湖北省黄冈市罗田县2019-2020高一化学上学期期中试题(带解析Word版)
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湖北省黄冈市罗田县2019-2020高一化学上学期期中试题(带解析Word版)

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资料简介
化学试题 Ⅰ选择题部分 (本部分共 24 个小题,每个小题只有一个选项最符合题意,每小题 2 分,共 48 分) 1.下列说法中,正确的是: A. 1771 年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论 体系 B. 化学科学与其他科学分支的联系不密切 C. 化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器 【答案】D 【解析】 【详解】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,A 错误; B、化学科学与其他科学分支的联系密切,B 错误; C、人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质,并进一步解决环境污染问题,C 错误; D、化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子,D 正确; 答案选 D。 2.2018 年,一档《辉煌中国》电视纪录片,让“厉害了,我的国”成了不少人的口头禅。我 国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是( ) A. 侯德榜发明联合制碱法 B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D. 张青莲主持测定了几种元素相对原子 质量的新值 【答案】B 【解析】 【详解】A.侯德榜发明联合制碱法,没有获得诺贝尔奖,故 A 错误; B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素,获得了诺贝尔奖,故 B 正确; C.闵恩泽研发石油炼制催化剂,没有获得诺贝尔奖,故 C 错误; D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值,没有获得诺贝尔奖,故 D 错误; 故选 B。 3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是( ) ①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱 A. ①②④⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化,造成水污染,所以推广使用无磷洗衣粉,① 正确; ②垃圾是放错了位置的资源,回收再利用,既保护环境,又节约资源,所以城市垃圾应分类 处理,②正确; ③树木能通过光合作用吸收二氧化碳,减缓温室效应,同时生产一次性筷子需要消耗能源, 所以不能推广使用一次性木筷,③错误; ④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放,④正确; ⑤过量使用化肥、农药,残留的农药、化肥随水流入江河,能造成水污染,⑤错误; ⑥氟里昂能产生氯原子,它是臭氧分解的催化剂,购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱,能 保护臭氧层,⑥正确; 综上所述,①②④⑥均正确,B 项正确; 答案选 B。 4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰 称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃” 的主要成分是 A. CaO B. SiO2 C. NaHCO3 D. CaCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 根据碳酸钙、氧化钙的性质分析回答。 【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳(CaCO3)生成的“蜃”为生石灰(CaO),“蜃”溶于水所得碱液 为石灰水。 本题选 A 5.下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②盐酸、合金、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 ④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3 均为钠盐 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 ①化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物; ②不同物质组成的为混合物; ③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧 化物和水等; ④胶体是分散质微粒直径的大小介于 1~100nm 的分散系; ⑤由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物是盐,含有钠离子的盐统称为钠盐。 【详解】①液氨、干冰均为化合物,液氯只含有 Cl 元素,是单质,①错误; ②盐酸是由氯化氢和水组成的混合物,合金是金属与金属或非金属融合而成的混合物,氨水 是氨气与水的混合物,所以它们均为混合物,②正确; ③明矾、小苏打是盐,醋酸、硫酸是酸,所以明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质,③正 确; ④碘酒、氢氧化钠溶液是溶液,豆浆为胶体,④错误; ⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3 均为盐,并且均为钠盐,Na2O 是氧化物,⑤错误; 综上所述,②和③正确,B 项正确; 答案选 B。 6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是 A. 大雾是由于空气中的 SO2 超标造成的 B. 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C. 大雾可看作是一种胶体 D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的,故 A 错误; B.分散剂是空气,分散质是水,故 B 错误; C.雾是一种胶体,属于胶体分散系,故 C 正确;D.雾是空气中的小液滴,因悬浮的水汽凝结形成的,故 D 错误; 故选 C。 7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A 项是溶液的蒸发,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,错误; B 项是酸碱中和反应,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,错误; C 项是溶解过程,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,错误; D 项是电解,一定有化合价的变化,是氧化还原反应,正确。答案选 D。 