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湖南株洲市2019年中考化学真题(带解析)

时间:2019-07-10 17:45:46作者:试题来源:网络
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z yw.Co M2019年湖南省株洲市中考化学试卷
一、选择题(每题2分,总共40分)
1.(2分)下列过程中一定发生了化学变化的是( )
A.干冰气化    B.塑料降解    C.铁水铸成锅    D.汽油除油污
2.(2分)下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是( )
A.  禁止吸烟    B. 禁止燃放鞭炮    
C. 禁止放易燃物    D. 禁止烟火
3.(2分)下列物质中属于化合物的是( )
A.铝片    B.钢材    C.白酒    D.蔗糖
4.(2分)下列有关化学实验操作的图示中正确的是( )
A.①②    B.②④    C.③④    D.①
5.(2分)某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良,下列适合改善该小孩症状的食品是( )
A.高钙奶    B.补铁剂    C.补锌剂    D.海带汤
6.(2分)取用粉末状固体化学药品时,应使用的仪器是( )
A.滴管    B.研钵    C.药匙    D.镊子
7.(2分)2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是( )
A.舍勒    B.道尔顿    C.门捷列夫    D.阿伏伽德罗
8.(2分)下列说法中正确的是( )
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应    
B.盐类物质中不一定含有金属元素    
C.饱和溶液降温一定能析出晶体    
D.碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大
9.(2分)构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高,导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是( )
 
A.A    B.B    C.C    D.D
10.(2分)我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )
A.Na2SO4    B.NaCl    C.CaCl2    D.Na2CO3
11.(2分)将石油加热炼制,不可能得到的产品是( )
A.煤焦油    B.润滑油    C.柴油    D.煤油
12.(2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:
作物    水稻    马铃薯    草莓    薄荷
pH    6~7    4.8~5.5    5~7.5    7~8
下列说法中正确的是( )
A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤    
B.草莓生长只适宜酸性土壤    
C.马铃薯生长不适宜碱性土壤    
D.以上作物都不适宜碱性土壤
13.(2分)下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是( )
A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3    B.KNO3、AgNO3、NaCl    
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3    D.H2SO4、K2SO4、HNO3
14.(2分)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
 
A.该元素的原子序数为17    
B.在该结构示意图中x=7    
C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子    
D.该元素为硫,是一种非金属元素
15.(2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥区别的是( )
A.硝酸铵    B.磷矿粉    C.氯化钾    D.硫化钾
16.(2分)化学与生产、生活息息相关,下列说法中不正确的是( )
A.农药本身有毒,应该及早制订有关法律禁止施用农药    
B.“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南    
C.长期偏食和挑食不利于身体健康    
D.运动员在剧烈运动、大量出汗后,常会饮用一些含无机盐的运动饮料
17.(2分)下列说法不正确的是( )
A.空气的成分按体积计算大约是:氮气78%,氧气21%,其他成分1%    
B.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的    
C.棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维    
D.基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
18.(2分)过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图为过氧乙酸的分子结构图(其中 代表碳原子, 代表氢原子, 代表氧原子),下列有关说法正确的是( )
 
A.过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)    
B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的    
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16    
D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
19.(2分)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中,常常用纸表面涂敷某种物质的工艺,但存在副作用,该物质易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是( )
A.烧碱    B.明矾    C.草木灰    D.熟石灰
20.(2分)如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
 
A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g    
B.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等    
C.40℃时,100g水中可溶解KNO3固体63.9g    
D.0℃时,NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
二、解答题(共3小题,满分8分)
21.(3分)纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题:
(1)二氧化硅的化学性质很不活泼,氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为水和四氟化硅气体),该反应的化学方程式为    。
(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙( CaSiO3)和二氧化碳:在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中,硅酸钙属于    (填序号)。
22.在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出:
(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是:    。
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有    色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是    ,离子数目增加的是    。
(4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学    (填“能”或者“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag
23.(5分)氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一,高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2,以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图:
 
