黑龙江大庆市铁人中学2019-2020高二化学上学期期中试题（Word版带解析）

铁人中学 2018 级高二学年上学期期中考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 选择题（共 42 分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 42 分。） 1.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. “西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷 B. 乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 C. 鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D. 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 西气东输是指将新疆塔里木盆地的天然气，输送到上海及长江三角洲等东部地区 的工程，输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，A 项正确; B. 食醋中的主要成分之一是乙酸，常用作调味剂，75%的酒精常用于医用消毒杀菌，B 项正确； C.乙烯是植物生长调节剂，有催熟作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收乙烯，可以达 到保鲜的目的，C 项正确； D. 氯仿早期 医学上曾用作麻醉剂，能使人昏迷，不溶于水，D 项错误； 答案选 D。 2.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（ ） A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 C. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 D. 在空气中分别燃烧三种烃，都有黑烟产生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲烷化学性质稳定，和强酸、强碱、强氧化剂均不反应，在一定条件下可以和氧 气、氯气反应；乙烯能和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；苯不能与 在高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，因此，甲烷和苯不能因化学反 应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项错误； B. 甲烷为正四面体结构，乙烯和苯所有原子共平面，B 项正确； C. 甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，C 项错误； D. 甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有少量黑烟，苯 在空气中燃烧，火焰明亮并伴有大量黑烟，因此只有乙烯和苯在空气中燃烧有黑烟产生，D 项 错误； 答案选 B。 3.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 (　　) A. B. 丙烷 C. 丁烷 D. CH3CH＝CH2 【答案】A 【解析】 【详解】A、环丙烷和乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同 分异构体，A 正确； B、丙烷和乙烯的最简式不同，所含碳、氢元素的百分含量不相同，B 错误； C、丁烷和乙烯的最简式不同，所含碳、氢元素的百分含量不相同，C 错误； D、丙烯和乙烯互为同系物，D 错误； 答案选 A。 4.在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A. 溴苯中混有溴,加入 KI 溶液，振荡， 静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯,通入 H2 在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入 NaOH 溶液中，静置，分液 D. 乙烯中混有 CO2 和 SO2，将其通过盛有 NaHCO3 溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A.溴苯中混有溴，加入 KI 溶液生成单质碘，碘能溶于溴苯中，应该用氢氧化钠溶液， 振荡，静置，分液，A 错误； B. 乙烷中混有乙烯，应该用溴水除去乙烯，不能利用 H2，因为很难控制氢气的用量，且与氢气的加成反应是可逆反应，B 错误； C. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入 NaOH 溶液中，酸被中和，然后静置，分液即可， C 正确； D.乙烯中混有 CO2 和 SO2，将其通过盛有 NaHCO3 溶液的洗气瓶仍然混有二氧化碳，应该用氢氧 化钠溶液，D 错误； 答案选 C。 【点睛】明确物质的性质差异是解答的关键，注意除杂时既要把杂质全部除去，又不能引入 新杂质。选项 B 是解答的易错点，注意利用氢气除去乙烯理论上可行，但实际很难操作。 5. 下列说法正确的是 A. 氯水能导电，所以氯气是电解质 B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D. 胆矾虽不能导电，但它属于强电解质 【答案】D 【解析】 试题分析：A、电解质的前提是化合物，氯气为单质，即不是电解质，又不是非电解质，错误； B、碳酸钙是电解质，电解质与是否溶于水无关，错误；C、磷酸是电解质，属于共价化合物， 其熔融状态下没有自由移动的离子，所以不导电，错误；D、胆矾虽不能导电，但是在水溶液 中或熔融状态下完全电离，属于强电解质，正确。 考点：电解质与非电解质的判断。 6.在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电 离程度增大，应加入的物质是 A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa 【答案】B 【解析】 试题分析：A、向水中加入 NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减 小，错误；B、加入 KAl(SO4)2 ，Al3＋水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，正确；C、加入 NaHCO3 ，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误；D、加入 CH3COONa，醋酸根 水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误。 考点：考查水的电离7.下列事实与水解反应无关的是（ ） A. 配制 CuSO4 溶液时加少量稀 H2SO4 B. 用热的 Na2CO3 溶液去油污 C. