福建泉州市十六中2019-2020高一化学5月月考试题（带答案Word版）

泉州第十六中学 2020 年春季线上教学摸底测试 高一化学 命题人： 考试时间：90 分钟 满分：100 分 2020.5.11 班级________ 座号_______ 姓名_______________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 44 分） 一、选择题（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个正确选项。） 1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮 以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出 汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指【 】 A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋 2．下列表达正确的是【 】 A．F 原子的结构示意图： B．CO2 分子的球棍模型： C．氢氧化钾的电子式： D．N2 的结构式：∶N≡N∶ 3．下列互为同分异构体的是【 】 A．12C 和 14C B．甲烷与戊烷 C．金刚石和石墨 D．乙醇和二甲醚[CH3OCH3] 4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是【 】 A．干冰和碘的升华 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl 和 HCl 溶于水 D．石英和氯化钠分别受热熔化 5．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS (中文名“ ” tián)， Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是【 】 A．TS 是第七周期第 VIIA 族元素 B．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts C．Ts 在同族元素中金属性最弱 D．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 2 89+ 176 1176．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是【 】 A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 7．下列叙述不正确的是【 】 A．离子晶体中，只存在离子键 B．氦晶体属于分子晶体 C．原子晶体中，只存在共价键 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰 8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是【 】 A．H3O＋和 OH－ B．CO 和 N2 C．HNO2 和 NO－2 D．CH3+和 NH4+ 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【 】 10．北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是【 】 A．丙烷分子中 3 个碳原子在一条直线上 B．丙烷可以与溴水发生取代反应 C．丙烷在空气中燃烧只可能生成 CO2 和 H2O D．常温常压下，22g 丙烷所含氢原子数为 4NA11． 的一氯代产物有（不考虑立体异构）【 】 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 12．某单质有如下转化关系，该单质可能是【 】 A．氮气 B．硅 C．硫 D．铁 13．下列实验事实可用同一原理解释的是【 】 A．常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中 B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C．分别加热盛有 I2 和 NH4Cl 的试管，管口处有固体凝结 D．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色 14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图： 下列说法不正确的是【 】 A．x、z、d 三种元素能形成具有强氧化性的酸 B．g、h 氧化物对应的水化物都是强酸 C．e 最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．f 的氧化物是两性氧化物 15．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期元素中 原子半径最小的，Y 是形成化合物种类最多的元素，W 原子的核外电子总数是 K 层电子数的 4 倍。下列说法不正确的是【 】 A．只含 X、Y 元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种B．Z 的+4 价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物 C．由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物 D．Z 单质与 W 单质相比，更易与氢气发生化合反应的是 Z 单质 16．下列物质不能用单质直接化合而制得的是【 】 A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2 17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形 成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。 下列叙述错误的是【 】 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 18．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是【 】 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 19．下列各组离子一定能大量共存的是【 】 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 　 B．含有 0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－ 　 C．在 pH=13 的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－ 　 D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 20．下列离子方程式中，正确的是【 】 A．钠与水反应： Na +2H2O=Na+ +2OH— +H2↑B．Cu(OH)2 与稀硝酸反应：H+ + OH－= H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2=2NH4+ +SO32－ +H2O D．NaHSO4 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液反应： 　　Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O 21．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是【 】 A．制取 SO2 B．验证漂白性 C．收集 SO2 D．尾气处理 22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是【 】 A．0.1 mol 的 中，所含中子数为 0.6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4 中所含氯原子数为 4NA C．1.0 mol CH4 与 1.0 molCl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA D．