漳平一中 2019-2020 学年上学期第一次月考高二化学试卷
（满分：100 分 考试时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 H-1 C-12 N-14 Fe-56 B-11
第 I 卷（选择题共 54 分）
一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4，能起到防腐蚀的作用
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0 的是（ ）
A. 铝片与稀 H2SO4 反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C. 灼热的炭与 CO2 反应 D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应
3．以下判断正确的是( )
A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发
B. 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0 时反应必能自发
C. 某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
4．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
图① 图② 图③
A． 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B． 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C． 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D． 图③，若金属 M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀
5．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1
分子中的化学键 H-H O2 分子中的氧氧键 O-H断开 1mol 化学键所需的能量/kJ 436 498 463
下列说法正确的是（ ）
A．a>b B．反应①中反应物总键能大于生成物总键能
C．a＝482 D．反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量
6．已知热化学方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H 为（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7
kJ·mol-1
7．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△
H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D. 在 101 kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则表示氢气与氧气反应
的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1
8．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为
电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为
3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是( )
A．放电时， 向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e− 2 +C
D．充电时，正极反应为：Na+ + e− Na
9．S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
2
3CO −
4ClO−C．S(单斜，s) =S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
10．工业电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列有关说法错误的是( )
A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气
C．较浓的氢氧化钠溶液从出口 B 处导出
D．转移 0.8 mol 电子时产生氢气 8.96 L(标准状况)
11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol
Cu2(OH)2CO3 后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中阳极产生气
体的体积（标准状况下）为( )
A．3.36L B．4.48L C．6.72L D．2.24L
12．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，高压放电时可反应
D．块状石灰石与盐酸反应比粉末状石灰石与盐酸反应慢
13．在密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是（ ）
A．增大 C(s)的量 B．体积不变，充入 H2O(g)使压强增大
C．体积不变，充入 He 使压强增大 D．压强不变，充入气体 He
14．下列实验装置符合实验目的的是( )
目的 粗铜的精炼 验证 NaCl 溶液(含酚酞)的产物
装置
选项 A B
目的 在铁制品上镀铜 构成原电池装置
选项 C D
15、在可逆反应 2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度 A 为 5mol/L，B 为
3mol/L，C 的反应速率为 0.5mol/(L·min)，2min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L。则关于此反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. 2min 末时，A 和 B 的浓度之比为 5∶3 B. x＝1
C. 2min 末时，B 的浓度为 1.5mol/L D. 2min 末时，A 的消耗浓度为 0.5mol/L
16．NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依
据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L－1NaHSO3 溶液(含
少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃
时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是( )
A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长
B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C.图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 的反应速率相等
D.图中 a 点对应的 NaHSO3 的反应速率为
5.0×10－5mol·L－1·s－1
17．已知 H2（g）＋2ICl（g） I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲
线如图所示，
已知：ICl 中氯为－1 价，碘为+1 价。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①为吸热反应B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关
D．HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
18．认真观察下列装置，下列说法错误的是（ ）
A．盐桥中的阳 离子向装置 B 移动
B．装置 A 中总反应的离子方程式为 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑
C．若在装置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为 0. 5 mol
D．若装置 E 的目的是在 Cu 材料上镀银，则极板 N 的材料为 Cu
第Ⅱ卷（共 46 分）
二、填空题（共 46 分）
19．I、（14 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合
时，即产生大量 N2 和水蒸气，并放出大量热．已知 0.4mol 液态肼和足量液态 H2O2 反应，
生成氮气和水蒸气，放出 256kJ 的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．
（2）已知 H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则 16g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，
放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径 I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途径 II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd 均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I 放出的热量_______（填“大于”、“等于”
或“小于”）途径 II 放出的热量．
②在 C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、
“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．
③b 与 a、c、d 的数学关系式是_____________．
的II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L−1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH 溶液，并用同一温度计
测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，
测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容
c＝4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
起始温度 t1/℃实验
序号 盐酸 氢氧化钠
终止温度 t2/℃
1 20.0 20.0 23.0
2 20.1 20.1 23.2
3 20.2 20.2 23.4
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝________kJ·mol−1_(结果保留一位小
数)。
（3）不能用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。
20、（12 分）用酸性 KMnO4 和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲
通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如
下（KMnO4 溶液已酸化）：
实验序号 A 溶液 B 溶液
① 20 mL 0.1 mol·L－1
H2C2O4 溶液
30 mL 0.01 mol·L－1
KMnO4 溶液
② 20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4 溶液
30 mL 0.01 mol·L－1
KMnO4 溶液
（1）写出该反应的离子方程式__________________________。（已知 H2C2O4 是二元弱酸）
（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2 的
体积大小关系是__________（填实验序号）。
（3）若实验①在 2 min 末收集了 2.24 mL CO2（标准状况下），则在 2 min 末， c（MnO4－）＝
__________mol/L（假设混合液体积为 50mL）
（4）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_________
_________________________________________来比较化学反应速率。（写一条即可）（5）小组同学发现反应速率变化曲线如下图所示，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可
能是：
①________________________________；
②________________________________。
21、（12 分）如图所示两套实验装置，分别回答下列问题。
图 1 图 2
（1）如图 1 所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，
①打开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4 溶液：则 B 极的电极反应式为
_______________________。
②打开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为 MgCl2 溶液，则可观察到的现象是
_________________________，总反应化学方程式是_________________________________。
③如要用电解方法精炼粗镍(元素符号 Ni)，打开 K1，闭合 K2，电解液选用 NiSO4 溶液，则 A
电极的材料应换成是______，反应一段时间后电解质溶液中 Ni2+浓度_____（填“增大”、“减
小”、“不变”）。
（2）图 2 装置为硼氢化物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、
产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。
①电池的负极反应式为__________________________
②放电时，每转移 2mol 电子，理论上需要消耗_________g NaBH4
22.（8 分）
（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2 PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电
时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增加______g。
（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：
用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若用 HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为
_____________________________________；
（2）若电解质溶液为 0.5mol/LNaOH 溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为
______________________________________。
高二化学参考答案
评分标准：
1、没有特别说明时，填空题每个空格得 2 分
2、方程式或电极反应式中化学式写错不得分，条件、气标、沉淀符号等不完整总扣 1 分
3、答案不完整酌情扣 1 分
一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）
1~5 ACCBC 6~10 ADDCB 11~15 AABBC 16~18 DCD
二、填空题（共 46 分）
19、 （14 分）
I、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣640kJ/mol （书写不完整以零
分计） (2). 408 (3). 等于（1 分） 小于（1 分） b= + ﹣a
II（1）确保盐酸被完全中和 （2）−51.8 kJ·mol−1 （3） H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4
沉淀的生成热会影响中和热的测定
20. （12 分）（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （2）浓度（1 分）；
①＜② （1 分） （3）0.0056 （4）KMnO4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（5）①该反应放热；②产物 Mn2＋是反应的催化剂
21、（12 分）(1) Cu2++2e﹣═Cu AB 两极都产生气体且 A、B 两极间溶液变浑浊
MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ 纯镍或精镍（1 分） 减小（1 分）
(2)．BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O 9.5g
22、（8 分）（一）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 48
（二）（1）NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O （2）Al-3e- +4OH- =[Al（OH）4]－
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