8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。 为了除去粗盐中的 Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列 操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤;②加过量 NaOH 溶液;③加适量盐酸;④加过量 Na2CO3 溶液;⑤加过量 BaCl2 溶液。 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③ 【答案】B 【解析】 【分析】 为了除去粗盐中的 Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的 NaCl,溶解后加 NaOH 除去镁离子, 加氯化钡除去硫酸根离子,再加碳酸钠除去钡离子,最后加盐酸,以此来解答。 【详解】为了除去粗盐中的 Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的 NaCl,溶于水后,加 NaOH 除去镁离子,加氯化钡除去硫酸根离子,再加碳酸钠除去钡离子,过滤后加盐酸,碳酸钠一 定在氯化钡之后,则合理的顺序为⑤④②①③或 ②⑤④①③。故选 B。 9.下列离子方程式,书写正确的是( ) A. 盐酸与石灰石反应:CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O B. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化铁胶体的制备:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水,其中石灰石难溶于水,故离子方 程式为:CaCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+,故 A 错误; B. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为:Fe+2H+ = Fe2++H2↑,故 B 错误; C. 氢氧化铁胶体的制备的离子方程式为:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故 C 错误; D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,离子方程式为: Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故 D 正确; 故选 D。 10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是 Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是( ) A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O 属于碱性氧化物,CO 属于酸性氧化物,Na2CO3 属于盐 D. 自然界中钠元素以化合态形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据石墨烯的生产原理知,反应过程中碳元素化合价+2 价变化为+4 价和 0 价,为 氧化还原反应,故 A 正确; B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,故 B 正确; C.Na2O 属于碱性氧化物,Na2CO3 属于盐,CO 和碱不反应,不属于酸性氧化物,故 C 错误; D.钠的化学性质活泼,在自然界中只存在化合态,故 D 正确; ∆  一定条件故选 C。 11.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性材料的磁性,又具有液体的流动性。制备时 将含等微粒个数的 FeSO4 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液混合,再滴入稍过量的 NaOH 溶液,随后加入油 酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为 5.5~36nm 的磁流体。下列说法中正确的 是( ) A. 所得到的分散系属于浊液 B. 用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路” C. 该分散系不能透过滤纸 D. 该分散系的分散质为 Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】 根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体,根据胶体的性质分析。 【详解】根据题意,磁流体分散系分散质粒子直径为 5.5−36nm,属于胶体的范畴,应具备胶 体的性质, A. 根据分析知,所得分散系为胶体,A 项错误; B. 该分散系属于胶体,胶体具有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的 通路,B 项正确; C. 该分散系属于胶体,可以透过滤纸,C 项错误; D. 分散质应是黑色的,而 Fe(OH)3 是红褐色的,D 项错误; 答案选 B。 12.下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeCl2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2A. 表中第①组反应中 FeCl3 只是还原产物 B. 氧化性比较:KMnO4>Fe3+>Cl2 C. 还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl- D. 第④组中的 HCl 既作还原剂,又起到酸的作用 【答案】D 【解析】 【分析】 在氧化还原反应中,几个概念之间的关系: 氧化剂具有氧化性,得电子化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物; 还原剂具有还原性,失电子化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物;在氧化还 原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,据此分析解答。 【详解】A. 氯气和 FeCl2 反应生成 FeCl3,氯气为氧化剂,FeCl2 为还原剂,所以表中第①组 反应的 FeCl3 既作为还原产物又作为氧化产物,A 项错误; B. 根据①知,氧化性 Cl2>Fe3+,根据④知,氧化性 KMnO4>Cl2,则氧化性比较:KMnO4>Cl2> Fe3+,B 项错误; C. 根据②知,还原性 H2O2>Mn2+,根据③知,还原性 Mn2+MgO,还原性 Mg>C C. CO2 作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应 D. Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁化合价由 0 价升高到 MgO 的+2 价,所以镁为还原剂,MgO 为氧化产物,故 A 错 误; B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以氧化性 CO2>MgO, 还原性 Mg>C,故 B 正确; C.