福建省宁德市2019-2020高二化学上学期期末考试试题（Word版带答案）

宁德市 2019−2020 学年度第一学期期末高二质量检测 化 学 试 题 （考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分） 注意： 1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2．相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Ba－137 第Ⅰ卷 选择题（共 48 分） 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质不属于毒品的是 A．吗啡 B．青霉素 C．海洛因 D．冰毒 2．下列物质属于弱电解质的是 A．O2 B．AgCl C．C2H5OH D．NH3•H2O 3．下列说法正确的是 A．钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀 B．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Au、Ag 等金属 C．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极 D．氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝 4．下列化学用语不正确的是 A. 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO−+H+ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 === Na++HCO3− C. 氯化铵的水解离子方程式：NH4++H2O NH4OH+H+ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32−(aq) 5．对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是 A. v(D) = 0.30 mol·L−1·s−1 B. v(A) = 0.50 mol·L−1·s−1 C. v(B) = 0.60 mol·L−1·s−1 D. v(C) = 0.50 mol·L−1·s−1 6．如右图所示的双液原电池，下列叙述正确的是 A．Cu 为电池负极 B．Ag 电极上发生氧化反应 C．盐桥中的阳离子向左池移动 D．外电路中，电流从 Cu 电极流向 Ag 电极 7．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。该条件 下，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO B．用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 C．混合气体的颜色不再改变的状态 D．混合气体密度不再改变的状态 8．已知反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，ΔH c(Na+)>c(H+)>c(OH−) B．b 点时：c(Na+)>c(CH3COO−) C．c 点时：c(OH−)= c(CH3COOH)+c(H+) D．d 点时：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−) >c(H+)15．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．b 为电池的正极 B．放电过程中，电子由电极 a 经导线流向电极 b C．该电池工作时，CO32−经交换膜 2 移向 b 极 D．H2 参与的电极反应为： H2 −2e− + CO32− = H2O + CO2 16．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 列说法不正确的是 A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q) C．向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2 固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动 D．温度升高时，p 点的饱和溶液的组成由 p 沿 pq 线向 q 方向移动 第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分） 17. （10 分）电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。回答下列 问题： （1）已知：C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) ΔH1 =﹣45. 8kJ·mol−1 C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH2=﹣1277.0kJ·mol−1 则 2CO2(g) + 2H2O(g) = C2H4(g) + 3O2(g) ΔH3=___________。 （2）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如下图所示。 A 为电源的_____极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为______________________。电路中转 移 0.2 mol 电子，理论上产生氧气___________ L（标准状况）。 （3）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯 的机理如下图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是 __________（填标号）。 （背面还有试题）A. 铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂 B. 二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯 C. 两个反应历程都是先加氢再除氧 D. 两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成 18.（14 分）Ⅰ．碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为 MoS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s) Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) ΔH，实验测得 平衡时的有关变化曲线如图所示。 （1）该反应的平衡常数表达式为 K=_______________。 （2）由图 1 可知，该反应 ΔH____0 (填“>”或“” “ （2 分） p3>p2>p1 （2 分） （3）50% （2 分） （4）0.01 mol·L−1 （2 分） （5）④①②③ （2 分） （6）> （2 分） 19.（14 分） （1）增大接触面积，加快反应速率 （2 分） （2）4FeO+6H2SO4+O2 高温 ==== 2Fe2(SO4)3+6H2O（2 分） （3）Fe3++2H2O △ === FeO(OH)+3H+ （2 分） SiO2（2 分） （4）2.0×10−3 （2 分） （5）0.25 （1 分） 强酸性 （1 分） （6） 3.7≤ pH