江苏扬州江都区大桥高级中学2019-2020高二化学4月调研试题(Word版含答案)
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江苏扬州江都区大桥高级中学2019-2020高二化学4月调研试题(Word版含答案)

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资料简介
大桥高级中学 2019—2020 学年度第二学期高二学情调研 化学试题 命题: 校审: 2020.4.8 1、本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2、本试卷可能用到的相对原子质量 C:12 H :1 O:16 N:14 Mn-55 第 I 卷(选择题 共 40 分) 单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符 合题意) 1.判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A.具有相似的物理性质 B.具有相似的化学性质 C.具有不同的分子结构 D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH2F2 的电子式: B.羟基的电子式: C.对硝基甲苯的结构简式: D.异丙醇的结构简式:CH3CH2CH2OH 3.下列有关工业生产叙述正确的是 A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 B.合成氨工业中,将 NH3 及时液化分离有利于加快反应速率 C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.0.1 mol 溴苯中含有双键的数目为 0.3NA B.标准状况下,22.4 L 己烷中含己烷分子数目为 NA C.标准状况下,11.2 L 由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 2NA D.1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 C F F H H O H CH3NO2A.澄清透明溶液中:Cl-、NO3- 、Cu2+ 、NH4+ B.水电离产生的 c(OH-)=1×10-11mol/L 的溶液:Cu 2+、SO42-、NO3-、Cl- C.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- D.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、S2-、SO42- 6.下列离子方程式中,正确的是 A.用惰性电极电解 MgCl2 溶液:2Cl—+H2O 通电 2OH—+Cl2↑+H2↑ B.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2O HCO3—+OH— C.氯气通入冷水中:Cl2 +H2O Cl- +ClO- +2H+ D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O 7.下列大小关系比较正确的是 A.离子半径:F-③ B.pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液:c(Na+)-c(F —)>c(K+)-c(CH3COO—) C.0.2 mo1·L —1 的 Na2CO3 溶液:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3) D.0.2 mo1·L —1 HCl 与 0.1 mo1·L —1 NaAlO2 溶液等体积混合: c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) 非 选 择 题 (共 60 分) 16.(10 分)常温下,将某一元碱 BOH 和 HCl 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后 所得溶液的 pH 如下表: 实验编号 HCl 的物质的量浓度 (mol·L-1) BOH 的物质的量 浓度 (mol·L-1) 混合溶液的 pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.1 0.2 pH>7 请回答: (1)从第①组情况分析,BOH 是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混 合溶液中由水电离出的 c(OH—)= mol·L-1。 (2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度 c(B+) c(Cl—)(选填 “”或“=”)。 (3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“”或“=”) BOH 的电离程度 BCl 的水解程度 17.(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)热分解法制氢。某温度,H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。该反应平衡常数表达式K= (2)热化学循环制氢。制备H2的反应步骤如下: ①Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) ΔH=-73 kJ·mol-1 ②3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) ΔH=+384 kJ·mol-1 ③CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) ΔH=-274 kJ·mol-1 则 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH = kJ·mol-1。 (3)光电化学分解制氢,钛酸锶光电极:4OH--4e- O2+2H2O,则 铂电极的电极反应为 。 (4)水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH

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