2020高考化学一轮单元训练第八单元物质结构元素周期律B卷（含解析）.doc

1 第八单元 物质结构 元素周期律 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．下列有关化学用语的表述正确的是 A．Cl 与 Cl-两种微粒，含有相同的电子数 B．丙烷分子的球棍模型为： C．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： D．次氯酸的电子式为： 2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4 、Na＋；②OH－、NH－2 、F－；③O2－2 、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、 H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是 A．①②③　　　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①③④ 3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2 4．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合 物 C．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数比是 1∶2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 5．根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A．若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X>Y B．若 A2+2D−→2A−+D2，则氧化性：A2＞D2 C．若 R2-和 M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+ D．若弱酸 HA、HB 的酸性 HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 6．X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的常 见化合物或离子不可能是 A．核外电子总数为 10 的阴离子 B．含有共价键的离子化合物 C．阴、阳离子个数比为 1∶1 的离子化合物 D．双核离子或四核分子 7.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。M、N、P、Q 分别是这些元素形成的单质，甲、 乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：WX B．X 分别与 Y、Z 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 C．T 的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应 D．由 X、Y 和 Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 11．原子序数依次增大的四种短周期元素 W、X、Y、Z，其中只有 X 与 Z 同主族；W、X、Y 最外 层电子数之和为 10；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是 A．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．W、Y 的氧化物一定属于离子化合物 C．X、Z 的氢化物中，前者的沸点低于后者 D．X、Y 的简单离子中，前者的半径大于后者 12．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 13．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小，最高正 价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是 A．常见离子半径：g>h>d>e B．上述元素组成的 ZX4f(gd4)2 溶液中，离子浓度：c(f3+)＞c(zx4+) C．由 d、e、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D．f 的最高价氧化物的水化物可以分别与 e 和 h 的最高价氧化物的水化物发生反应 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示 元素符号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +3，+5，-3 -2 下列有关叙述正确的是 A．四种元素位于元素周期表的同一周期 B．电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X C．Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D．W、Z 的氢化物均多于 1 种 15．W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的前 20 号主族元素。W、Y 均为非金属元素，而 W、Z 的最 外层电子数之比为 2∶1，X 是地壳中含量最高的金属元素，X、Y 形成的二元化合物溶水后同时生成 沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是 A．Z 对应的金属氢化物只存在离子键 B．X、Z 分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性 C．H2YO3 的酸性比 H2WO3 强，则证明非金属性：Y>W D．Y 的两种气态氧化物分别通入 BaCl2 溶液中均产生白色沉淀 16．W、Q、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与 M 层电子数相等， Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下 YW4 呈气态。下图是晶体 Y 的一种制备路线图。有关说法 正确的是 A．标准状况下，WZ 为液态 B．原子半径大小为 WZ 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 均能与 A 形成 10 电子分子，E 单质可用于焊接钢轨，F 与 D 同主族，F 与 G 同周期。 (1)F 的离子结构示意图为________________。 (2)D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为______________________________(填离子符号)。3 (3)写出能证明 G 比 F 非金属性强的一个化学方程式： __________________________。 (4)F 和 G 的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，该化合物与水反应生成 F 单质、F 的最高价含氧酸和 G 的氢化物，三种产物的物质的量之比为 2∶1∶6，甲的电子式为____________， 该反应的化学方程式为______________________________________。 (5)C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1∶2 形成化合物乙和丙，乙的结构式为______________。 18．