江苏扬州江都区大桥高级中学2019-2020高二化学下学期期中试题(Word版含答案)
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江苏扬州江都区大桥高级中学2019-2020高二化学下学期期中试题(Word版含答案)

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资料简介
大桥高级中学 2019—2020 学年度第二学期高二期中考试 化学试题 命题: 校审: 2020.5.12. 可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sn-118 选 择 题(共 40 分) 单项选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分,每小题只有一个选项符合题意。 1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为 10 的氧原子: B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.乙醇的结构简式:C2H6O 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3 受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,Y 是迄今发 现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于 IA 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的 是 A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 5.下列实验方法、结论不正确的是 A.向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现,该溶液中不一定含有 SO42 - B.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含 K+ C.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D.硝酸钾固体中含少量氯化钾:配制 80℃的饱和溶液,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥6.下列装置能达到实验目的的是 A.图 1 用于分离酒精和水 B.图 2 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2 C.图 3 用于除去 CO2 中的少量 HCl D.图 4 用于制备蒸馏水 7.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3 H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应 CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的ΔH =+74.8kJ·mol–1 C.反应③使用催化剂,ΔH3 减小 D.反应②为放热反应 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时,pH=2 的 H2SO4 溶液中,含有 H+的数目为 2×10-2NA B.一定条件下,1 mol N2 与 3 mol H2 混合充分反应,转移电子数目为 6 NA C.常温下,1.0 L 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液中,Fe3+的数目为 0.1 NA D.用石墨电极电解足量 CuSO4 溶液,当阴极析出 6.4 g Cu 时,转移电子数目为 0.2 NA 9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. =1×10-13mol·L-1 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-10.Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。 该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH 增大 D.溶液中 Cl-向正极移动 不定项选择题:每小题 4 分,共计 20 分,每小题有一个或两个选项符合题意。 11.反应 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 常用于判断氯气管道是否漏气,关于该反应的说法正确的是 A.NH3 是还原剂 B.被氧化与未被氧化的 NH3 物质的量之比为 1:3 C.Cl2 发生氧化反应 D.每生成 1 mol N2,转移 3 mol 电子 12.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.HCO -3 水解:HCO-3 + H2O CO2-3 + H3O+ B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2 Fe2+ C.用惰性电极电解 MgCl2 溶液:2Cl-+ 2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ D.NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液充分反应后溶液呈中性: Ba2+ + 2OH-+ 2H++ SO2-4 === BaSO4↓+ 2H2O 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液,出现白色沉 淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化 B 室温下,向浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶 液中滴加 Na2SO4 溶液,出现白色沉淀. Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下,向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液,再滴加几滴淀 粉溶液,溶液变蓝色. Fe3+的氧化性比 I2 的强 D 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有 HClO 14.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 µç½âA.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g),常压下该反应在1900℃的高温下才 能进行,说明该反应的ΔH < 0 B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C.将 MgCl2·6H2O 在坩埚中加热可获得 MgCl2 D.反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH 可通过下式估算: ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 15.氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30%以上, 图 4 是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是 A. X 为 H2,Y 为 Cl2 B. A 池为电解池,且 m<n C. B 池为燃料电池,且 a<b D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 非 选 择 题(共 60 分) 16.(12 分) I、 300℃时,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反 应:X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 (1)反应 0~2 min Z 的平均速率 v(Z)= ▲ (2)能判断该反应已经达到平衡状态的是 ▲ A.生成 X 的速率是生成 Z 的速率的 2 倍 B.容器内压强保持不变 C.容器内气体的密度保持不变 D.