(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物,则滤渣2的化学式为    。
(2)上述步骤中,步骤⑥的操作是    (填操作名称)。
(3)在上述步骤中,步骤    发生的反应属于分解反应。
(4)步骤④中发生的反应化学方程式为    (提示:ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。
三、解答题(2小题,共10分)
24.(4分)请用所学的知识回答下列问题:
(1)量取液体时,如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平,而是采用俯视的方法,将会对读数产生什么影响?
(2)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制?
25.(6分)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题:
(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为    。
(2)二氧化碳和水在一定条件下可发生反应,若反应属于化合反应,则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈    色:若反应生成了葡萄糖,则反应条件为    。
(3)C2H5OH在物质的分类上属于    。
A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.有机物
(4)甲醇(CH3OH)与乙醇    (填“属于”或“不属于”)同一种物质。
四、实验探究题(2小题,共18分)
26.(6分)在实验室,我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体,供选用的装置如图所示:
 
(1)写出仪器a的名称为    。
(2)若要制取并收集一瓶CO2,不可以选择的装置是    (填图中装置对应的字母)。
(3)CO2是一种酸性氧化物(能与碱起反应生成盐和水的氧化物)。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应,华雪同学选用了下列两种装置进行实验,都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题:
 
①选择装置I时,可观察到的实验现象为:    。
②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是:    。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为    。
27.(12分)菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O]的组成,华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置:
 
【查阅资料】
a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b.FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。
c.石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】
(1)检查装置的    后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。
(2)    ,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。
(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是    。
(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下
    装置C/g    装置D/g    装置E/g
加热前    200.00    180.00    180.00
加热后    200.36    180.88    180.00
(5)图,分析表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为    g,CO2的质量为    g,装置E的作用是    。
【实验结论】
在xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为    。
【实验反思】
(1)装置A的作用是    。
(2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是    。
(3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:残留固体的组成及各成分的质量为    。
五、计算题(2小题,共10分)
28.(4分)超市购物小票上含有BPA(双酚A),网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定:超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg.按照这个标准,收银员即使每天接触小票10个小时,双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此,普通消费者一天接触几张购物小票,致癌概率是完全可以忽略不计的。
(1)双酚A的化学式为C15H16O2,其相对分子质量为    。
(2)若每张超市购物小票的质量为5g,则其中含有双酚A的质量应不能超过    mg才能符合国家标准。
29.(6分)在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。
(1)m1    m2(填“>”或“=”或“<”)。
(2)锥形瓶的质量为    (用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
 