二氧化碳化合价由+4 价降低到 C 的 0 价,所以二氧化碳为氧化剂,发生还原反应,故 C 错 点燃误; D.根据得失电子守恒,Mg 原子失去的电子数目等于 C 原子得到的电子数目,故 D 错误; 故选 B。 【点睛】根据氧化还原反应原理,通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键: 氧化剂得电子,元素化合价降低,发生还原反应;还原剂失电子,化合价升高,发生氧化反 应。 18.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( ) ①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 A 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对 【答案】D 【解析】 【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片,滤去钠的黄光以免产生干扰,故① 正确; ②取一根洁净的铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取样品进行焰色反应,故②正确; ③应该用盐酸洗,盐酸易挥发,其盐高温时也易挥发,灼烧时,盐酸及其盐可一起挥发掉, 以达洗净的目的,故③错误; ④为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度的减少火焰本 身颜色的干扰,故④正确; ⑤洁净 细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色,本身无颜色,故可用铁丝进行焰色反应,故⑤正 确。 故答案选 D。 19.制备氰氨基化钙 化学方程式为 CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的 是 A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原 B. HCN 被氧化, CaCO3 被还原 . 的 的C. HCN 是氧化剂, CaCO3 是还原剂 D. CaCN2 是氧化产物, H2 为还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,N 元素化合价不变,生成物 CO2 中碳元素来自碳酸钙, 它的化合价没有发生变化,生成物 CO 中碳元素来自 HCN,C 的化合价没有发生变化,HCN 中的 H 原子得电子由+1 价变为 0 价(2 个 H 原子),得到 H2,HCN 中的 C 原子失电子,由+2 价变为+4 价(1 个 C 原子),得到 CaCN2。 【详解】因 HCN 中的碳元素化合价升高,氢元素的化合价降低,则氢元素被还原,碳元素被 氧化,A 错误;因 HCN 中的碳元素化合价升高,氢元素的化合价降低,则 HCN 既是氧化剂又是 还原剂,碳酸钙中没有元素的化合价发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂,B、C 错误;HCN 中的碳元素化合价由+2 升高到+4,对应的氧化产物为 CaCN2,HCN 中的氢元素化合价由+1 价降 低到 0,对应的还原产物为 H2,D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查氧化还原反应,准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键,HCN、CaCN2 中元素的化合价分析是解答中的难点。 20.下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A. 验证 Na 和水反应是否为放热反应: B. 检验 Na2O2 与 H2O 反应有 O2 生成: C. 观察纯碱的焰色反应:D. 比较 Na2CO3、NaHCO3 的稳定性: 【答案】D 【解析】 【详解】A.钠与水反应放热,气体压强增大,红墨水出现液面差,可以验证,故 A 不符合题 意; B.Na2O2 与 H2O 反应有 O2 生成,氧气可以使带火星的木条复燃,可以检验,故 B 不符合题意; C.铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应,故 C 不符合题意; D.套装小试管加热温度较低,应将碳酸氢钠应放在套装小试管中,通过澄清水是否变浑浊可 证明稳定性,故 D 符合题意; 故选 D。 21.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是( ) A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知 n= =2,O 元素是-2 价,所以 R 的化合价是 +6 价, 答案选 D。 22.现有两瓶失去标签的同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 无色溶液,下述鉴别方法不合理的是(  ) ①用干燥的 pH 试纸检验,pH 大的是 Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是 NaHCO3 ③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是 NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中,滴加 Ba(OH)2 溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3 A. ①⑤ B. ③⑥ C. ②④ D. ②⑤ 3 4 3 2 + -【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性,同温度相同物质的量浓度碳酸钠、 碳酸氢钠溶液中,Na2CO3 水解程度大于 NaHCO3,所以 Na2CO3 溶液中氢氧根离子浓度大,pH 大, 故方法合理; ②取同量的溶液于两支试管中,加热,均没有气体生成,故方法不合理; ③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,碳酸氢钠反应快,开始就有气体放出的是 NaHCO3,故方法合理; ④取同量的溶液于两支试管中,滴加 Ba(OH)2 溶液,均产生白色沉淀,故方法不合理; ⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3,而碳酸氢钠与氯 化钡不反应,故方法合理; 故选 C。 【点睛】碳酸氢钠溶液在加热时不容易分解,不会有气体生成。 23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是( ) A. 所含溶质为 NaHSO4 的溶液:加入 K+、CO32-、NO3-、Na+ B. 滴加酚酞变红的溶液:加入 SO42-、Cu2+、K+、Cl - C. 常温下,加入铁粉能生成 H2 的溶液:加入 Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 - D. 含有大量 SO42-的溶液:加入 K+、Cu2+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 所含溶质为 NaHSO4 的溶液中含有 H+,H+与 CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存, 故 A 错误; B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性,OH-与 Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存,故 B 错误; C. 