吉林榆树市一中2019-2020高二化学上学期期中试卷（附解析Word版）

榆树一中 2019—2020 学年度高二上学期期中考试化学试题 一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分共 60 分) 1.在 2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s） C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【详解】在 2A＋B 3C＋4D 反应中都换成 B 的速率减小比较: A、v(A):v(B)=2:1 v(B)= mol/（L s）; B、v(B)= 0.3mol/（L s） C、v(B): v（C）=1:3, v(B)= D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（L s） 比较可以知道,B 表示的反应速率最大; 所以 B 选项是正确的。 【点睛】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用 同一物质表示的化学反应速率,然后比较大小。 2.下列叙述正确的是 （ ） A. 物质燃烧不一定是放热反应 B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 【答案】D 【解析】 燃烧都是放热反应，A 不正确。有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B 不正确。 任何化学反应都伴随能量的变化，C 不正确，D 正确，答案选 D。 3.已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上 述信息推论正确的是 A. 前者为放热反应 B. 红磷的能量比白磷低 C. 红磷比金刚石稳定 D. 上述变化都为物理变化 【答案】B 0.5 2   0.8 mol / L s3 （ ） 【解析】 【详解】A.△H＞0 为吸热反应，A 项错误； B.△H＜0 为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；能量越低越稳定；红磷比白磷 稳定，B 项正确； C.根据以上信息不知道红磷和金刚石的能量的相对大小，不能比较红磷和金刚石的稳定性， C 项错误； D.C（石墨，s） = C（金刚石，s）、P（白磷，s） = P（红磷，s）都为化学变化，D 项错误； 故 B 正确。 4.已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1 则反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H 为 （ ） A. +131.3kJ·mol-1 B. -131.3kJ·mol-1 C. -352.3kJ·mol-1 D. +262.6kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 把 方 程 式 （ ①-② ） /2 ， 得 出 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ； ΔH=( － 221.0+483.6)/2=+131.3kJ·mol－1，所以选 A 5.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 V(A)、V(B)、V(C)表示。已知 V(A)、 V(B)、V(C)之间有以下关系 2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ） A A+B=C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. 2A+3B=2C 【答案】D 【解析】 【详解】2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则 V(A)：V(B)＝2：3，V(B)：V(C)＝3：2，计量数 之比为 2：3：2，方程式为 2A+3B=2C，答案为 D。 6.在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应： 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是：（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A .【解析】 【分析】 容器温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应 向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数 之和。 【详解】容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小， 则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化 学计量数之和，则有：2+5>4+n，n< 3，选项中只有 A 符合；正确选项 A。 7.下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 MnO2 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率 不变，故①错误； ②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确； ③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误； ④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误； ⑤加入 MnO2 是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。 所以一定能使反应速率加快的是②。 故选 C 8.二氧化氮存在下列平衡 2NO2 (g) N2O4(g)；△H