运城市 2020 年高三调研测试
理科综合试题 化学部分
2020.4
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分，考试时间 150 分钟。考
生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、
准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Si28 Cl35.5 Fe56 Co59
第 I 卷(选择题)
一、选择题(本题包括 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分；每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是
A.预防新冠病毒用 95%的酒精比用 75%的酒精效果好
B.“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对 NH4＋的吸收
C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象
D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NA
B.2.0 g D2O 中含有的质子数、电子数均为 NA
C.常温下，5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3 的溶液充分作用，最少失去的电子数为 0.15NA
D.含 1 mol Cl－的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4＋数为 NA
9.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是A.该有机物的分子式为 C17H13O5 B.该分子中含有 4 种共 6 个官能团
C.该分子中最多有八个碳原子共面 D.该有机物可以使溴水褪色，就因为分子中含有羟基
10.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是
A.苯和液溴在 A 中发生反应的化学方程式为：
B.实验中 C 中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性
C.D、E、F 均具有防倒吸的作用，其中 F 不可以用图(2)所示装置代替
D.D 中石蕊试液慢慢变红，E 中产生浅黄色沉淀
11.氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，
下列说法正确的是
A.电解过程中，Pt 电极 I 上发生氧化反应
B.电解过程中，Pt 电极 II 上发生反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
C.电解过程中，左极室 pH 会逐渐减小
D.若 NOx 为 NO，转移 1 mol 电子时吸收塔中消耗 0.5 mol S2O42－
12.W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的前 20 号元素，W、X、Z 形成的一种化合物 A 为
无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。Y 和 Q 形成的化合物 QY2 可与化合物 A 反应，
生成的气体 WY 可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是
A.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 B.W 和 Q 可以形成离子化合物
C.简单离子半径 Z>Q>X>Y>W D.X 的简单气态氢化物比 Z 的更稳定13.室温下用等浓度的 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程
得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
已知：①Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2 Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5
②设 H2C2O4 溶液中 c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
A.滴入 NaOH 溶液体积为 25.00 mL 时：c(Na＋)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)>c(H＋)
B.pH＝7 的溶液：c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－)
C.当 c(Na＋)＝2c(总)时：c(OH－)＝c(H＋)＋c((HC2O4－)＋c(H2C2O4)
D.0.1000 mol·L－1 H2C2O4 溶液：c(H＋)＝0.1000 mol·L－1＋c(C2O42－)＋c(OH－)－c(H2C2O4)
第 II 卷
三、非选择题：共 174 分。第 22－32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33－38 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)某小组为测定化合物 Cox(NH3)yClz(其中 Co 为＋3 价)的组成，进行如下实验。
(1)氯的测定：准确称取 2.675 g 该化合物，配成溶液后用 1.00 mol·L－1 AgNO3 标准溶液滴定，
K2CrO4 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4 为砖红色)且不再消失时，消耗 AgNO3 溶
液 30.00 mL。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
①AgNO3 标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是 。(用化学方程式表示)
②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果 (填“偏大”、
“偏小”、“无影响”)
③用 K2CrO4 溶液作指示剂的理由是 。
(2)氨的测定：再准确称取 2.675 g 该化合物，加适量水溶解，注入下图 4 (填仪器
名称)中，然后通过仪器 3 滴加足量的 NaOH 溶液，加热 1 装置，产生的氨气被 5 中的盐酸吸
收，多余的盐酸再用 NaOH 标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗 1.00 mol·L－1 盐酸 60.00
mL。装置 A 在整个实验中的作用是 ，如果没有 6 中的冰盐水，会使得
测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)通过处理实验数据可知该化合物的组成为 。
27.(14 分)五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催
化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含 V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备
V2O5，的一种流程如下：
已知 I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
II.NH4VO3 在水中的溶解度：20℃、4.8 g·L－1；60℃、24.2 g·L－1。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是 。
(2)“滤渣 1”的用途为 (写出一种即可)。
(3)滤渣 2 成分为 。通过列式计算说明，常温下，若“调 pH”为 6，Cu2＋是否沉
淀完全 。(溶液中离子浓度小于 10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在 70℃左右，温度不能过高或过低的原因为 。
(5)滤渣 3 成分为 MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式 。
(6)V2O5 最重要的应用是在接触法制硫酸时，作 SO2 氧化为 SO3 的催化剂。该催化反应中 VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程： 、 。
28.(15 分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
向 Na2CO3 溶液中滴加少量 H3PO4 溶液，反应的离子方程式为 。
(2)已知：
I.CaO(s)＋H2SO(l)＝CaSO4(s)＋H2O(l) △H＝－271 kJ·mol－1
II.5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) △H＝－937 kJ·mol－1
回答下列问题：
①工业上用 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应 II，达到平衡后缩小容器容积，HF 的平衡转化率
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF 的平衡浓度 。
(3)工业上用磷尾矿制备 Ca5(PO4)3F 时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H。
①一定温度下，向 10L 密闭容器中充入 0.5 mol CO 和 1 mol H2O(g)，2min 达到平衡时，测得
0～2min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)＝0.02 mol·L －1·min－1。则 CO 的平衡转化率 α
＝ ；该反应的平衡常数 K＝ 。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 ，CO 的平衡体积分数(φ)与
温度(T)的关系如图所示。则：该反应的△H 0(填“>”“
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