2019年湖南省株洲市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每题2分,总共40分)
1.(2分)下列过程中一定发生了化学变化的是( )
A.干冰气化    B.塑料降解    C.铁水铸成锅    D.汽油除油污
【解答】解:A、干冰气化没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
B、塑料降解生成新物质,属于化学变化;故选项正确;
C、铁水铸成锅没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
D、汽油除油污没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
故选:B。
2.(2分)下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是( )
A.  禁止吸烟    B. 禁止燃放鞭炮    
C. 禁止放易燃物    D. 禁止烟火
【解答】解:A、图中所示标志是禁止吸烟标志,故选项错误。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志,故选项错误。
C、图中所示标志是禁止带火种标志,故选项正确。
D、图中所示标志是禁止烟火标志,故选项错误。
故选:C。
3.(2分)下列物质中属于化合物的是( )
A.铝片    B.钢材    C.白酒    D.蔗糖
【解答】解:A、铝是由铝元素组成的纯净物,是单质;
B、钢主要成分是铁,还含有碳等物质,是混合物;
C、白酒中含有水和酒精等物质,是混合物;
D、蔗糖是由不同种元素组成的纯净物,是化合物。
故选:D。
4.(2分)下列有关化学实验操作的图示中正确的是( )
A.①②    B.②④    C.③④    D.①
【解答】解:①使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确。
②氢气的密度比空气的小,应从短导管通入,将空气从长导管排出,图中所示操作错误。
③给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,图中所示操作错误。
④蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作错误。
故选:D。
5.(2分)某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良,下列适合改善该小孩症状的食品是( )
A.高钙奶    B.补铁剂    C.补锌剂    D.海带汤
【解答】解:小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良,主要是由于缺锌引起的,需要合理补锌。
A.高钙奶的营养成分主要是钙元素,故A错误;
B.补铁剂的营养成分主要是铁元素,故B错误;
C.补锌剂的营养成分主要是锌元素,故C正确;
D.海带汤的营养成分主要是碘元素,故D错误。
故选:C。
6.(2分)取用粉末状固体化学药品时,应使用的仪器是( )
A.滴管    B.研钵    C.药匙    D.镊子
【解答】解:取用粉末状药品时可以用药匙。
故选:C。
7.(2分)2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是( )
A.舍勒    B.道尔顿    C.门捷列夫    D.阿伏伽德罗
【解答】解:A、舍勒通过实验测定了空气的组成,但受传统学说的影响,错过了发现空气组成的机会,故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项正确。
D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,故选项错误。
故选:C。
8.(2分)下列说法中正确的是( )
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应    
B.盐类物质中不一定含有金属元素    
C.饱和溶液降温一定能析出晶体    
D.碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大
【解答】解:A、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项推理错误。
B、盐类物质中不一定含有金属元素,如硝酸铵,故选项说法正确。
C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,饱和溶液降温不一定能析出晶体,故选项说法错误。
D、选项说法没有指明温度,且溶质种类不同,碳酸饱和溶液的浓度不一定比硼酸不饱和溶液的浓度大,故选项说法错误。
故选:B。
9.(2分)构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高,导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是( )
 
A.A    B.B    C.C    D.D
【解答】解:碳纳米管是由碳元素组成的纯净物,是单质,单质中碳元素化合价是0,因此图中与碳纳米管对应的点是A。
故选:A。
10.(2分)我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )
A.Na2SO4    B.NaCl    C.CaCl2    D.Na2CO3
【解答】解:我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是氯化钠。
故选:B。
11.(2分)将石油加热炼制,不可能得到的产品是( )
A.煤焦油    B.润滑油    C.柴油    D.煤油
【解答】解:石油属于混合物,它是由汽油、煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物质混合而成的,石油通过分馏即可得到上述物质。将煤隔绝空气加强热,可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物,煤气、煤焦油、焦炉气均属于煤加工的产品。
A.煤焦油属于煤加工的产品,故选项符合题意。
B.润滑油属于石油加工的产品,故选项不合题意。
C.柴油属于石油加工的产品,故选项不合题意。
D.煤油属于石油加工的产品,故选项不合题意。
故选:A。
12.(2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:
作物    水稻    马铃薯    草莓    薄荷
pH    6~7    4.8~5.5    5~7.5    7~8
下列说法中正确的是( )
A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤    
B.草莓生长只适宜酸性土壤    
C.马铃薯生长不适宜碱性土壤    
D.以上作物都不适宜碱性土壤
【解答】解:溶液的pH>7,溶液显碱性;pH=7,溶液显中性;pH<7,溶液显酸性。
A.由数据可知,薄荷适宜生长的土壤pH为7~8,即土壤略显碱性,故错误;
B.由数据可知,草莓适宜生长的土壤的pH为5~7.5,即土壤略显碱性,故错误;
C.由数据可知,马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8~5.5,即土壤显酸性,不适宜在碱性土壤中生长,故正确;
D.由数据可知,薄荷适宜生长的土壤pH为7~8,即土壤略显碱性,故错误。
故选:C。
13.(2分)下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是( )
A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3    B.KNO3、AgNO3、NaCl    
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3    D.H2SO4、K2SO4、HNO3
【解答】解:A、NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO4)3反应,分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀,有明显现象,故选项错误。
B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀,有明显现象,故选项错误。
C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体,有明显现象,故选项错误。
D、三者不反应,混合后无明显现象,故选项正确。
故选:D。
14.(2分)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
 