常温下,加入铁粉能生成 H2 的溶液中含有 H+,H+与 HCO3 –反应生成二氧化碳和水而不能共 存,故 C 错误; D. SO42-与 K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应,所以可以大量共存,故 D 正确; 故选 D。 24.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”, 黑火药爆炸时反应的化学方程式为 2KNO3+ S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是 A. 黑火药属于纯净物 B. 该反应中硫元素的化合价升高C. 黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成,属于混合物,故 A 错误; B.S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,S、N 元素的化合价降低,C 元素化合价升高,故 B 错误; C.S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,S、N 元素的化合价降低,C 元素化合价升高,存在化合价 的变化,属于氧化还原反应,故 C 正确; D.该反应的反应物和生成物都不是 2 种,不是置换反应,故 D 错误; 故选 C。 Ⅱ非选择题部分 25.下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出) 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线 成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu (1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号) 是电解质的是______________,是非电解质的是_______________________。 (2)写出④在水中的电离方程式____________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式: 用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)________________________________。 用③除水垢的离子方程式__________________________________。 【答案】 (1). ③④⑤ (2). ①② (3). NaHCO3=Na++HCO3- (4). HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (5). CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】 根据电解质与非电解质的定义判断电解质与非电解质,书写电离方程式;根据物质的性质书 写相关反应方程式。 【详解】(1)CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2 在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电,属于 电解质;CH4、C2H5OH 在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子,属于非电解质;Cu 是单质,既不是电解质又不是非电解质;所以是电解质的是③④⑤;是非电解质的是①②; 故答案为:③④⑤;①②; (2)NaHCO3 在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3-;故答案 为: NaHCO3=Na++HCO3-; (3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是 HCO3-+H+=H2O+CO2↑; 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式是 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;故答案为: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。 26.金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在 1891 年才 获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题: (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是___。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该 反应的化学方程式___,生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所 示),发生反应的离子方程式为___,检验该反应产生的气体的方法是___。 【答案】 (1). D (2). D (3). 2Na+O 2 Na2O2 (4). 淡黄色 (5). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (6). 用带火星的木条放在试管口,看是否复燃 【解析】 【分析】 (1)结合钠的性质判断钠的保存方法; (2)Na 的性质活泼,易与空气中的氧气反应生成 Na2O,Na2O 易与水反应生成 NaOH,NaOH 吸 收空气中的水和 CO2 生成 Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O 风化脱水生成 Na2CO3; (3)钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气具有助燃性,故检验方法为:用带火星的木条放在试管口,看是否复燃,若木条复燃,则 说明生成了氧气。 【详解】(1)钠的化学性质活泼,应密封保存,密度比水小,比煤油大,故应保存在煤油中; 故答案为:D; (2)Na 的性质活泼,易与空气中的氧气反应生成 Na2O,Na2O 易与水反应生成 NaOH,NaOH 吸 收空气中的水和 CO2 生成 Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O 风化脱水生成 Na2CO3; 故答案为:D; (3)钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠,反应方程式为:2Na+O2 Na2O2,过氧化钠 与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;氧气具 有助燃性,故检验方法为:用带火星的木条放在试管口,看是否复燃,若木条复燃,则说明 生成了氧气; 故答案为:2Na+O2 Na2O2;淡黄色;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;用带火星的木条放在试管 口,看是否复燃。 