现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知 A、D 位于同 一主族，D 是短周期中原子半径最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。C、F 的最外层 电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍。请回答下列问题： (1)C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。 (2)B、E、F、G 最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式 填写)。 (3)由 A、C、D 形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。 (4)化合物 M 和 N 都由 A、C、D、F 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是 _____________________________________________________________ (5)G 单质的水溶液可吸收 F 的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。 19．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器 已略去，气密性已检验)。 实验操作步骤： Ⅰ．打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。 Ⅱ．A 中看到白色沉淀时…，关闭活塞 a。 请回答： （1）B 中反应的离子方程式是_____________________________。 （2）通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性　　 B．还原性　　 C．氧化性　　 D．酸性 （3）C 装置的作用是________，X 是________(写化学式)。 （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D 中反应的化学方程式是______________________________。 （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________(从原 子结构角度加以解释)。 20．短周期元素 A、B、C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含 量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物 CD 是常用的调味品。 填写下列空白： （1）AB2 的结构式_______________；C 元素在周期表中的位置第_______周期________族 （2）B、C 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________ （3）如图所示，电解质 a 溶液为含有 CD 的饱和溶液。X 为石墨电极，Y 为铁电极，接通直流电 源。 X 电极的电极反应式为________________________。 Y 电极的电极反应式为________________________。 （4）常温下，相同体积的 0.2mol·L−1 CD 溶液与 0.1mol·L−1 C2AB3 溶液中，总离子数目较多的 是______________溶液（填化学式）。 21．A～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、I 为常见金属，它们之间的相互关系 如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。 （2）写出 C 物质的化学式：________。 （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 反应①的化学方程式：____________________________； 反应④的离子方程式：____________________________；4 反应⑥的化学方程式：____________________________。 （4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于 ΔHY>Z>X，选项 A 错误；B. X 分别与 Y、Z 可形成 N2H4、H2O2 等化合物，既含极性键又 含非极性键，选项 B 正确；C. Al 可与稀硝酸发生氧化还原反应，与浓硝酸发生钝化，选项 C 错误； D.由 X、Y 和 Z 三种元素构成的强电解质为 NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，选 项 D 错误。答案选 B。 11．【答案】D 【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素 W、X、Y、Z，Y 是地壳中含量最高的金属元素， 则 Y 为 Al 元素；其中只有 X 与 Z 同主族；Z 原子序数大于 Al，位于第三周期，最外层电子数大于 3；W、X、Y 最外层电子数之和为 10，则 W、X 的最外层电子数之和为 10-3=7，Z 的原子序数小于 7， 所以可能为 Si、P、S 元素，若 Z 为 Si 时，X 为 C 元素，W 为 B 元素，B 与 Al 同主族，不符合；若 Z 为 P 元素时，X 为 N 元素，W 为 Be 元素；若 Z 为 S 元素，X 为 O 元素，W 为为 H（或 Li）元素。A 项、 Z 可能为 P、S 元素，P 的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故 A 错 误；B 项、Y 为 Al 元素，氧化铝为离子化合物，W 为 H 元素时，水分子为共价化合物，故 B 错误；C 项、X 为 O 时，Z 为 S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故 C 错误；D 项、X 可能 为 N 或 O 元素，Y 为 Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有 3 个电子层，核电荷数越大离子半径越小， 则离子半径 X＞Y，故 D 正确。故选 D。 12．【答案】C 【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，根据阳离子是原子失去最外层电子形 成的，阴离子是原子获得电子，是最外层达到 8 个电子的稳定结构可知：A 与 B 同一周期，C 与 D 同 一周期，且 A、B 处于 C、D 的下一周期。 A.根据同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，可知原子半径应是 B＞A＞C＞D，选项 A 错误；B.原子序数关系应是 a＞b＞d＞c，选项 B 错误；C.根据电子层结构相同的离子，随原子序 数增大，离子半径依次减小，可推知离子半径应是 C3−>D−>B+>A2+，选项 C 周期；D.金属元素的原子 最外层电子数比较少，容易失去最外层电子；而非金属元素的原子最外层电子数比较多，容易获得 电子，所以原子的最外层电子数目 D>C>A>B，选项 D 错误；故合理选项是 C。 13．【答案】B 【解析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x 属于第一周期，y、z、d 属于第二周 期，e、f、g、h 属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x 为 H、y 为 C、z 为 N、d 为 O、e 为 Na、f 为 Al、g 为 S、h 为 Cl。 