A.该元素的原子序数为17    
B.在该结构示意图中x=7    
C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子    
D.该元素为硫,是一种非金属元素
【解答】解:A、由某原子结构示意图为可以看出:圆圈内的数字是17,该元素的原子序数为17,故选项说法正确。
B、当质子数=核外电子数,为原子,在该结构示意图中x=7,x=17﹣2﹣8=7,故选项说法正确。
C、最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确。
D、圆圈内的数字是17,为氯元素,故选项说法错误。
故选:D。
15.(2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥区别的是( )
A.硝酸铵    B.磷矿粉    C.氯化钾    D.硫化钾
【解答】解:A、硝酸铵为白色晶体。
B、磷矿粉是灰白色的固体。
C、氯化钾为白色晶体。
D、硫化钾为白色晶体。
硝酸铵、氯化钾、硫化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
故选:B。
16.(2分)化学与生产、生活息息相关,下列说法中不正确的是( )
A.农药本身有毒,应该及早制订有关法律禁止施用农药    
B.“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南    
C.长期偏食和挑食不利于身体健康    
D.运动员在剧烈运动、大量出汗后,常会饮用一些含无机盐的运动饮料
【解答】解:A.农药有毒,应该及早制订有关法合理施用农药,故A错误;
B.“平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例,并以直观的宝塔形式表示出来,为我们提供了合理选择食物的指南,故B正确;
C.青青少年长期偏食、挑食会导致营养不良,不利于身体健康,要合理膳食,故C正确;
D.因为汗的成分是水、无机盐、尿素,故大量出汗后,应该饮用一些含无机盐的运动原料,故D正确。
故选:A。
17.(2分)下列说法不正确的是( )
A.空气的成分按体积计算大约是:氮气78%,氧气21%,其他成分1%    
B.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的    
C.棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维    
D.基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
【解答】解:A.空气的成分按体积计算大约是:氮气78%,氧气21%,其他成分1%,故正确;
B.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,故正确;
C.棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维;涤纶、尼伦和腈纶属于合成纤维,故错误;
D.人体所需的基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类,故正确。
故选:C。
18.(2分)过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图为过氧乙酸的分子结构图(其中 代表碳原子, 代表氢原子, 代表氧原子),下列有关说法正确的是( )
 
A.过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)    
B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的    
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16    
D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
【解答】解:A、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的,则过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3),故选项说法正确。
B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法错误。
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=12:1:16,故选项说法错误。
D、过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%≈31.6%,故选项说法错误。
故选:A。
19.(2分)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中,常常用纸表面涂敷某种物质的工艺,但存在副作用,该物质易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是( )
A.烧碱    B.明矾    C.草木灰    D.熟石灰
【解答】解:早期的纸张生产中,常在纸表面涂敷明矾的工艺,利用的是明矾水解出氢离子,溶液呈酸性,在酸性环境下,纤维素水解,使高分子链断裂,从而使纸张变脆易破裂;
故选:B。
20.(2分)如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
 
A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g    
B.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等    
C.40℃时,100g水中可溶解KNO3固体63.9g    
D.0℃时,NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
【解答】解:A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,故A正确;
B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等,所以a点处溶液中溶质的质量分数相等,故B正确;
C、40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g,故C正确;
D、0℃时,氯化钠的溶解度是35.7g,所以NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%,故D错误。
故选:D。
二、解答题(共3小题,满分8分)
21.(3分)纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题:
(1)二氧化硅的化学性质很不活泼,氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为水和四氟化硅气体),该反应的化学方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 。
(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙( CaSiO3)和二氧化碳:在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中,硅酸钙属于 ②⑥ (填序号)。
【解答】解:(1)二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅,化学方程式为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)硅酸钙( CaSiO3)由钙元素、硅元素和氧元素组成属于化合物;由钙离子和硅酸根离子构成,属于盐。
故答案为:
(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)②⑥。
22.在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出:
(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是: 无现象 。
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有 银白 色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是 Ag+ ,离子数目增加的是 Cu2+ 。
(4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学 能 (填“能”或者“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag
【解答】解:(1)由于金属活动性铝大于铜,若把铜丝浸入硫酸铝溶液中,观察到无明显现象,说明铜的金属活动性比铝弱;
在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,铜不能与稀硫酸发生置换反应;
(2)由于金属活动性铜大于银,将铜丝浸入硝酸银溶液中,生成硝酸铜溶液和银,铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色,
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,生成硝酸铜溶液和银,其中银离子得到电子转化为银原子,铜原子失去电子转换为铜离子;
(4)根据铜丝浸入硫酸铝溶液中,无明显现象,说明金属活动性铝大于铜,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色,说明金属活动性铜大于银,可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag。
故答案为:(1)无现象;(2)银白;(3)Ag+;Cu2+;(4)能。
23.(5分)氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一,高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2,以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图:
 
