2019-2020学年九年级化学第三次月考试题

1 2019-2020 学年九年级第三次月考试题 （本试题满分 70 分，时间 70 分钟） 第Ⅰ卷 选择题（共 20 分） 本试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Zn:65 一、选择题：（每小题 2 分，共 20 分） 1.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是(　 ) A. 液体喷出 B. 污染试剂 C. 酒精溅出 D. 读数偏大 2.“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明 和技术传送的到国外。下列不涉及化学变化的是（　　） A. 稻草造纸 B. 使用火药 C. 蚕丝织布 D. 冶炼金属 3.下图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是( ) 4.受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是 A.该元素是金属元素，原子序数为 11 B.该元素的原子结构示意图为 C.该元素符号为 Mg D.该元素的原子在化学反应中易失去电子 5．已知市售脑黄金(DHA)的化学式为 C25H51COOH，下列关于脑黄金的说法不正确的是 ( ) A．脑黄金属于氧化物 B．脑黄金分子中 C、H、O 三种元素的原子个数比为 13:26:1 C．脑黄金由碳、氢、氧三种元素组成 D．一个 C25H51COOH 分子中有 52 个氢原子 6. 下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是 A. 甲物质由 5 个原子构成 B. 化学变化的前后硅元素的化合价不变 C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 1：1 7.某同学根据铜锈的成分 Cu2(OH)2CO3 作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧 化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( ) A.甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 8.下列有关金属及合金的说法中错误的是（　　） A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，而且耐腐蚀性能更好 B. 铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很不活泼 D. 大多数金属为电的良导体 9.实验是进行科学研究的重要手段,方案的设计是成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是（ ） 选 项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为氧气 将带火星的木条伸入瓶中 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量灼热的铜网 C 除去 CO 中混有的 CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D 比较 Zn、Fe 和 Cu 的 金属活动性 将 Zn 和 Cu 分别加入 FeSO4 溶液中 硅原子 氯原子 氢原子2 10.分解 a、b 两份过氧化氢溶液，并进行记录,得到如图。下列说法正确的是 ( ) A. a、b 中过氧化氢质量相同 B. 时间为 t 时，a 还没有结束反应 C. 完全分解后,a 产生的氧气比 b 的多 D. 为增加 b 中氧气的量，可选择加催化剂 第Ⅱ卷 非选择题（共 50 分） 二、生产生活应用题（本大题共 6 个小题，化学方程式，每空 2 分，其余每空 1 分，共 32 分） 11.（共 6 分）请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）金刚石和石墨由 构成，两者物理性质差异大的原因 。 （2）烤羊肉串时，用扇子扇能使炉火更旺，其原因是 。 （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 。 （4）二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛（无色液体） 跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式 。 12.（5 分）张明老师在探究燃烧的条件时，改进了教材中的实验装置：在铜片上罩了仪器 a． （1）仪器 a 的名称是 。 （2）罩上仪器 a 的作用是 。 （3）由①和③实验事实，能够获得可燃物燃烧需要的 条件之一是________ 。 （4）热水在实验中的作用是________ 和________ 。 13.（4 分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和 氧化铁反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）写出 C0 还原 Fe2O3 的化学方程式 。 （2）硬质玻璃管中的现象是 。 （3）装置右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 14.（5 分）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下 列问题： （1）图 3 中“Cu”能表示的宏观意义是________； （2）图 1 中将铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后观察到的现象是________； （3）图 1 和图 2 表示反应该反应属于 基本反应类型，该反应能够发生的原因_______，反 应前后不变的离子是 。 15.（4 分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源 和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称 为“未来汽车”。 请回答下列问题： ①图中标示物属于金属材料的是　________ 　（填序号）。 ②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为 _________ 。 ③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际 上是铁跟空气中的________ 　（用化学式表示）共同作用的 结果。 ④纯电动车较传统燃油汽车的优点是________ 。 16.（8 分）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和 硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： 3 （1）固体 A 中含有 和 ，无色气体 X 为 （均填化学式）。 （2）步骤①中反应的化学方程式为 。 （3）操作 a 的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 。 （4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 三、阅读下列科普短文，然后回答问题：（化学方程式，每空 2 分，其余每空 1 分，共 5 分） 17.臭氧的化学式是 O3，在通常状況下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化 成 02，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气(02)强得多。若将 02 通过臭氧发生器，在无声放电条件 下，从臭氧发生器出来的 02 中含有 3％的 O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面 25km 处 有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 它是一切生命的保护层。超音速收音机排出的废气中的一氧化碳(C0)、二氧化碳(C02)、一氧化氮(NO) 等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞， 从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 (1)将带火星的木条伸入到盛有 03 的集气瓶中，可以看到 的现象。 (2)写出在臭氧发生器中，02 转变为 O3 的化学方程式 ；氧气转变成臭氧的 过程发生 变化(填“物理”或“化学”) (3)应采取 的方法保护臭氧层。 四、实验与探究题（化学方程式，每空 2 分，其余每空 1 分，共 7 分） 18.（7 分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。 【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？ 【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。 【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 （1）【实验Ⅰ】为探究猜想 a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入 等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡 。写出铁与盐酸发生反应的化学方程式： 。从实验现象可判 断金属活动性：Zn________Fe(选填“＜”“＝”或“＞”)。 （2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关， 金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。 （3）【实验Ⅱ】为探究猜想 b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注 射器的作用是________。 （4）所用药品、实验数据如表： 每分钟产生氢气的体积/ml 实验 编号 选用金属 （均取 2g） 盐酸质量分数 （均取 50ml） 1 分钟 1-2 分钟 2-3 分钟 3-4 分钟 4-5 分钟 前 5 分钟 收集气体 ǀ 锌片 15% 2.9 16.9 11 9.2 7.6 48.5 ǁ 锌片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。 （5）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。 五、计算题（共 6 分） 19. 将 16g 含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧 杯和稀硫酸的总质量为 200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为 215.6g。求： (1)反应中生成氢气的质量为___________； （1 分） (2)这 16g 含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________。（5 分）