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用 D. 用 Na2S 除去废水中的 Hg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cu2+水解使溶液显酸性，加入少量的稀 H2SO4 能抑制 Cu2+水解，与水解反应有关， A 项错误； B. CO32-水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，均与水解反应有关，B 项错误； C. NH4+水解使溶液显酸性，草木灰的主要成分是 K2CO3，水解使溶液显碱性，混合后相互促进， 与水解反应有关，C 项错误； D.S2-能与 Hg2+结合生成难溶的 HgS，发生的是复分解反应，与水解反应无关，D 项正确； 答案选 D。 8.将 0.1mol•L﹣1 的 NH3•H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A. c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大 B. 所有离子浓度均减小 C. c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小 D. 电离常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的 量减小，所以 c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大，故 A 正确； B．加水稀释时，促进一水合氨电离，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变， 则氢离子浓度增大，故 B 错误； C．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小， 所以 c(OH-)∶c(NH3•H2O)比值增大，故 C 错误； D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意加水稀释，氨水中的主要离子的浓度均会减小，但温度不 变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大。 9.下列叙述正确的是（ ）A. 95℃纯水的 pHPbCO3，A 项正确； B 和 C.逐滴加入 Na2CO3 溶液时，Ksp（PbCO3）较小，故先生成 PbCO3 沉淀，后生成 NiCO3 沉淀， B 项错误，C 项正确； D.当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3 均达到溶解平衡状态，溶液中 c（Ni2+）：c（Pb2+）=Ksp（NiCO3）：Ksp（PbCO3）=106：1，D 项正确。 故选 B。 【点睛】当两种物质溶度积相比，第一种物质的大于第二种物质时，两者的溶解度不一定第 一种物质大于第二种物质，只有当两者的化学式中原子组成相同时才可以得出这样的结论， NiCO3 和 PbCO3 就是这样的例子。如果一种物质是 A2B，另一种物质是 AB，若溶度积 A2B＞B， 溶解度不一定 A2B＞B。 15.一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下 反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的浓 度为 0.2mol/L。下列判断正确的是（ ） A. 该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91(L/mol)3 B. A 的平均反应速率为 0.3mol/(L s) C. B 的转化率为 60% D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】 根据方程式利用三段法进行计算。 【详解】起始时 A 的浓度是 1.5mol/L，B 的浓度是 0.5mol/L，则有 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s) 始(mol/L) 1.5 0.5 0 0 转(mol/L) 0.6 0.2 0.2 0.4 平(mol/L) 0.9 0.3 0.2 0.4 转化量之比等于化学计量数之比，可知 x=1，方程式为 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) A. 平衡常数 K= =0.91(L/mol)3，A 项正确； B.v(A)= =0.3 mol/(L min)，B 项错误； C.B 的转化率为 ×100%=40%，C 项错误； D.该反应为非等体积反应，容器容积固定，气体 总体积不变，但气体的总质量改变，当混 合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D 项错误； 的 ( ) ( ) ( ) ( )33 c C 0.2mol / L c B c A 0.3mol / L 0.9mol / L = × 0.6 / 2 c mol L t min =  0.2 0.5答案选 A。 【点睛】本题解答时要注意化学平衡的计算方法，通常使用三段法进行解答，熟记答题模板 是解答的关键。若反应为：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质的量分别为 a mol、b mol，达到平衡后，A 的转化量为 mx mol，容器容积为 V L，则有以下关系： 　　　　 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) 则有：①K＝ ②c 平(A)＝ mol·L－1 ③α(A)平＝ ×100%，α(A)∶α(B)＝ ∶ ＝ 16.T℃时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应 的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A. 升高温度，平衡常数 K 增大 B. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C. 增大压强，W(g)体积分数增加 D. 增大 X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 17.下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（ ） A. 将 10mL0.1mol·L－1 盐酸加入到 10mL0.1mol·L－1 碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞ c(HCO3-)＞c(CO32-) B. 0.02mol·L－1HCN 溶液与 0.02mol·L－1NaCN 溶液等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＝ 0.04mol·L－1C. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①=②＞③＞④ D. 向 0.01mol·L－1 醋酸溶液中加水，稀释后溶液中 比值增大（忽 略稀释过程中溶液温度变化） 【答案】A 【解析】 【分析】 A. 10mL0.1mol·L－1 盐酸加入到 10mL0.1mol·L－1 碳酸钠溶液中，反应生成 NaCl 和 NaHCO3， 溶液呈碱性； B. 根据物料守恒进行计算； C. 等物质的量浓度的 4 种溶液①中 Al3+抑制了 NH4+的水解，②中 NH4+的水解，③中 CH3COO-水 解促进了 NH4+的水解，④中发生弱碱的电离，据此分析； D.结合醋酸的电离平衡常数 Ka 和水的离子积 Kw 分析。 【详解】A. 10mL0.1mol·L－1 盐酸加入到 10mL0.1mol·L－1 碳酸钠溶液中，反应生成 NaCl 和 NaHCO3，溶液呈碱性，NaHCO3 电离程度小于水解程度，所以离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(Cl －)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，A 项正确； B. 0.02mol·L－1HCN 溶液与 0.02mol·L－1NaCN 溶液等体积混合，c(HCN)=c(NaCN)=0.01mol/L, 根据物料守恒有 c(HCN)＋c(CN－)=2 c(Na＋)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，B 项错误； C. 等物质的量浓度的 4 种溶液①中 Al3+抑制了 NH4+的水解，②中 NH4+的水解，③中 CH3COO-水 解促进了 NH4+的水解，④中发生弱碱的电离，因而 c(NH4+) 由大到小的顺序是①＞②＞③＞ ④，C 项错误； D.醋酸溶液加水稀释后的溶液中 = = ，由于 Ka 和 Kw 都只与温度有关，所以，比值不变， D 项错误； 答案选 A。 【点睛】电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相 等; 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但 ( ) ( ) ( )3 3 c CH COO c CH COOH c OH − −  ( ) ( ) ( )3 3 c CH COO c CH COOH c OH − −  ( ) ( ) ( ) ( ) ( )3 3 c CH COO c H c CH COOH c OH c H − + − +    a w K K离子或分子中某种特定元素原子的总数不变; 质子守恒:质子守恒是指电解质溶液中的分子或 离子得到或失去的质子的物质的量相等。质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出;把 握盐溶液中的物料守恒、电荷守恒的计算方法是解题的关键。 18.T℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示， 若保持其他条件不变，温度分别为 T1 ℃和 T2 ℃时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所 示，则下列结论正确的是（ ） A. 该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g) C(g) B. （t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C. T1＜T2 D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 由图可知 A、B 为反应物，C 为生成物，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比得到方 程式； B. （t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，各物质的分压减小； C. 根据先拐先平衡，数值大进行判断； D.由 II 图可知，升高温度 B 的体积分数增大，即平衡逆向移动，正向为放热反应。 【详解】A. 由图可知 A、B 为反应物，C 为生成物，A、B、C 三种物质的浓度的变化量分别为： 0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，因此可知方程式 为：A(g)＋3B(g) 2C(g)，A 项错误； B. （t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，各物质的分压减小，平衡向体积 增大的方向移动，即平衡逆向移动，B 项正确； C. 先拐先平衡，数值越大，则有 T1>T2，C 项错误；D.由 II 图可知，升高温度 B 的体积分数增大，平衡逆向移动，则正向为放热反应，其他条件 不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，但 A 的转化率减小，D 项错误； 答案选 B。 19.25℃时，用浓度为 0.01mol·L-1 的 HA 溶液滴定 20mL 浓度为 0.01mol·L-1 的 NaOH 溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 应选用酚酞作指示剂 B. M 点溶液中存在：c（Na+）>c（A-） C. Ka（HA）≈2×10-8 D. N 点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA） 【答案】C 【解析】 【详解】A.N 点 HA 和 NaOH 的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为 NaA，溶液呈碱性，应选 用酚酞作指示剂，A 项正确； B.M 点为等物质的量浓度的 NaOH 和 NaA 的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c（Na+）>c （A-），B 项正确； C.N 点为 NaA 溶液，物质的量浓度为 0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L， c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA 中的 A-发生水解：A-+H2O HA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，则 ，则 ，C 项错误； D. N 点为 NaA 溶液，存在质子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故 D 正确。 故选 C。 【点睛】强酸和弱碱相互滴定或弱酸和强碱互相滴定时，要注意滴定曲线上的几个特殊点： 中和点，即酸碱恰好中和的点，溶质即为酸碱中和反应生成的盐；中性点，即溶液恰好呈中 性的点，此时的溶质除了盐外还有剩余的弱酸或弱碱，经常利用电荷守恒考查离子浓度关系；  ( ) ( ) ( ) ( ) - - -8 h - c HA c OH K A = 2 10 c A × ≈ × ( ) 7W a h KK HA = 5 10K −≈ ×1:1 点，即溶质是盐和剩余的酸或碱，两者物质的量相等，经常考查物料守恒和质子守恒。 