(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物,则滤渣2的化学式为 ZnCO3 。
(2)上述步骤中,步骤⑥的操作是 过滤 (填操作名称)。
(3)在上述步骤中,步骤 ⑦ 发生的反应属于分解反应。
(4)步骤④中发生的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (提示:ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。
【解答】解:
(1)由于滤渣2分解为氧化锌,所以滤渣2的化学式为 ZnCO3。
(2)上述步骤中,步骤⑥得到滤渣和滤液,所以是过滤。
(3)在上述步骤中,步骤 ⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳,所以属于分解反应。
(4)步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水,对应的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
故答案为:
(1)ZnCO3。
(2)过滤。
(3)⑦。
(4)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
三、解答题(2小题,共10分)
24.(4分)请用所学的知识回答下列问题:
(1)量取液体时,如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平,而是采用俯视的方法,将会对读数产生什么影响?
(2)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制?
【解答】解:(1)量取液体时,如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平,而是采用俯视的方法,则会使读数偏大,故填:偏大;
(2)菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制,是因为铁的硬度大于铝,故填:铁的硬度比铝大。
25.(6分)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题:
(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。
(2)二氧化碳和水在一定条件下可发生反应,若反应属于化合反应,则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈 红 色:若反应生成了葡萄糖,则反应条件为 光照 。
(3)C2H5OH在物质的分类上属于 AD 。
A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.有机物
(4)甲醇(CH3OH)与乙醇 不属于 (填“属于”或“不属于”)同一种物质。
【解答】解:(1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;
(2)常温下,二氧化碳和水可以化合生成碳酸,碳酸溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红色;同时绿色植物也可以在光照下,利用二氧化碳和水合成葡萄糖同时放出氧气;
(3)C2H5OH是含碳的化合物,属于有机物;
(4)甲醇(CH3OH)与乙醇,用不同化学式表示,其构成不同,属于不同物质。
故答案为:(1)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;(2)红;光照;(3)AD;(4)不属于。
四、实验探究题(2小题,共18分)
26.(6分)在实验室,我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体,供选用的装置如图所示:
 
(1)写出仪器a的名称为 长颈漏斗 。
(2)若要制取并收集一瓶CO2,不可以选择的装置是 BE或BF (填图中装置对应的字母)。
(3)CO2是一种酸性氧化物(能与碱起反应生成盐和水的氧化物)。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应,华雪同学选用了下列两种装置进行实验,都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题:
 
①选择装置I时,可观察到的实验现象为: 气球变大 。
②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是: CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小 。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;若要制取并收集一瓶CO2,不可以选择的装置是加热装置,不能用向下排空气法和排水法收集;故答案为:BE或BF;
(3)如图,①选择装置I时,可观察到的实验现象为:气球变大;②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是:CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小;③CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,配平即可;故答案为:①气球变大;②CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小;③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
27.(12分)菱铁矿和赤铁矿一样,也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁,为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O]的组成,华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置:
 
