天津市河西区2020届高三下学期疫情期间居家学习学情调查化学试题（解析版）.doc

河西区高三年级疫情期间居家学习学情调查 化 卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。 可能用到的相对原子质量：H 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题 目要求的1.化学与生活密切相关，下列过程没有发生氧化还原反应的是 A. 酸性重铬酸钾检测酒精含量 B. 内服小苏打药片治疗胃酸过多 C. 植物油开封久置变质 D. 即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾有强氧化性，将酒精氧化，生成了硫酸铬，发生了氧化还原反应，A 不符合题意； B．小苏打药片中的成分碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，而没有发生氧化 还原反应，B 符合题意； C．植物油中含有不饱和键，久置会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应，C 不符合题意； D．镁粉、铁粉与食盐水构成原电池，Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,该反应为氧化还原反应，D 不符合题意； 答案选 B。 2.下列关于氢化物的叙述正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. HCl 的电子式： C. 热稳定性：H2S ＞ HF D. 沸点：H2O ＞ H2S 【答案】D 学 试 卷 化学试卷共 100 分，考试用时 60 分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分， 第Ⅰ 1 C 12 N 14 O 16 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：H2C=CH2，官能团碳碳双键不能省略，A 错误； B．HCl 分子中 H 原子与 Cl 原子之间形成共价键，而不是离子键，故 HCl 的电子式： C．F 的非金属性比 S 的非金属性强，故热稳定性 HF＞H2S，C 错误； D．H2O 分子间能形成氢键，而 H2S 分子间不能形成氢键，故沸点：H2O＞H2S，D正确； 答案选 D。 3.乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有 Fe2+，设计了如下方 案。其中方案合理且现象叙述正确的是 A. 向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 B. 向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀 C. 向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，振荡后紫色褪去 D. 向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】 2+ 3+ 【详解】A．3Fe +2[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓，Fe3[Fe(CN)6]2 是蓝色不溶于水的物质，能检验出溶液中 ，B 错误； 有 Fe ，A 正确； B．向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B 错误； C．CH3CH(OH)COO-中含有羟基，可以是酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误； D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明乳酸亚铁溶液中 有 Fe ，如果向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，则不能证明溶液中有 Fe ，D 错误； 答案选 A。 4.下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 酸式滴定管用标准液润洗 C. 临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线 D. 记录一次滴定实验结果即可处理数据 【答案】B 【解析】 【详解】A．锥形瓶不能用待测液润洗，如果用待测液润洗，造成待测液的量增多，会造成误差偏大，A 错 误； 2+ 2+ 2+ B．装标准盐酸应使用酸式滴定管，在装标准盐酸前，酸式滴定管应用标准盐酸润洗，B 正确； C． 在酸碱中和滴定的过程中， 眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化， 而不是眼睛须注视酸式滴定管刻度线， C 错误； D．为了减小误差，应该平行滴定三次，D 错误； 答案选 B。 5.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是 A. 它们都属于芳香烃 B. 三星烷与甲苯互为同分异构体 C. 四星烷的一氯代物有两种 D. 预测六星烷的所有碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有苯环的烃属于芳香烃，而它们分子中都不含有苯环，故它们都不是芳香烃，A 错误； B．三星烷的分子式：C9H12，而甲苯的分子式：C7H8，故它们不互为同分异构体，B 错误； C．四星烷分子中有两种不同环境的氢，故其一氯代物有两种，C 正确； D．六星烷分子中有 18 个 C 原子，有 12 个 C 原子连接 3 个碳原子，并且 C 原子的杂化类型为 sp3 杂化，故 所有碳原子不可能共平面，D 错误； 答案选 C。 6.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 + L-1 A. 1 L 1 mol? 的醋酸溶液中 H 的数目为 NA B. 4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA C. 71 g Cl2 通入水中，HClO、Cl 两种粒子数目总和为 2NA D. 标准状况下，22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子数目为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOH 的数目小于 NA，A 错误； B．从结构单元图上可知，8 个 Cl-在顶点，6 个 Cl-在面心，12 个 Na+在棱上，1 个 Na+在体心，故该结构单 元中 Cl 的数目： 8 ? - CH3COO-+H+，故 1 L 1 mol? -1 的醋酸溶液中 H+ L 1 8 ? 6? 1 2 ? 4 ,该结构单元中 Cl 的数目： 1 2 ? - 1 4 ? 1 ? 4 ，即 4mol NaCl 晶体中含有该结 构单元的数目为 NA，B 正确； C．71 g Cl2 的物质的量是 1mol，Cl2+H2O HCl+HClO，溶液中含有氯元素的微粒：Cl2、HClO、Cl-，所 以 HClO、Cl 两种粒子数目总和小于 2NA，C 错误； D．标准状况下，CHCl3 和 CCl4 是液体，不能运用气体摩尔体积计算该混合物的物质的量，D 错误； 答案选 B。 7.同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示： 电离能（kJ/mol） I1 X Y 738 578 I2 1451 1817 I3 7733 2745 I4 10540 11575 I5 13630 14830 …… …… …… 下列有关说法正确的是 A. 电负性：X＜Y C. X 最外层电子数为 1 B. 与水反应剧烈程度: X＜Y D. Y 的最高化合价为+2 【答案】A 【解析】 【分析】 从表中电离能的数据，可知 X 为第ⅡA 族元素，Y 为ⅢA 族元素，原子序数 X＜Y。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，随着核电荷数的增加电负性逐渐增强，电负性：X＜Y，A 正确； B．同周期主族元素从左到右，随着核电荷数的增加金属性逐渐减弱，与水反应剧烈程度: X＞Y，B 错误； C．X 为第ⅡA 族元素，最外层电子数为 2，C 错误； D．Y 为ⅢA 族元素，Y 的最高化合价为+3，D 错误； 答案选 A 的 8.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是