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1 化学试题 2020.02 相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷 选择题（共 40 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出原子学说 B.提出分子学说　 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（ ） A. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3— B.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ C. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D. NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－ 3.能正确表示下列反应 离子反应方程式为（ ） A. 用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O B. 向明矾溶液中滴加过量 Ba（OH）2 溶液：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ C. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ D. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ 4.用 NA 代表阿伏如德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B. 56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NA C. 46gNO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA D. 任何条件下，22.4LNH3 与 18gH2O 含电子数均为 10NA 5．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A.锂 B.钠 C.氟 D.氯 6．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 7. 下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ） A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D.S、P、Si 8.假设 x 是ⅡB 族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素是( ) A. ⅠB 族 B. ⅢB 族 　 　C. ⅢA 族 D. ⅡA 族 9. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是（ ） A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 的2 B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C．1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H2 多 D．常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 10.天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的 21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素,根据它在 周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是（ ） A、在已知元素中具有最大的原子半径 B、在空气中燃烧时只生成氧化物 Fr2O C、氧化物对应的水化物是极强的碱 D、其单质常温下跟水反应比钠剧烈 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选 对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中： Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋ 将 Na 加入 CuSO4 溶液中： 2Na＋Cu2＋==Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： 2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： 2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O C 氯气与 Ca(OH)2 悬浊液反应： Cl2＋Ca(OH)2==Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与 CaCO3 悬浊液反应： Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2 D 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO 12．如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeSO4 溶液， 溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是（ ） A．该条件下 H2 燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 C．酸性 FeSO4 溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．将烧杯中溶液换成 KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 13．不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱 +NaOH 或 HCl 盐3 A．硫 B．碳 C．铁 D．钠 14.某离子反应中涉及 H2O、ClO－、NH＋4 、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。下列判断正确的是（ ） A．该反应的还原剂是 Cl－ B．消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强 15.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.利用图甲方法验证装置的气密性 B.实验室里利用图乙装置制备氯气 C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.利用图丁制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分） 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分） 16．（6 分）现有一未配平的氧化还原反应：KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X （1）该反应的还原剂是_________。 （2）已知 0.2 mol KClO3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式是__________。 （3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。 A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3 C．还原性：PH3＞X D．还原性：X＞PH3 17.(14 分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气,他们设计如下实验用于制取 氯气并验证其性质。4 试回答: (1)该实验中 A 部分的装置是 (填写字母)。 A 部分的装置中发生反应的化学方程式为： 。 (2)B 中的发生反应的离子方程式为 。 (3)用离子方程式表示 C 中亚硫酸钠被氧化的主要原因: 。请你帮助他们设计一 个实验,证明洗气瓶 C 中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) （3 分）。 (4)请根据题意画出 D 处的实验装置图,并注明盛放的物质 （3 分）。 18.（14 分）已知 A、B、C、D、E 是短周期中的 5 种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成 的离子核外电子数为零，C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 E 元素与 D 元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出元素符号： A____________,B_____________,C_____________,D_____________,E_____________ （2)画出 E 的阴离子的结构示意图：_____________ （ 3 ） A 的 单 质 和 C 的 单 质 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 化 合 物 X ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________，向 X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到__________________ （4）将 9g B 单质在足量的 D 单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol·L-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量 存在的离子是_______________________________________ 19. （16 分）下表是周期表中的一部分。根据 A 至 I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：5 （1）表中元素，化学性质最不活拨的是_____________，只有负价无正价的是_____________ 可用于制半导体材料的元素是_____________。 （2）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_____________，酸性最强的是_____________， 呈两性的是_____________。 （3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定是_____________。 （4）在 B、C、D、J、E、F、G、H 中，原子半径最大是_____________。 20．（16 分）黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁 的化合物。冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。 （1）若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 （2）用稀 H2SO4 浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3＋的方法是 (3 分，注明试剂、现象、结论)。 （3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有 SO2 的方法是 （3 分）。 （5）实验室制备，收集干燥的 SO2，所需仪器如下。 ①其中装置 A 产生 SO2 ，反应的化学方程式为 。 ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a → → → → → f ， 装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 。 族 周期 ⅠA 1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 D E G 3 B C J F H I