【查阅资料】
a.碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b.FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,可被氧化成四氧化三铁。
c.石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】
(1)检查装置的 气密性 后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。
(2) 打开弹簧夹K ,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。
(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是 使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 。
(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下
    装置C/g    装置D/g    装置E/g
加热前    200.00    180.00    180.00
加热后    200.36    180.88    180.00
(5)图,分析表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为 0.36 g,CO2的质量为 0.88 g,装置E的作用是 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收 。
【实验结论】
在xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O中,氢原子与氧原子的个数之比为 4:3 。
【实验反思】
(1)装置A的作用是 除去空气中的水和二氧化碳 。
(2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.还可能是 FeO、Fe3O4 。
(3)为了得到装置B中残留固体的组成,华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后,通过计算可知:残留固体的组成及各成分的质量为 FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g 。
【解答】解:【实验步骤】
(1)检查装置的气密性后,准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中,连接仪器。
故填:气密性。
(2)打开弹簧夹K,鼓入一段时间空气,准确称量装置C、D、E的质量。
故填:打开弹簧夹K。
(3)关闭弹簧夹K,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出,再打开弹簧夹K,缓缓通空气一段时间,这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。
故填:使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。
(4)再次准确称量装置C、D、E的质量,所得数据如下
(5)分析表中数据可知:3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为:200.36g﹣200.00g=0.36g,CO2的质量为:180.88g﹣180.00g=0.88g,装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。
故填:0.36;0.88;防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。
【实验结论】
在 xFeCO3•yFe(HO)2•zH2O中,氢元素质量:0.36g×=0.04g,氧元素质量:(0.36g﹣0.04g)+0.88g×+(3.40g﹣0.36g﹣0.88g)×=0.48g,氢原子与氧原子的个数之比为::=4:3。
故填:4:3。
【实验反思】
(1)装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。
故填:除去空气中的水和二氧化碳。
(2)实验结束后,装置B中的残留固体可能全部是FeO,也可能全部是Fe3O4.还可能是FeO、Fe3O4。
故填:FeO、Fe3O4。
(3)如果残留固体是氧化亚铁,则氧化亚铁质量:3.40g﹣0.36g﹣0.88g=2.16g,
如果残留固体是四氧化三铁,则四氧化三铁质量:2.16g×÷=2.32g,
称得装置B中残留固体质量为2.24g,大于2.16g,小于2.32g,通过计算可知:残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物;
设氧化亚铁质量为x,则四氧化三铁质量为2.24g﹣x,
根据题意有:x×+(2.24g﹣x)×=2.16g×,
x=1.08g,则四氧化三铁质量:2.24g﹣1.08g=1.16g,
故填:FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。
五、计算题(2小题,共10分)
28.(4分)超市购物小票上含有BPA(双酚A),网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定:超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg.按照这个标准,收银员即使每天接触小票10个小时,双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此,普通消费者一天接触几张购物小票,致癌概率是完全可以忽略不计的。
(1)双酚A的化学式为C15H16O2,其相对分子质量为 228 。
(2)若每张超市购物小票的质量为5g,则其中含有双酚A的质量应不能超过 0.003 mg才能符合国家标准。
【解答】解:(1)双酚A的相对分子质量为12×15+1×16+16×2=228。
(2)超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg,若每张超市购物小票的质量为5g,则其中含有双酚A的质量应不能超过0.6mg=0.003mg。
故答案为:
(1)228;
(2)0.003。
29.(6分)在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。
(1)m1 = m2(填“>”或“=”或“<”)。
(2)锥形瓶的质量为 m1﹣136g(或m2﹣136g) (用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
【解答】解:(1)m1=m2。
故填:=。
(2)锥形瓶的质量为:m1﹣(56.0g+80.0g)=m1﹣136g,或m2﹣(56.0g+80.0g)=m2﹣136g,
故填:m1﹣136g(或m2﹣136g)。
(3)设反应的铁的质量为x,生成铜质量为y,
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,
56    160                64
x    80.0g×10%       y
==,
x=2.8g,y=3.2g,
若硫酸铜反应完全,此时所得溶液的质量:80.0g+2.8g﹣3.2g=79.6g,
答:若硫酸铜反应完全,此时所得溶液的质量是79.6g。

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