2020一模化学答案.doc

‎2020年4月高三一模理综 化学答案 ‎7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D ‎26. (14分，每空2分)‎ ‎（1）将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4‎ ‎（2）PbSO4(s)+CO32－(aq)==PbCO3 (s)+SO42－(aq) （也可，不标注状态不扣分）‎ ‎（3）可以减小污染，对环境友好（节约能源也不扣分）‎ ‎（4）①近地面不同高度空气含铅量的研究（意思对，就得分）‎ ‎②离地面越低，含铅量越高（离地面越高，含铅量越低）‎ ‎③铅和铅化合物密度大（只回答铅或只回答铅的化合物给1分）‎ ‎（5）偏大 ‎27.（15分，无标注的均为2分）‎ ‎（1）a ‎ ‎（2）球形干燥管（干燥管）‎ ‎（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分）‎ ‎（4）②③（②④、②③④均可）‎ ‎（5）打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹③挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O ‎ ‎（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（3分）‎ ‎【解析】（1）气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；（2）球形干燥管或干燥管均可以；（3）根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；（4）气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态；（5）尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。（6）要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。‎ ‎28.（14分，每空2分）‎ ‎（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+(-p+3n+m）kJ·mol－1 （也可）‎ ‎（2）CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O ‎（3）3:8:3（4）① CD ②＜ ③3；‎ ‎【解析】（1）依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：‎ CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g） ΔH1＝－m kJ·mol－1‎ H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g） ΔH2＝－n kJ·mol－1‎ CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH3＝－p kJ·mol－1‎ 由盖斯定律得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ‎ ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝+（－p+3×n+m）kJ·mol－1‎ ‎（3）根据‎1.84gM的物质的量n=‎1.84g/‎92g/mol =0.02mol。设0.02mol M中含Cx mol，含H y mol，‎ 据题意有 解得x=0.06 y=0.16；则0.02mol M中含氧物质的量z= =0.06 mol, 1mol M中含C、H、O分别为3、8、3，‎ ‎（4） ① A. 断裂3 mol H—H键就意味着消耗了3molH2，但“生成2 mol H—O键”指代不明：CH3OH和H2O中均有H—O键，无法确定生成二者的量，且选项中的两句话都是对正反应的描述，所以不能说明v正=v逆，A项错。B. 由于反应过程中容器的压强一直保持不变，故“压强不再变”的时刻也不能说明v正=v逆，B项错。C.容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m一直保持不变，但反应前后气体物质的量差△n≠0，即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量n才不再变化，故由M=m/n知“平均摩尔质量不变” 能够表明反应达到平衡状态。C项正确。D.“CH3OH的浓度不再改变”表明，单位时间内生成和消耗的CH3OH的浓度相等，即v正=v逆，反应达到平衡状态，D项正确。‎ ‎②由ΔH＝－49.58 kJ·mol－1＜0 kJ·mol－1知正反应为放热反应，在同一压强下，温度升高可使CO2的转化率降低，再由图像可知T1＜T2。‎ ‎③由图1知，在T1和p2的条件下，平衡时CO2的转化率为60%。消耗的CO2为1mol ×60%＝0.6 mol，故有如下关系：‎ 结合容器的体积（‎2.4L）有，平衡体系中各物质的浓度为c（CO2）=1/6 mol·L－1, c（H2）=1/2 mol·L－1, c（CH3OH）=1/4 mol·L－1, c（H2O）=1/4 mol·L－1,则该条件下的平衡常数为；由于再充入原料气时，反应温度没变，即K不变。设达到平衡时CO2的总转化率为a，则整个过程中反应的CO2为‎2a mol，同理有如下关系：‎ ‎。‎ ‎35.（15分）‎ ‎⑴ 3d3 (1分)； 2:1(1分)‎ ‎⑵氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分）‎ ‎⑶N>O>S（1分）；正四面体（1分）‎ ‎⑷5:4（2分）；6（1分）‎ ‎⑸①面心立方最密堆积(面心立方或面心立方堆积)（2分）‎ ‎②Fe4N（2分）‎ ‎③（2分）‎ ‎36.（15分）‎ ‎（1）氨基乙酸（或乙氨酸或甘氨酸）； 取代反应 （每空1分，共2分）‎ ‎（2）硝基和羟基 （2分）‎ ‎（3）‎ ‎（2分）‎ ‎（4）8； （每空2分，共4分）‎ ‎（5）2（2分）；‎ ‎（3分）‎