容器内各气体的浓度保持不变 (3)温度为 300℃时,该反应的化学平衡常数 K= ▲ II、(4)常温下,0.005 mol·L-1Ba(OH)2 溶液的 pH= ▲ A B ͼ4 m%NaClÈÜÒº n%NaClÈÜÒº NaOHÈÜÒº ÑôÀë×ÓĤ ÑôÀë×ÓĤ ¿ÕÆø£¨ ³ý CO2£© a%NaOHÈÜÒº b%NaOHÈÜÒº X Y(5)常温下,向 0.1 mol·L-1NH3·H2O 溶液中不断加水,过程中 c(OH-) / c(NH3·H2O) 将 ▲ (选填“增大”、“减小”或“不变”) (6)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度 为 1.0 mol·L-1 计算) Fe3+ Al3+ Zn2+ 开始沉淀的 pH 1.1 3.2 5.9 完全沉淀的 pH 3.2 5 8.9 某溶液中含Fe3+、Al3+、Zn2+ ,欲除去Fe3+、Al3+, 向其中滴加1.0 moL· L-1的 NaOH溶液调节溶液的pH为 ▲ 17.(12 分)氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物: Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O ⑴Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。 ⑵CH3NC(其结构简式为 )分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ; 1 molCH3NC 中σ键的数目为 ▲ 。 ⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取 CH3NCO。 ①与 COCl2 互为等电子体的一种阴离子为 ▲ 。 ②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为 ▲ 。 ⑷Ni 单质的晶胞结构如右图所示,晶体中每个 Ni 原子周围与之距离最近的原子个数为 ▲ 。 18.(12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2 在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为 NO+NO2+2OH− 2NO2-+H2O 2NO2+2OH− NO2- + NO3- + H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是 ▲ (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ (填化学式)。 CH3 N C(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同, NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和NO3- ,写出HClO与NO反应的离子方程式 为 ▲ 。 ②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是 ▲ 。 19.(12 分)研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)已知 7gCO 完全燃烧放热 70.7 kJ,写出 CO 燃烧反应的热化学方程式 ▲ 。 (2)CO 与 O2 设计成燃料电池(以 KOH 溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 ▲ 。 用该电池电解精炼铜,粗铜与通 ▲ 的一极(填“CO”或“O2”)相连。 (3)利用光能和光催化剂,可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时,在不同 催化剂(I、II、III)作用下,CH4 产量随光照时间的变化如图 6。在 0~15 小时内,CH4 的平均生成速率 I、II 和 III 从小到大的顺序为 ▲ (填序号)。 (4)以 TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂,可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化 剂 的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 7。 ①当温度在 ▲ 范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素。 3NO− 光照时间/h 反应温度/℃ 图 6 图 7②Cu2Al2O4 可溶于稀硝酸,稀硝酸还原产物为 NO,同时生成两种盐,写出有关的离子方 程 式 ▲ 。 20.(12分)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经 溶解、 氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。 (1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液, 继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高,原因是 ▲ ; H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ▲ 。 (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL 锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+), 充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过 程中 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲ (填 “偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 ▲ 2 2 7Cr O −单项选择题 每小题2分,共计20分 1-10 A B D D B C B D A C 不定项选择题:每小题4分,共计20分,漏选得2分,错选、多选不得分 11-15 AB D AC B CD 16.(12分,每空2分) (1)0.004mol·L-1·min-1 (2)D (3)1.44 (4)12 (5)增大 (6)5~5.9或其间的一个值 17.(12分,每空2分) (1)[Ar]3d8 (2)SP3 杂化、SP 杂化 5mol (3)①NO3- 或CO32- ②甲胺与水形成分子间氢键 (4)12 18.(12分,每空2分) (1)2NH3+2O2 N2O+3H2O (2)①BC ②NaNO3 NO (3)①3HClO+2NO+H2O 3Cl−+2 +5H+ ②溶液 pH 越小,溶液中 HClO 的浓度越大,氧化 NO 的能力越强 19.(12 分)(每空 2 分) (1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.6 kJ·mol-1 (2)CO + 4OH-― 2e-= CO32-+ 2H2O O2 (3)I<III<II (4)①300℃~400℃ ②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-= 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O 20.(12 分) (1)防止温度高了H2O2分解 2Fe2++ H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (2)①偏大 ②n( )=5.000×10−2 mol·L−1×22.00 mL×10−3 L·mL−1=1.100×10−3 mol 由滴定时 →Cr3+和Fe2+→Fe3+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式: ~6Fe2+ (或 +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O) 则n(Fe2+)=6n( )=6×1.100×10−3 mol=6.600×10−3 mol 样品中铁元素的质量: m(Fe)=6.600×10−3 mol×56 g·mol−1=0.3696 g 3NO− 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O −样品中铁元素的质量分数:w(Fe)= ×100%=12.32% 0.3696 g 3.000 g

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