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化学试题 90 分钟 100 分 2020.3.22 第 I 卷 一、单选题（每题 4 分，共 16 题，共 64 分） 1．下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B．某溶液中加 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有 2．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲 不可能是（ ） A．Al2O3 B．NH4Cl C．CO2 D．SiO2 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A．SO2 (NH4)2SO3 Na2SO3 B．NaCl(aq) Na2CO3(aq) NaOH C．FeO Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D．MgCO3 MgCl2(aq) Mg 4．下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ） A．标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物 质的量浓度约为 B．相同质量的两份铝，分别放入足量的 和 溶液中充分反应，消耗的 和 之比为 1∶1 C．将 逐滴加入到 溶液中，产生 的体积约为 （标准状况下） D．向 的 溶液中通入足量的 气体，生成 沉淀 5．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确 的是（ ） Cl− 2BaCl 2 4SO − 2+Cu 2 3CO − 10.022mol L−⋅ HCl NaOH n(HCl) n(NaOH) 1100mL 0.03mol L ClH−⋅ 1 2 3100mL0.02mol L Na CO−⋅ 2CO 22.4mL 11L 1mol L−⋅ 2BaCl 2SO 31mol BaSOA．四种元素中原子半径最大为 W，Y 元素没有最高正价 B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、WY2 中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．W、WX 都是重要的半导体材料 6．有关实验的描述中，下列叙述正确的是( ) ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液都可以使无色酚酞试液变红 ③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是 SO2 ④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说 明原溶液中有 NH4+ ⑤除去 NaCl 中混有的少量 KNO3 采用蒸发结晶，趁热过滤的方法。 A．①④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用 70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶 体反应制取 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 （ ） A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 2SOD．D．含酚酞的 溶液红色变浅 8．A、B、C 三种物质中均含有同一种元素 M，它们之间有如图所示的转化关系。 A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应， 反应④为置换反应。下列有关说法错误的是（ ） A．①中所加试剂可能是氯气 B．③中需要加具有氧化性的试剂 C．元素 M 在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 D．A 与稀硝酸反应一定能实现元素 M 在①中发生的价态变化 9．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ） A．青花瓷 B．金刚石 C．光导纤维 D．大理石 10．将 0.8mol Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、 NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L－1NaOH 溶液完全 吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为(　　) A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 11．下列化学反应方程式不正确的是（ ） A．用 Cl2 与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2 C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 12．下列反应属于氮的固定的是（ ） A．空气在雷电作用下产生一氧化氮 B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮 C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气 13．下列实验中能证明某气体为 SO2 的有 ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④ 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 14. A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部 分产物已略去)。下列说法正确的是（ ） NaOHA．若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 Al B．若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液 C．若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2 D．若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 15.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．SO2 可用于漂白纸浆 B．Si 可用于制太阳能电池板 C．NaClO 溶液可用于杀菌消毒 D．Cu(OH) 2 可用作口服制酸剂 16 化学无处不在，下列说法不正确的是 A.食盐既可做融雪剂，也可做防腐剂． B．乙酸既可做调味剂，也可除水垢 C．氢氧化铝既可做阻燃剂，也可治疗胃酸过多 D．硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片 第 II 卷 二、实验题（每空 2 分，共 14 分） 17．分析如图装置，回答问题： （1）写出下列仪器的名称：a_____ （2）装置 A 的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_____ ( )（3）装置 C 的直玻管中发生的反应的化学方程式为_____， （4）在装置 D 的 U 形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_____， （5）装置 E 中 NaOH 的作用是_____，反应的离子方程式为_____； （6）B 装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_____。 三、推断题（每空 2 分，共 6 分） 18．A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物 和反应条件略去）。 （1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：___ 。 （2）若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓 度的 D、E 两种稀溶液，可选择的试剂为___ （填代号）。 A．盐酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液 （3）若 A 为非金属氧化物，B 为气体，遇空气会变红棕色，X 是 Fe，溶液 D 中 加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式___ 。 四、计算题 19．（每空 2 分，共 8 分） 铜与浓硝酸反应的方程式为： （1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。 （2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。 （3）若有 32g 铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。 20．（10 分）Zn 与不同浓度的 H2SO4 反应，其还原产物不同， （1）将 13g 锌粉投入足量的 18.4mol/L 的浓硫酸中，充分反应后，所得 SO2 气 体其标况下体积为多少升？_____ （2）若将一定量的锌投入 100mL14.5mol/L 的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将 ( )3 3 2 22Cu 4HNO ( ) Cu NO 2NO 2H O+ → + ↑ +浓反应后溶液稀释至 1L，测得溶液中 c（SO42﹣）＝1.05mol/L、[H+]＝ 0.1mol/L．反应产生 SO2 体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。 （3）将（1）中产生的气体缓缓通入 100MLamol/L NaOH 溶液中，SO2、NaOH 都完 全消耗，则 a 的取值范围为_____.