A.g 为 S，h 为 Cl，属于第三周期，离子半径 g>h；d 为 O，e 为 Na，同为第二周期，离子半径 d>e，故离子半径：g>h>d>e，A 正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2 组成为 NH4Al(SO4)2，溶液中 Al3+和 NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子 水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)＜c(NH +4 )，故 B 错误；C.d 为 O、e 为 Na、g 为 S，由 d、 e、g 三种元素组成的盐 Na2S2O3 溶液和稀硫酸反应可能生成 S 沉淀,故 C 正确；D.f 为 Al，f 的最高 价氧化物的水化物为 Al(OH)3，为两性氢氧化物，e 和 h 的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、 HClO4，可以与 Al(OH)3 发生反应,故 D 正确；答案：B。 14．【答案】D 【解析】W 化合价为-2 价，W 为氧元素；Z 元素化合价为+5、+3、-3，Z 处于ⅤA 族，原子半径 与氧元素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X 化合价为+2 价，应为周期表第Ⅱ A 族，Y 的化合价为+3 价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周 期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁 元素，Y 为铝元素，以此解答。根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O， A．根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故 A 错误；B．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉 淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故 B 错误；C．Y 的最高价氧化物的水化物是 氢氧化铝，其不溶于氨水，故 C 错误；D．W 为 O 元、Z 为 N 元素，O 的氢化物有 H2O 和 H2O2，N 的氢 化物有 NH3 和 N2H4，氢化物均多于 1 种，故 D 正确。故选 D。 15．【答案】A 【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的前 20 号主族元素。W、Y 均为非金属元素，而 W、Z 的最外层电子数之比为 2∶1，X 是地壳中含量最高的金属元素，则 X 是 Al 元素，X、Y 形成的二元 化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，则 Y 是 S 元素；W、Z 的最外层电子数之比为 2∶ 1，若 Z 最外层有 1 个电子，则 W 最外层有 2 个电子，还是非金属元素，不存在这种元素，若 Z 最外 层有 2 个电子，原子序数大于 S 原子，则 Z 是 Ca 元素，W 最外层有 4 个电子，原子序数比 Al 小， 则 W 为 C 元素，据此分析解答。综上所述可知 W 是 C 元素，X 是 Al 元素，Y 是 S 元素，Z 是 Ca 元素。 A.Z 是 Ca 元素，Ca 对应的金属氢化物 CaH2 是离子化合物，只存在离子键，A 正确；B.X 是 Al 元素，Z 是 Ca 元素，AlCl3 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而 CaCl2 是强酸强碱盐，溶液显中性， B 错误；C.H2SO3 是中强酸，H2CO3 是弱酸，但 H2SO3 不是 S 最高价的含氧酸，因此不能通过比较 H2SO3 与 H2CO3 的酸性强弱来比较 Y、W 元素的非金属性强弱，C 错误；D.S 的两种气态氧化物有 SO2、SO3， 由于酸性 HCl>H2SO3，所以两种氧化物分别通入 BaCl2 溶液中，只有 SO3 溶于水反应产生 H2SO4，H2SO4 与 BaCl2 溶液反应产生 BaSO4 白色沉淀，D 错误。故合理选项是 A。 16．【答案】C3 【解析】W、Q、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与 M 层电子数 相等，X 为 Mg 元素；Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下 YW4 呈气态，则 Y 为 Si 元素，W 为 H 元素；根据晶体 Y 的一种制备路线图，Z 为-1 价，原子序数大于 14，则 Z 为 Cl 元素，YQ2 中 Q 为-2 价，结合原子序数的关系可知，Q 为 O 元素， 根据上述分析，W 为 H 元素，Q 为 O 元素，X 为 Mg 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A. WZ 为 HCl，标准状况下，HCl 为气体，故 A 错误；B.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同， 原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为 WO2－>Al3＋ (3)Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(或 Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓) (4) 　3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl　 (5) 【解析】B、C、D 均能与 A 形成 10 电子分子，A 是 H 元素，B、C、D 为第二周期 C、N、O、F 四 种元素中的三种，E 单质可用于焊接钢轨，E 是 Al 元素，F 与 D 同主族，F 与 G 同周期，G 是 Cl 元 素， B、C、D 分别为 C、N、O 元素，F 是 S 元素。(3)元素的非金属性越强，氧化性越强，氯气把硫 化钠溶液中的硫置换出来，证明 Cl2 的氧化性大于 S 的氧化性，化学方程式 Cl2＋Na2S===2NaCl＋ S↓。(4)S 和 Cl 的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，化合物甲是 SCl2，与水反应生成 S 单质、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为 2∶1∶6，SCl2 的电子式为 ，该 反应的化学方程式为 3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N 能分别与 H 和 O 按原子个数比 1∶2 形 成化合物 N2H4 和 NO2(或 N2O4)，N2H4 的结构式为 。 18．【答案】（1）S2−>O2−>Na+ （2）HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3 （3）离子键和共价键 （4）H++HSO−3=SO2↑+H2O （5）SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 【解析】现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，D 是短周期中原子半径最大的，则 D 为 Na，已知 A、D 位于同一主族，则 A 为 H，B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，则 B 为 C，E 为 Si，C、F 的最外层电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍，C、F 的原 子序数之和为 24，C 的原子序数小于 D，F 的原子序数大于 D，所以 C 为 O，F 为 S，G 为 Cl，据此答 题。 （1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， 因此离子半径由大到小的顺序是：S2−＞O2−＞Na+，故答案为：S2−＞O2−＞Na+。（2）B、E、F、G 最高 氧化物对应的水化物为 H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就 越强，因此非金属性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞ H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。（3）由 A、C、D 形成的化合物为 NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键。 （4）A、C、D、F 四种元素组成化合物 M 和 N 分别为：NaHSO4 和 NaHSO3，它们在溶液在相互反应的 离子方程式是：H++HSO−3=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO−3=SO2↑+H2O。（5）二氧化硫通入氯气的水溶 液中发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+ H2SO4，故答案为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。 19．【答案】（1）CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O　 （2）AD （3）除 HCl 气体　NaHCO3　 （4）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后　 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3　 （5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱 【解析】B 中 CaCO3 与盐酸反应的离子方程式为 CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸 具有酸性，A 中看到的白色沉淀是 AgCl 沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C 装置是用 NaHCO3 溶液 除去 CO2 中混有的 HCl 气体，以保证与 Na2SiO3 溶液反应生成白色胶状沉淀的是 CO2，此反应的化学 方程式为 CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金 属性强于硅。 20．【答案】（1）O=C=O 3 IA （2）Na2O+H2O=2NaOH （3）2H++2e－=H2↑（或 2H2O+2e－=H2↑+2OH－） Fe—2e－=Fe2+ （4）NaCl 【解析】短周期元素 A、B、C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A 为 C 元 素，B 为地壳中含量最多的元素，B 为 O 元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 为钠，C 与 D4 形成的离子化合物 NaCl 是常用的调味品。 短周期元素 A、B、C、D 分别为：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外层 4 个电子，分别 与 O 形成两个共价键，AB2 的结构式 O=C=O，C 元素为钠元素，在周期表中位于第 3 周期 IA 族；（2） B、C 组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；（3）电解 NaCl 的饱和溶液，X 为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X 电极的电极反应式为 2H+ +2e－=H2↑ （或 2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y 为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y 电极的电极反 应式为 Fe—2e－=Fe2+。（4）常温下，相同体积的 0.2mol·L−1 NaCl 溶液与 0.1mol·L−1 Na2CO3 溶液 中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于氯离子，总离子数目较多的是 NaCl 溶液。 21．【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）FeCl2 （3）8Al＋3Fe3O4 =====高温 4Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO−2＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （4）①② 【解析】G 为主族元素的固态氧化物，电解 G 得到 I 和 H，G 能和氢氧化钠溶液反应生成 J，I 能和氢氧化钠溶液反应生成 J，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则 G 是 Al2O3，I 是 Al，J 是 NaAlO2，H 是 O2，Al 和 B 能在高温下反应生成 A，A 能在氧气中燃烧生成 B，B 与铝在高温下发生铝 热反应，则 B 是金属氧化物，A 是金属单质，B 和盐酸反应生成 C 和 D，C 和氢氧化钠反应生成 E，D 和氨水反应生成 F，E 在空气中反应生成 F，说明 E 不稳定，易被氧气氧化，且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素，则 A 是 Fe、B 为 Fe3O4、C 为 FeCl2、D 为 FeCl3、E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3。 （1）由上述分析可知，A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素是 Fe，Fe 位于第四周 期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；C 是氯化亚铁，化学式为 FeCl2，故答案：FeCl2；由上述分 析可知，反应①的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4 =====高温 4Al2O3＋9Fe，反应④的离子方程式为：2Al＋2OH －＋2H2O=2AlO−2＋3H2↑，反应⑥的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案：8Al＋3Fe3O4 =====高温 4Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH−＋2H2O=2AlO−2＋3H2↑；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（2）ΔH＜0 的反应为放热反应，①是铝热反应，②是燃烧反应，均为常见的放热反应，③是电解反应，为吸热 反应，故答案为：①②。