20.一定温度下，可用 K2S 沉淀 Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需 S2－最低浓度的对数值 lgc(S2－)与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为 1×10-15；Ksp(CuS)最小，约 为 1×10-35 B. MnS+Cu2+ CuS+Mn2+，K=1020 C. 向 ZnS 的悬浊液(含 ZnS 固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不 变 D. 向 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 1×10－4mol·L－1 的 Na2S 溶液，Cu2+最先沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 A 对于 MS 沉淀，溶度积 Ksp=c(M2+)•c(S2-)，两边同时求对数，据此分析； B. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，据此判断； C.向 ZnS 的悬浊液中滴加少量水，建立沉淀的溶解平衡； D. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成。 【详解】A. 对于 MS 沉淀，溶度积 Ksp=c(M2+)•c(S2-)，两边同时求对数，有 lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，MnS 中 lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-15，Ksp=1×10-15；ZnS 中 lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-23 左右，Ksp=1×10-23 左右；CuS 中 lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-35， Ksp=1×10-35；由以上数据可知三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为 1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为 1×10-35，A 项正确； B. Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，因此反应 MnS+Cu2+ CuS+Mn2+可以发生，K= = =1020，B 项正确； C. 向 ZnS 的悬浊液中滴加少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和，饱和溶液中 . ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 sp 2 2 2 sp c S c Mn c MnK MnS K CuS c S c Cu c Cu − + + − + + = =  15 35 10 10 − −c(S2-)是固定的，C 项正确； D. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，但 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液的浓 度未知，逐滴加入 1×10－4mol·L－1 的 Na2S 溶液谁最先沉淀不能确定，D 项错误； 答案选 D。 21.25 ℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)＝0.1 mol·L−1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液 中 c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正 确的是 A. pH＝5.5 的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH−) B. pH＝3.5 的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)−c(OH−)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1 C. W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−) D. 向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝ c(CH3COOH)＋c(OH−) 【答案】D 【解析】 【详解】A.观察图像可知 pH=5.5 溶液中，c(CH 3COO－)＞c(CH 3COOH)，所以 c(CH3COO－)＞ c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故 A 正确； B.pH=3.5 溶液中 c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋ c(H+)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(OH-)－c(OH-)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，故 B 正确； C.W 点表示溶液中 c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=0.05mol/L，c(Na＋) ＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH －)，故 C 正确； D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体，电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－) ＋c(OH－)＋c(Cl－)；物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，得 不到 c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)，故 D 错误。故选 D。 【点睛】溶液中离子浓度的比较，重点在于水解与电离平衡、物料守恒、电荷守恒的关系。 第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分） 22.A～G 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题： （1）常温下含碳量最高的气态烃是___(填对应字母)； （2）A 分子的空间构型是___； （3）G 的一氯代物有___种；E 的二氯代物有___种； （4）写出 C 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__，反应类型为___。 （5）写出 F 与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式___，反应类型为___。 现有上面 A、B、C 三种有机化合物：(以下均用结构简式作答) （6）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是___。 （7）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。 （8）在120℃、1.01×105Pa 时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应 前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__。 【答案】 (1). D (2). 正四面体 (3). 4 (4). 4 (5). CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br (6). 加 成 反 应 (7). +HNO3 +H2O (8). 取 代 反 应 (9). CH3CH3 (10). CH2=CH2 (11). CH4 (12). CH4、CH2=CH2 【解析】 【分析】 由图可知 A 为甲烷，B 为乙烷，C 为乙烯，D 为乙炔，E 为丙烷，F 为苯，G 为甲苯，其中 A、 B、E 为饱和烃，C、D、F、G 为不饱和烃，据此回答问题。 【详解】（1）饱和烃的含碳量小于不饱和烃，在不饱和烃中含碳量最高的是乙炔和苯，苯常 温下是液态的，因此常温下含碳量最高的气态烃是乙炔；（2）A 为甲烷，正四面体结构； （3）G 为甲苯，苯环上的一氯代物有邻、间、对三种，甲基上有一种，共 4 种；E 为丙烷， 二氯代物有 4 种； （4）C 为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应方程式为： CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br； （5）F 为苯，与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应也属于取代反应，生成硝基苯，反应方程式为： +HNO3 +H2O； （6）A、B、C 三种有机化合物中，1mol 甲烷完全燃烧生成 CO22mol，1mol 乙烷完全燃烧消耗 氧气 3.5mol，1mol 乙烯完全燃烧消耗氧气 3mol，其中完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是乙烷， 结构简式为：CH3CH3； （7）A、B、C 三种有机化合物中，1g 甲烷完全燃烧消耗氧气 mol，1g 乙烷完全燃烧消耗氧 气 mol，1g 乙烯完全燃烧消耗氧气 mol，其中完全燃烧时生成 CO2 的量最多的是乙烯， 结构简式为：CH2=CH2； （8）在120℃、1.01×105Pa 时，当烃分子中含有 4 个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积 不变，氢原子数为 4 的是甲烷和乙烯，结构简式为 CH4 和 CH2=CH2。 23.25℃时，电离常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数 1.8×10－5 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 4.9×10－10 请回答下列问题： （1）物质的量浓度为 0.1mol·L－1 的下列四种物质： a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3 pH 由大到小的顺序是____(填标号)。 （2）25℃时，在 0.5mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是由水电离出的 c(H＋) 的__倍。 （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。 （4）25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－ 1 16 1 15 1 14c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。 （5）25℃时，将 amol·L－1 的醋酸与 bmol·L－1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，用 a、b 表示醋酸的电离常数为____。 （6）某温度时，纯水的 pH=6。该温度下 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH=___，向该温度下的纯水 中加入少量的碳酸钠固体，使溶液 pH 为 9，则水电离出的 c(OH-)=____。 【答案】 (1). a＞b＞d＞c (2). 9×108 (3). CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN (4). 9.9×10－7mol·L－1(或 10-6-10-8) (5). 18 (6). (7). 10 (8). 10-3moL/L 【解析】 【详解】（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以 pH 由大到小的顺序是 a＞b＞d＞ c； （2）Ka(CH3COOH)＝ ＝ ＝1.8×10－5， c(CH3COOH)≈0.5mol·L－1，则 c(H＋)≈3×10－3mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)约为 mol·L－1，故由醋酸电离出的 c(H＋)约是由水电离出的 c(H＋)的 ＝9×108 倍。 （3）酸性强弱顺序为 H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程 式为 CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN。 （4）25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合溶液 pH＝6，c(H＋)＝10－6mol·L －1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－ 1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。通过电离平衡常数的表达式可知 c(CH3COO －)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18； （5）25℃时，将 amol·L－1 的醋酸与 bmol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好 显中性，此时 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ mol·L－1，剩余的 c(CH3COOH)＝ mol·L－1，则 Ka＝ ＝ 。 （6）纯水中的 c(H+)=c(OH-)，pH=6，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1， KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01mol•L-1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L， -7b 10 a-b × + - 3 3 c(H )c(CH COO ) c(CH COOH) 2 + 3 c (H ) c(CH COOH) -14 -3 10 3 10× -3 -14 -3 3 10 10 3 10 × × b 2 a-b 2 + - 3 3 c(H )c(CH COO ) c(CH COOH) -7b 10 a-b ×c(H+)=1×10-10mol•L-1，pH=-lgc(H+)=10；温度不变，水的离子积不变 KW=1×10-12，pH=9 的碳 酸钠溶液中氢离子是由水电离产生的，水电离产生的 c(H+)等于溶液中水电离出 c(OH-)，故水 电离出 c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L。 24.氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。 （1）已知： 写出 SO2(g)与 NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热化学方程式___。 （2）向容积为 1L 密闭容器中分别充入 0.10molNO2 和 0.15molSO2，在不同温度下测定同一时 刻 NO2 的转化率，结果如图所示。 ①a、c 两点反应速率大小关系：υ(a)___υ(c)。（填“>”、“c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)=c(OH－) 【解析】 【分析】 （1）根据两幅图写出各自的热化学方程式再根据盖斯定律书写出正确的 SO2(g)与 NO2(g)反应 生成 SO3(g)和 NO(g)的热化学方程式； （2）①温度越高，反应速率越快，由此判断； ②通过 NO2 的转化率计算转化的物质的量，再根据三段法计算反应速率和平衡常数；在此温度 下，保持容器的容积不变，再向容器中充入 0.20molNO2 和 0.30molSO2，由于温度不变，平衡 常数不发生变化，据此利用三段法进一步计算转化率； ③根据影响平衡移动的因素进行分析； （3）由数据可知，溶液中 n(SO32-):n(HSO3-)=1:1 时，溶液 pH=7.2，且比值越大，溶液碱性越 强，因此吸收液呈中性时，n(SO32-):n(HSO3-)c(H+)>c(OH-) 25.环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取 25.00mL 水样，迅速加入固定剂 MnSO4 溶液和 碱性 KI 溶液（含 KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入 1mL～2mL 浓硫酸（提供 H+），使之生成 I2，再用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗 VmL。有 关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 0.1000mol·L-1 Na2S2O3 的体积/mL 滴定次数 待测液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2 c NO c SO c NO c SO   ( )( ) ( )( ) 0.05 y 0.05 y 0.40 y 0.25 y + + − − 0.125mol / L 0.25mol / L试回答： （1）消耗 Na2S2O3 的体积平均值为___mL，水中溶解氧的量是（以 g/L 为单位，保留 3 位有效 数字）___。 （2）滴定（I2 和 S2O32-反应）以淀粉溶液为指示剂，终点时现象为___。 （3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”) ①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。 ②未用标准液润洗滴定管___。 ③配制 Na2S2O3 溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质___。 ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡___。 【答案】 (1). 26.10 (2). 0.835 (3). 由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (4). 偏小 (5). 偏大 (6). 偏大 (7). 偏小 【解析】 【分析】 （ 1 ） 第 二 组 数 据 误 差 较 大 ， 舍 去 后 ， 根 据 其 余 两 组 数 据 计 算 体 积 平 均 值 ， 再 根 据 O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-计算水中溶解氧的量； （2）碘遇淀粉变成蓝色，若碘被还原完，则蓝色褪去； （3）分析不当操作对标准溶液体积 影响，以此判断浓度的误差。 【详解】（1）第二组数据误差较大，舍去，根据其余两组数据计算出体积的平均值= =26.10mL； 根据反应 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 和 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可 得关系式： O2 ~ 2MnO(OH)2 ~ 2I2 ~ 4S2O32- 32g 4mol m 0.1000mol/L×26.10mL×10-3L/mL m= =20.88×10-3g，则 1L 水样中溶解氧的量为 的 26.11 26.09 2 + 332g 0.1000mol / L 26.10ml 10 L / ml 4mol −× × ×=0.835g/L； （2）碘遇淀粉变成蓝色，若碘被还原完，则蓝色褪去，且半分钟不恢复蓝色，可证明达到了 滴定终点； （3）①滴定前平视，滴定后俯视则所用标准液读数偏小，计算结果偏小； ②滴定前，未用标准液润洗滴定管，则消耗的标准液的体积偏大，测得的待测液浓度偏大； ③配制 Na2S2O3 溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质，所用标准液体积偏大，计算 结果偏大； ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡，所取待测液体积偏小，计算结果偏小。 320.88 10 g 0.025L −×