答案：
一、选择题
1【解析】选D。A项,Cl的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成叁键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间为共用电子对,正确。
2．答案 A解析 由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确。
3．答案 C
解析 ①CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③CO2和CS2中都仅含共价键，但②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键，④HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。
4.【解析】选D。题干要求有两点:一是形成XY2型;二是形成共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。
5．答案 D解析 依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
6.【解析】选A。氢气在氧气中燃烧时,H—H键和OO键都断裂,同时有H—O键形成,A正确;某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂,例如NaCl溶于水或熔化时,离子键都断裂,但并没有发生化学反应,B错误;化学反应过程中,并非所有反应物都要断裂化学键。例如,稀有气体也会发生化学反应,但稀有气体都是单原子的分子,其分子中根本没有化学键,C错误;干冰升华是物理变化,
升华只不过是增大了分子间的距离,分子内的化学键未发生任何变化,D错误。
7．答案 B解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O。
A项，原子半径O>F>H，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；C项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca2＋[]2－，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。
8．答案 B
解析 根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。
9.【解析】选C。短周期元素X原子的最外层电子数为1,则X可能为H、Li、Na;短周期元素Y的最外层电子数为6,则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O,A正确;X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2,B正确;X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等,阴、阳离子个数比都为1∶2,C错误;X、Y形成的双核离子为OH-,形成的四核离子为H3O+,D正确。
10．答案 C
解析 D为Al元素。符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H，E为Cl；NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2
的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。
11.【解析】选D。A、离子化合物一定含有离子键,共价化合物中不含离子键,A错误;B、共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键,如氢氧化钠为离子化合物,但是含有共价键,B错误;C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体分子,C错误;D、在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。
12【解析】选A。根据题意,固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则NH5的电子式为
,C项正确;由NH5的电子式可知,1 mol NH5中含有4NA个N—H键,A项错误;NH5中既有极性共价键又有离子键,B项正确;NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H2ONH3·H2O+H2↑,D项正确。
二、13.解析 根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。
答案 (1)SO2 H2O2 Na2O2(或O3等合理答案)
(2)
(3)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(4)
14.解析 由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中N(S)∶N(N)＝∶≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。
答案 (1)三 ⅤA (2)NH3 (3)··C··
(4)N2O5 (5)S4N4
15．解析 (1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有＋2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。
答案 (1)六 ⅢA (2)A (3)A、D、F
(4)Be＋2NaOH(浓)===Na2BeO2＋H2↑
16解析 解答该题应该注意以下三点：
(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。
(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。
(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
答案 (1)
(2)共价 离子
(3)OH－＋HCO===CO＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3
＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4
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