2020届成都经开区实验中学高三下化学第四次周考试题及答案
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2020届成都经开区实验中学高三下化学第四次周考试题及答案

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资料简介
1 2020届成都经开区实验中学高三下化学第四次周考试题及 答案 一、选择题:本题共 8个小题,每小题 6 分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(  ) A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C.喝补铁剂时,加服维生素 C 效果更好,原因是维生素 C 具有还原性 D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 答案 C 2.下列说法正确的是(  ) A.蛋白质的变性是可逆过程 B.天然油脂没有恒定的熔点、沸点 C.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中 D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应 答案 B 3.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A、B、C、D 分别是这些元素形成 的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中,乙是一种能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常见的两性 氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  ) A.原子半径的大小:WNiS,D 项正确。 二、非选择题:本题包括 3 小题,共 52 分. 注意事项:请考生从第 11 题、第 12 题中任选一题作答,若两题都做,则按第 11 题给 分)。 9.(18 分)一氧化二氯(Cl 2O)是一种氯化剂和氧化剂,极易溶于水,与水反应生成 HClO,遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备 Cl2O。6 已知 Cl2O 的部分性质如表: 熔点 沸点 制备方法 -120.6 ℃ 2.0 ℃ 2HgO+2Cl2===Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题: (1)装置甲中仪器 B 的名称是______________________。 (2)装置甲的作用是为该制备反应提供 Cl2,写出该装置中制备 Cl2的离子方程式:_______ __________________________________________________________。 (3)装置乙的作用是______________________________________________,装置丙的集 气瓶中盛有的试剂是_____________________。 (4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝,玻璃丝上附着有 HgO 粉末,其中玻璃丝的作用 是_____________________________________________________________________。 (5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置,而不是橡胶管,其原因是____________ ____________________________________________________________。 (6)氨的沸点为-33.4 ℃,熔点为-77.7 ℃,则装置己中收集到的产物为________(填“固 体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与 HgO 的混合物的质 量为 a g,实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为 b g,则制备的 Cl2O 为________ mol。 (7)尾气中的有毒气体成分是________,可用________吸收除去。 解析 (2)根据装置甲的特点可知该装置中浓盐酸与 MnO2 反应制备 Cl2,反应的离子方 程式为 2Cl-+4H++MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O。(3)用浓盐酸制备的 Cl2 中含 HCl、水 蒸气杂质,故装置乙中盛有饱和食盐水,其作用是除去 HCl 杂质,装置丙的作用是干燥氯气, 故盛有浓硫酸。(4)玻璃丝可增大 Cl2 与 HgO 的反应接触面积,从而提高化学反应速率。(5) 根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”,知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有 机物的管道连接,否则易发生燃烧或爆炸。(6)Cl2O 的沸点为 2.0 ℃,液氨可使其液化。根7 据Cl 2O 的制备原理,运用差量法进行计算,设制备的Cl 2O 的物质的量为x mol,则 1 x= 55 b-a, 解得 x= b-a 55 。(7)结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O,其中后两者有毒; 这两种有毒气体均能被碱液吸收,例如 NaOH 溶液。 答案 (1)圆底烧瓶 (2)2Cl-+4H++MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O (3)除去 Cl2 中的 HCl 杂质 浓硫酸 (4)增大反应物接触面积,提高反应速率 (5)防止 Cl2O 与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 (6)液体  b-a 55 (7)Cl2、Cl2O NaOH 溶液 10.(18 分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2 等气体, 严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝: 已知:H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+133 kJ·mol-1 H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1 催化剂存在下,H2 还原 NO2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________ ____________________________________________________________。 Ⅱ.脱碳: (1)向 2 L 密闭容器中加入 2 mol CO2 和 6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH

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