【点睛】第(3)问书写过氧化钠与水反应的离子方程式难度不大,但是学生们仍然容易出错, 就是错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题,按要求作答,可以用笔进行重点圈 画,提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。 27.按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。 (1)A 中现象是___。 (2)B 中浓硫酸的作用是___。 (3)C 中发生反应的化学方程式为___。 (4)D 中的现象是___,发生反应的离子方程式是___。 (5)E 中收集的气体是___(填名称)。 【答案】 (1). 试管口有无色液体生成 (2). 干燥 CO2 气体 (3). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4). 石灰水变浑浊 (5). CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (6). 氧气 【解析】【分析】 (1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳; (2)根据浓硫酸的性质分析; (3)根据过氧化钠的性质分析; (4)根据二氧化碳和石灰水的性质分析; (5)根据反应后可能剩余的气体分析。 【详解】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,则可观察到 A 中试管口有无色 液体生成; 故答案为:试管口有无色液体生成; (2)浓硫酸有吸水性,所以能作干燥剂,二氧化碳和浓硫酸不反应,所以能用浓硫酸干燥二 氧化碳; 故答案为:干燥 CO2 气体; (3)二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊, 发生反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O; 故答案为:石灰水变浑浊;CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O; (5)碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收,未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收, 所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气; 故答案为:氧气。 28.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 (1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。 a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢 (2)NH3 和 Cl2 反应的方程式为:NH3+Cl2—N2+HCl ①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称),氧化剂是___(填化学式)。 ②配平该方程式:__NH3+__Cl2—__N2+__HCl ③根据上述反应,工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有 Cl2 泄漏,若 Cl2 有泄漏,可 以观察到的现象是___,产生该现象的反应方程式为___。 (3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:①反应 I 的化学方程式为___。 ②反应 II 属于___反应。(填四种基本反应类型之一)。 ③若要制得 a 个氯气分子,则整个反应中转移电子 个数为___个。 【答案】 (1). a (2). 氮 (3). Cl2 (4). 2 (5). 3 (6). 1 (7). 6 (8). 有白烟产生 (9). HCl+NH3=NH4Cl (10). 2HCl+CuO=CuCl2+H2O (11). 置换反 应 (12). 2a 【解析】 【分析】 (1)反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应,没有化合价变化的是非氧化还原反应; (2)①NH3 和 Cl2 反应中氮元素化合价由-3 价升高为 0,氯元素化合价由 0 降低为-1 价; ②根据得失电子守恒配平方程式; ③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成; (3)①根据反应原理图,反应 I 是 HCl、CuO 反应生成 CuCl2 和 H2O; ②反应 II 是 CuCl2 与氧气反应生成氧化铜和氯气; ③反应 I 是非氧化还原反应,反应 II 是氧化还原反应,根据 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 确定转移电 子数。 【详解】(1)a. 滴水成冰,没有生成新物质,属于物理变化,a 符合; b. 蜡炬燃烧生成二氧化碳和水,碳元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,b 不符合; c. 百炼成钢,碳与氧气反应生成二氧化碳,碳元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应, c 不符合; 故答案为:a; (2)①NH3 和 Cl2 的反应中 N 元素化合价由−3 价升高为 0,氯元素化合价由 0 降低为−1 价, 则该反应中被氧化的元素是氮元素,氧化剂是 Cl2; 故答案为:氮;Cl2; 的②氮元素化合价由−3 价升高为 0,化合价升高 3 价,氯元素化合价由 0 降低为−1 价,化合价 降低 1 价,根据得失电子守恒配平方程式为:2NH3+3Cl2=N2+6HCl; 故答案为:2;3;1;6; ③氨气与氯化氢反应生成氯化铵,所以会有白烟生成,产生该现象的反应方程式为:HCl+NH3= NH4Cl; 故答案为:有白烟产生;HCl+NH3=NH4Cl; (3)①根据反应原理图,反应 I 是 HCl、CuO 反应生成 CuCl2 和 H2O,反应方程式是:2HCl+CuO =CuCl2+H2O; 故答案为:2HCl+CuO=CuCl2+H2O; ②反应 II 是 CuCl2 与氧气反应生成氧化铜和氯气,反应方程式是 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2,属于 置换反应; 故答案为:置换反应; ③反应 I 是非氧化还原反应,反应 II 是氧化还原反应,根据 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2,可知氯元 素化合价由−1 升高为 0,若要制得 a 个氯气分子则整个反应中转移电子的个数为 2a 个; 故答案为:2a。 【点睛】本题有两个空是书写氧化还原反应方程式,可见书写方程式的重要性,尤其是陌生 的氧化还原反应方程式的书写,首先通过信息和经验确定部分反应物、生成物,再依据得失 电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数,然后再根据电荷守恒、元素守 恒配平其余物质的系数。

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