸氢钠溶液反应，有机物 乙不能与碳酸氢钠溶液反应，C 错误；有机物甲和有机物乙中均至少有 9 个碳原子 共平面，D 错误。 3.答案 B 解析 A 项，常温下，pH＝1 的盐酸中，由水电离出的 H＋浓度为 10－13 mol·L －1，但缺少溶液的体积，不能计算出由水电离出的 H＋的个数，错误；B 项，1 mol 金属钠与氧气完全反应，Na 转化为 Na＋，转移的电子数一定为 NA，正确；C 项， 1 个乙烯分子含有 4 个 C—H 键，1 个丙烯分子含有 6 个 C—H 键，标准状况下， 11.2 L 乙烯和丙烯的混合气体的物质的量为 0.5 mol，但二者各自物质的量不能确 定，故无法计算混合气体中 C—H 键的数目，错误；D 项，用铂电极电解 100 mL 1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液足够长时间，溶剂水也可能会被电解，转移电子数不一定为 0.2NA，错误。 4.答案 B 解析 A 项，Al(OH)3 不能溶于氨水；C 项，HClO 具有强氧化性，能将 CaSO3 氧化为 CaSO4；D 项，还原性 I－>Fe2＋，故向 FeI2 溶液中通入少量的 Cl2 时，Cl2 先 与 I－反应。 5.答案 C 解析 测定纯碱的纯度，实验原理是 Ba(OH)2 溶液可吸收纯碱与盐酸反应产 生的 CO2 生成 BaCO3 沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而计 算纯碱的纯度。由于装置内空气中含有的 CO2 对测定结果有影响，因此滴入盐酸 前，应将装置中含有 CO2 的空气排尽，A 正确；空气中含有的 CO2 对测定结果有 影响，装置①、④可以吸收空气中的 CO2，防止空气中的 CO2 进入装置③，B 正 确；由于盐酸容易挥发，装置②中产生的 CO2 中含有 HCl，但 HCl 的存在对测定 结果无影响，装置②、③间不能添加盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶，否则饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl 的同时会生成 CO2，导致测得的 CO2 的质量偏大，C 错误； 反应结束时，为了使②中 CO2 被③中 Ba(OH)2 溶液充分吸收，应再通入空气将装 置②中 CO2 转移到装置③中，D 正确。 6.答案 D 解析 短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍的元素只有 O， 故 Y 是 O；结合题图可进一步推知 X、Z、W 分别是 N、S、Cl。同主族元素从上 到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故 S 的原 子半径最大，A 错误。S 与 O2 反应生成 SO2，而不是 SO3，B 错误。由于 O 的非 金属性强于 N，所以 H2O 的稳定性强于 NH3，C 错误。HClO4 的酸性强于 HNO3， D 正确。 7.答案 A 解析 由题图可知，B 极区产生 H2，说明 H＋在电极 B 上放电，故电极 B 为 阴极，Li＋通过阳离子交换膜向阴极移动，结合实验目的是制备 LiOH，可知 B 极 区的电解液为 LiOH 溶液，否则无法得到纯净的 LiOH，因此 A 极区的电解液为 LiCl 溶液，阳极上 Cl－放电，电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑，所以 B、C、D 正 确；每产生 0.1 mol H2，转移 0.2 mol e－，就有 0.2 mol Li＋通过阳离子交换膜进入 阴极区，A 错误。 8.答案 (1)5NO＋3MnO－ 4 ＋4H＋===5NO－ 3 ＋3Mn2＋＋2H2O (2)2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 2NO ＋ O2===2NO2 2NO2 ＋ Na2O2===2NaNO3 (3)在 A、B 之间增加装有水的洗气瓶 (4)40% (5)维生素 C 加入蒸馏水至总体积为 10 mL 紫红色比③标准色阶浅 解析 (1)酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，能将 NO 氧化为 NO－ 3 ，反应的离子 方程式为 5NO＋3MnO－ 4 ＋4H＋===5NO－ 3 ＋3Mn2＋＋2H2O。 (2)铜和稀硝酸反应制得的 NO 中含有杂质水蒸气。 (3)制得的 NaNO2 中混有较多的 NaNO3 杂质，说明制得的 NO 中混有 NO2，故 应在装置 A、B 之间增加装有水的洗气瓶，以除去杂质 NO2。 (4)待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中 NaNO2 的质量是 40 mg·L－1 ×0.01 L×500 mL 5 mL ＝40 mg＝0.04 g，故样品中 NaNO2 的质量分数＝0.04 g 0.10 g ×100%＝40%。 (5)取 5 mL 待测液，然后加入维生素 C，再加入 1 mL M 溶液，最后加入蒸馏 水至总体积为 10 mL，若紫红色比③标准色阶浅，说明 NaNO2 的含量低，则可以 证明维生素 C 可以有效降低 NaNO2 的含量。