湖南省茶陵县第三中学2019-2020高一化学下学期第二次月考试题(Word版含答案)
加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
绝密★启用前 2020 年上期高一茶陵三中第二次月考化学试题 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每小题 2 分,共 36 分) 1.下列物质的分离方法不正确的是( ) A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用水冲洗的方法从沙里淘金 D.用酒精萃取碘水中的碘 2.下列变化过程中,加入还原剂才能实现的是( ) A.Clˉ→Cl2 B.FeO→Fe C.SO2→SO32- D.Fe2+→Fe3+ 3.下列冶炼方法错误的是( ) A. B. C. D. 4.下列对胶体有关的说法错误的是( ) A.土壤胶体对离子有吸附和交换过程,有保肥作用 B.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 C.胶体微粒同其他微观粒子一样,在不停地运动着 D.Fe(OH)3 胶体微粒能既能透过半透膜,也能透过滤纸 5.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是( ) A.高纯硅可用于制作光导纤维 B.碳酸钠热溶液呈碱性,可用于除去餐具上的油污 C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 6.下列关于钠的性质叙述中,不正确的是( ) A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应 7.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是( ) A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B.国产飞机——C919 使用的航空煤油可从石油中分馏得到 C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料 D.极地考查船“雪龙 2 号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀 8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18g 和 的混合物中,所含中子数为 10 NA B.标准状况下,2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA C.物质的量浓度为 0.1mol•L﹣1 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl﹣个数为 0.2 NA D.一定条件下 2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA 9.以下指定化学反应的离子方程式正确的是( ) A.常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B.向氯化铵的稀溶液中加入少量 NaOH :NH4++OH- =NH3↑+H2O 22HgO 2Hg O ∆ = + ↑ 2 2 34Al 3MnO 2Al O 3Mn+ +高温 3 22AlCl 2Al 3Cl+ ↑电解 3 4 24CO Fe O 3Fe 4CO+ +高温 18 2H O 2 2H OC.向(NH4)2SO4 溶液中加入适量 Ba(OH)2 :Ba2++SO42- =BaSO4↓ D.向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 10.下列溶液中,不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的( ) ①碱石灰 ②NaCl ③KNO3 ④CaO ⑤CuSO4 ⑥NaOH ⑦Na2CO3 A.①④⑥⑦ B.①③⑤⑥ C.②③④⑦ D.①⑥⑦ 11.如图所示 A 处通入潮湿的 Cl2,关闭活塞 B 时 D 中干燥的红色布条颜色无变化; 打开活塞 B 时 D 处干燥的红色布条褪色,则 C 中的试剂(足量)不可能是( ) A.饱和氯化钠溶液 B.氢氧化钙悬浊液 C.饱和碳酸钠溶液 D.浓硫酸 12.四支试管中分别充满 Cl2、NO、NO2、NH3 四种气体,把它们分别倒立于盛有下列 各种液体的水槽中,发生反应的现象如图所示,其中充满 NO2 的试管是( ) A. B. C. D. 13.标准状况下,将 4.48L 的 NO2 和 NO 组成的混合气体通入 100mL 的水中,气体体 积缩小为 2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是( ) A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.0mol·L-1 B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为 7∶8 C.原混合气体中 NO2 和 NO 的体积比为 1∶1 D.反应过程中转移的电子总数为 0.1mol 14.下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是 ( ) A.溶液中的 SO42-向铜极移动 B.锌片为原电池的负极,发生还原反应 C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动 D.铜片表面有气泡生成,发生的反应为:2H++2e-=H2↑ 15.已知 A、B、C、D 是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素,A 单质在常温 下呈气态,B 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,C 在同周期的主族元素中原子半 径最大,元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(   ) A.A、C 的氧化物均含离子键 B.C 离子的半径小于 D 离子的半径 C.A、B 可形成多种原子个数比为 1:1 的化合物 D.含 D 元素的盐溶液只能显酸性 16.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),∆H=-akJ•mol-1,在 5L 密闭容器 投入 1molNH3 和 1mol 的 O2,2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol,下列说法正确 的是( ) A.2 分钟反应放出的热量值小于 0.1akJ B.用氧气表示 0~2min 的反应速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1 C.2 分钟内 NH3 的转化率是 50% D.2 分钟末 c(H2O)=0.6mol/L 17. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO− 、OH−B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液:Cu2+、NH4+、NO3−、SO42− C.0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D.0. 1 mol·L−1NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 18.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表的相对位置如图所示,下列叙述不正确的是 ( ) A.原子半径:Y>Z>W B.Z 的氧化物对应的水化物酸性均比 X 的强 C.W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D.单质的熔点:Y>X>W 二、填空题(每空 2 分,共 64 分) 19.以下为中学化学中常见的物质:①Cu; ②FeCl3 溶液; ③CuCl2 溶液;④CO2;⑤ H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4;⑨Ba(OH)2。 请根据要求回答下列有关问题: (1)以上物质中属于电解质的是________;属于非电解质的是__________。(填序号) (2)将②③⑧混合配制成浓度均为 1mol•L﹣1 的混合溶液 100mL,加入一定量的铁粉, 充分反应后,若铁粉无剩余,且有铜生成.则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______, 发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 (3)检验②溶液中阳离子的试剂是________________,证明其存在的现象是 __________________________________________________。 (4)向沸水中逐滴滴加 1 mol·L-1 FeCl3 溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒 子直径的范围是________ nm。 20.(1)12.4g Na2X 含有 0.4mol Na+,Na2X 的摩尔质量为_____,X 的相对原子质量为 _____。 (2)相同状况下,一定体积的气态氢化物 H2X 的质量是等体积 NH3 的 2 倍.则 X 的相对 原子质量为_____。 (3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子;与_____g NaCl 中所含有的 Na+数目相 同.(4)气态化合物 A 的化学式可以表示为 OxFy,已知同温同压下 10mLA 受热完全分解生 成 15mLO2 和 10mL F2,则 A 的化学式为___________。 (5)0.5L 0.5mol/L FeCl3 溶液中的 Cl﹣的物质的量浓度为__________。 (6)质量分数为 98%,密度为 1.84g.cm﹣3 的某浓硫酸,溶质的物质的量浓度为 _______。 (7)a 个 X 原子的总质量为 b g,则 X 的相对原子质量可表示为__________。 21.原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是 (1)如图连接好装置后,负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”),铜电极发生的现 象:___________。 (2)相应原电池的总反应方程式为____________________________________。 (3)下列化学反应可通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是___(填序号) ①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ③C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 22.有 A、B、C、D、E、F、G、L 八种元素,试按下述所给的条件推断: ①A、B、C 是同一周期的金属元素,已知原子核外有 3 个电子层,A 的原子半径在所 属周期中最大且原子半径 A>B>C; ②D、E 是非金 属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE,在室温时,D 的单质是液体,E 的单质是固体; ③F 的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体; ④G 是除氢外原子半径最小的元素。 (1)A 的名称是_______,B 位于周期表中第_______周期第_______族。 (2)E 单质的颜色是_______________。 (3)A 元素与 D 元素形成化合物的电子式是___________________________。 (4)G 的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。 (5)F 的元素符号是_____________。 (6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________, 酸性最强的化学式是_____________,气态氢化物最稳定的化学式是_____________。(7)将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程 式是______________。 (8)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻 蚀剂 H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 ____________________________。 参考答案 1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.D 15.C 16.B 17. B 18.B 19. ⑤⑦⑧⑨ ④⑥ Fe2+(多写 H+也可) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu KSCN 溶液 溶液变红 1~100nm 20.62g/mol 16 32 0.2NA 5.85 O3F2 1.5mol/L 18.4mol/L b/aNA 21.Zn 气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③ 22.钠 三 ⅡA 紫黑色 Na+ - 2F2+2H2O===4HF+O2 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O

资料: 10.8万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料