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA 泉州第十六中学 2020 年春季线上教学摸底测试 高一化学答题卡 2020.5.11 一、选择题（共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项正确） 11B第Ⅱ卷（非选择题 共 56 分） 二、填空题（本题包括 6 小题，共 56 分） 23 ． （ 9 分） 短 周 期 元素 Q 、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 序数相等， 请回答： （1）T 的原子结构示意图为 （2）元素的非金属性：Q W（填“强于”或“弱于”） （3）R 有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为 （4）原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解 反应的化学方程式是 （5）T 的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为 （6）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物 质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 24．（14 分） 联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，B 的单质是 空气的最主要成分，C 的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化，D 和 A 在同一主族， E 的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题： （1）A 元素的名称为 ； 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 答案 班级 座号 姓名 准考证号 流水号 密 封 线 内 不 得 答 题 元素 E 在周期表中的位置是 。 （2）A、B、D 的原子半径的大小顺序是 （用元素符号表示）。 A 和 D 的简单气态氢化物中稳定性较强的是 （用化学式表示）。 （3）B 和 D 最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。 若用如右图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为 _____________，观察到的实验现象是___________________________。 （4）AE2 常温下呈液态，则 AE2 的化学键类型是 。 已知 AE2 在氧气中完全燃烧，生成 AO2 和 EO2，若 0.1 mol AE2 在 1 mol O2 中完全燃烧，所 得混合气体在标准状况下的体积为________L。 （5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 SO2 反应的离子方程式为 25．（8 分） (1)系统命名法给下列有机物命名： (2)某烷烃的相对分子质量为 114，该烷烃的化学式为__________________。 (3) 完全燃烧 0.2mol 某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后， 称得浓硫酸增重 18g，碱石灰增重 35.2g。 则：该烃的化学式 ； 写出其可能的结构简式： 26．(12 分) 烟 气 中 主 要 污 染 物 为 SO2 、NO、NO2 ， 可 用 如 下 工 艺 进 行 脱 硫 脱 硝 及 产 物 回 收 。（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为 。 （2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是 （3）充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是 。 （4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式 Mg2++ = MgCO3∙Mg(OH)2↓+ CO2↑+ H2O （5）(NH4)2SO4 粗品中含有的主要杂质为 （填名称）。 （6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为 。 27．(13 分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。 装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5 （1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法 是 。 （3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪 器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3 （4）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （5）葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算) 的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI) ①按上述方案实验，消耗 I2 溶液 25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算)为 g/L。 ②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果 (填“偏高、偏低或不 变”)。 （注：此时 SO2 与标准 I2 溶液恰好反应）泉州第十六中学 2020 年春季线上教学摸底测试 　高一化学试卷参考答案与评分标准 一、选择题（22 小题，每题 2 分，共 44 分） 1-5：A、C、D、A、B 6-10：B、C、A、D、D 11-15：C、A、D、B、D 16-20：C、C、B、A、C 　　　21-22：B、A、 二、填空题（本题包括 6 小题，共 56 分） 23. （9 分） （1） （1 分） （2）弱于 （1 分） （3）NO（或一氧化氮）（1 分） （4）2H2O2 2H2O + O2↑ （2 分） （5）OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O （2 分） （6）S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑ + 2H2O （2 分） 24. （14 分） （1）碳（1 分），第三周期第 VIA 族（2 分） （2）Si>C>N（2 分） CH4（1 分） （3）HNO3（1 分） Na2SiO3（1 分） Ⅱ中产生白色沉淀 （1 分） （4）共价键（1 分） 22.4L（2 分） （5）3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+ （2 分） 25．（8 分） (1)3,3,5-三甲基庚烷（2 分） (2)C8H18（2 分） (3)C4H10（2 分）； CH3CH2CH2CH3 （各 1 分） 26．(12 分) （1）2NO ＋ O2 ＝ 2NO2（2 分）（2）CO2、N2（2 分） （3）MgSO3 （2 分） （4）2 4HCO3－ 3 1 （2 分） （5）硝酸铵（2 分） （6）MgCO3·Mg(OH)2 2MgO＋CO2↑＋H2O (2 分) 27．(13 分) （1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O （或 Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O（2 分）（2）过滤（2 分）（3）d（2 分） （4）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶 液，有白色沉淀生成（3 分） （5）①0.16 （2 分） ②偏低（2 分）