高三期末化学测试卷(一)
可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64
一、单选题(本大题共 10 小题，共 40 分)
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是
A.Na2O2 吸 CO2 产 O2，可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维
D.NH3 易溶于水，可用作制冷剂
2、NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A.常温常压下，30g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA
B.常温下，1 L pH＝12 的氨水溶液中含有 NH4 数目为 0.01NA
C.常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D.1 mol 乙酸和 1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数 NA
3、下列各组性质比较中，正确的是
①沸点 HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；③酸性：HClO4＞HBrO4＞
HIO4；④金属性 K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2－＞F－＞
Na＋＞Mg2＋。
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥
4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正
确的是
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯
C.对二甲苯的一氯代物有 2 种
D.M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋2I2＋3H2O
B.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol·L－1Ba(OH)2 溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D.向次氯酸纳溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验 现象 结论
A 向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化硫气
体
有 白 色 沉 淀 生
成
SO2 与 Ba(NO3)2 反应得
到 BaSO3
B 向 FeI2 的溶液中滴加少量的氯水 溶液颜色变深 Cl2 与 Fe2 ＋ 反 应 生 成
Fe3＋
C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加
热 5min 后，再加新制 Cu(OH)2 后加热
无 砖 红 色 沉 淀
生成
蔗糖没有水解
D 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少
量 BaCl2 固体
溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存
在水解平衡
7、三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交
换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子
被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的 SO42－离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大
B.该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品
C.负极反应为 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，负极区溶液 pH 降低
D.当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol O2 的生成
8、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液 ＞1
D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液 不变
9、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个
容积均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如
下表所示：
下列判断中，正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍
C.该温度下，平衡常数值为 400 D.平衡时，甲中 O2 的转化率大于乙中 O2 的转化率
10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些
气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得
硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1 的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 60 分)
11、(本题共 10 分)砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废
水，其工艺流程如下：
3
( )
( )
c H
c CH COOH
+
3
3
( )
( ) ( )
c CH COO
c CH COOH c OH
−
−⋅
4( )
( )
c NH
c Cl
+
−
( )
( )
c Cl
c Br
−
−
已知：①As2S3 与过量的 S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq) 2AsS33－
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为 ；砷酸的第一步电离方程式为 。
(2)“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是 ；“二级沉砷”中 H2O2 与含砷物质反应的
化学方程式为 。
(3)沉淀 X 为 (填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4 共热，生
成 AsH3 气体。将 AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中，生成银镜和 As2O3。
(4)AsH3 的电子式为 。
12、(本题共 10 分)原子结构与性质
(1)元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH 3 的 (填“高”或“低”)，其判断理由
是 。
(2)铜原子在基态时的价电子排布式为 。
(3)Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe2＋的核外电子排布式： 。与 Al 同一周
期的 Na、Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是 。
某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如 ，该同学所画的电子排布
图违背了 。
(4)K 元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球
形的能级有 个。
13、(本题共 16 分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示：
已知：ⅰ.
ii.
Iii
(以上 R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)
(1)A 属于芳香烃，其名称是 。
(2)D 的结构简式是 。
(3)由 F 生成 G 的反应类型是 。
(4)由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是 ；此
反应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。
(5)下列说法正确的是 (选填字母序号)。
A.G 存在顺反异构体
B.由 G 生成 H 的反应是加成反应
C.1 mol G 最多可以与 1 mol H2 发生加成反应
D.1 mol F 或 1 mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH
(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线(用
结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
14、(本题共 13 分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备难溶于水的碱
式碳酸铜的流程如图：
(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 (填字母)。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度
(2) 滤渣 I 中 的主 要 成分 是 MnO2 、 S 、SiO 2 ， 请写 出 “浸 取 ”反 应 中生 成 S 的 离子 方 程
式： 。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3。则加入的试剂 A 可以是
(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
2 'RCHORCH Br R HC CH R→ − = −一定条件(5)“沉锰”(除 Mn2＋)过程中有关反应的离子方程式为 。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (填化学式)。
15、(本题共 11 分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在 T·F 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图
如下。
过程 i 的离子反应方程式为 。
已知：①Fe3＋pH＝1.9 时开始沉淀 pH＝3.2 时沉淀完全。
②30℃时，在 T·F 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4 溶液中 Fe2＋的氧化速率如下表。
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳 pH 范围是 ＜pH＜ ，这样选择的原因
是： 。
Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4 氧化。结合下图回答问题。
(3)①该过程的热化学方程式是 。
②比较压强 P1 和 P2 的大小关系：P1 P2 (选填“＜”、“＞”或“＝”)。
Ⅲ.CO 变换：500℃时，CO 进一步与水反应生成 CO2 和 H2。Ⅳ.提纯：将 CO2 和 H2 分离得到 H2 的过程如示意图如下。
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是 。
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