湖南省益阳市2019年中考化学真题试题（含解析）.docx

‎2019年湖南省益阳市中考化学试卷 一、单选题（本大题共18小题，1——10每小题2分。11——18每小题3分，共44.0分）‎ 1. 下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A. 红磷的燃烧 B. 胆矾的研碎 C. 氮气的液化 D. 酒精的挥发 2. 空气中含量最多的物质是（　　）‎ A. O‎2‎ B. N‎2‎ C. 稀有气体 D. ‎H‎2‎O 3. 下列物质属于盐的是（　　）‎ A. CH‎3‎COOH B. CaCO‎3‎ C. Ca(OH‎)‎‎2‎ D. ‎MnO‎2‎ 4. 下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（　　）‎ A. NO‎2‎ B. CO‎2‎ C. SO‎2‎ D. 可吸入颗粒物 5. 下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）‎ A. Cu B. Ag C. Zn D. Hg 6. 下列图示实验操作中，正确的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 7. 下列化学反应属于置换反应的是（　　）‎ A. ‎2NaOH+CuSO‎4‎=Na‎2‎SO‎4‎+Cu(OH‎)‎‎2‎↓‎ B. CaCO‎3‎+CO‎2‎+H‎2‎O=Ca(HCO‎3‎‎)‎‎2‎ C. ‎2NaNO‎3‎‎-‎‎  △  ‎‎ ‎2NaNO‎2‎+O‎2‎↑‎ D. ‎CuO+H‎2‎‎-‎‎  △  ‎‎ ‎Cu+H‎2‎O 8. 影响元素化学性质的最主要因素是（　　）‎ A. 原子的质子数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数 D. 组成某种物质的原子个数 9. 为响应党的号召，益阳市采取了一系列落实“绿水青山，就是金山银山”这一理念的措施，以保护生态环境。下列措施中，益阳市不会采纳的是（　　）‎ A. 拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态 B. 建立污水处理厂，处理城市生活污水 C. 整改或关停排放物不达标的企业 D. 大规模围湖造田，以发展经济 10. 实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（　　）‎ 15‎ A. B. C. D. ‎ 1. 我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是（　　）‎ A. 碳在常温下化学性质不活泼 B. 炭黑具有很强的吸附能力 C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质 D. 碳单质不溶于水 2. 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）‎ A. 品红在水中扩散--分子在不断运动 B. 水蒸发由液态变成气态--水分子发生改变 C. NO与NO‎2‎化学性质不同--构成物质的分子不同 D. ‎10mLH‎2‎O与‎10mLC‎2‎H‎5‎OH混合后体积小于20mL--分子间有间隔 3. ‎“化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学”，实验是研究化学的基本方法。下列有关化学实验与实验目的相符的是（　　）‎ A. 闻灼烧织物产生的气味，可以区分某织物是羊毛织品还是合成纤维织品 B. 电解H‎2‎O生成H‎2‎和O‎2‎，可以说明H‎2‎O是由H‎2‎和O‎2‎组成的 C. 观察加入食盐振荡后生成泡沫的多少，可以区分某水样是软水还是硬水 D. 用带火星的木条伸入集气瓶中，可以证明氧气是否集满 4. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：‎ 物质 X Y Z M 反应前的质量/g ‎20‎ ‎5‎ ‎3‎ ‎28‎ 反应后的质量/g 待测值 ‎30‎ ‎3‎ ‎8‎ 关于此反应的认识不正确的是（　　）‎ A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 参加反应的Y、M的质量比为5：4 D. 待测值为13‎ 5. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 洗洁精能使餐具上的油污乳化 B. 锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高 C. 溶液中的溶剂只能是水 D. NH‎4‎NO‎3‎溶于水放热使水的温度升高 6. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） ‎ A. 将T‎2‎‎℃‎时三种物质的饱和溶液降温到T‎1‎‎℃‎后，溶质质量分数大小关系为：Y>X>Z B. Y的溶解度为50g C. 降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液 D. ‎ 15‎ T‎2‎‎℃‎时，‎50gH‎2‎O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液 ‎ 1. 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）‎ A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 2. 欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（　　）‎ 物质 杂质（少量）‎ 除杂试剂及方法 A O2‎ CO2‎ 依次通过NaOH溶液和浓硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3‎ 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7‎ C FcCl2溶液 CuCl2‎ 加入过量铁粉，过滤 D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共2小题，共8.0分）‎ 3. 请用化学用语填空： （1）铝合金中铝的元素符号是______，生石灰的化学式是______。 （2）酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有______。 （3）某种硫单质的一个分子中含有6个硫原子，这种硫单质的化学式是______。‎ 4. 从NH3、CO、CH4和NH4H2PO4四种物质中，选择合适的物质填空（填化学式）： （1）属于复合肥料的是______，属于有机物的是______。 （2）其水溶液能使酚酞溶液变红的是______，可用于冶金工业炼铁的是______。‎ 三、计算题（本大题共2小题，共10.0分）‎ 5. 今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算： （1）汉黄芩素的相对分子质量是______。 （2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）=______。‎ 6. 某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。 （1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为______克。 （2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）‎ 四、简答题（本大题共6小题，共22.0分）‎ 15‎ 1. 某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。 （1）该化学反应中，发生变化的是______（选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为______。 （2）该反应的生成物是______（选择序号填空）。 A．化合物 B．单质 C．混合物 （3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是______。‎ 2. 合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。 （1）消防队员用高压水枪灭火的原理是______，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是______。 （2）着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是______（选择序号填空）。 A．湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道 B．湿毛巾会吸收CO C．地面附近的有毒气体相对较少 3. 钙元素是构成人体的重要组成部分，钠、锌等元素对人体健康也有着重要作用。 （1）少儿患佝偻病和发育不良，老年人得骨质疏松症是因为体内缺______（填元素符号）。 （2）上述三种元素中，属于微量元素的是______（填元素符号）；对维持人体内的水分和维持体液pH的恒定起重要作用的是______（填离子符号）。‎ 4. 制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）： （1）SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，则Si元素的化合价为______。 （2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为______。 （3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第______步。 （4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式______。‎ 5. 村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。 材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。 （1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为______。 （2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式______。‎ 15‎ 1. 材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程： ①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。 ②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。 材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3‎ ‎36.0‎ ‎37.2‎ ‎9.6‎ 请回答下列问题： （1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是______。 （2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是______，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。‎ 五、探究题（本大题共2小题，共16.0分）‎ 2. 实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及下列仪器。 （1）仪器⑤的名称为______。 （2）利用上述药品及仪器可以制取O2，反应的化学方程式是______，组装发生和收集O2的装置，需要选择的最佳仪器是（选择序号填空）______。‎ 3. 向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应： 先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想 猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3 猜想二：溶质全为Na2CO3 （1）你认为猜想三：溶质为______ 猜想四：溶质全为 NaHCO3 【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：‎ 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎（2）猜想______ 不成立 15‎ ‎②‎ 取适量步骤①反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 ‎（3）现象为______ ‎ 猜想二不成立 ‎③‎ 取适量步骤①反应后的上层清 液，加入适量稀HCl 有气泡产生 ‎（4）猜想______ 成立 ‎【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。 （5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是______。‎ 15‎ 答案和解析 ‎1.【答案】A 【解析】‎ 解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故A正确； B、胆矾的研碎只是形状的改变，属于物理变化，故B错； C、氮气的液化只是状态的改变，属于物理变化，故C错； D、酒精的挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。 故选：A。 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。‎ ‎2.【答案】B 【解析】‎ 解：氮气约占空气体积的78%因此空气中含量最多的是氮气。 故选：B。 根据空气中各物质的体积分数考虑。 解答本题关键是熟悉空气的组成。‎ ‎3.【答案】B 【解析】‎ 解：A、CH3COOH是醋酸，属于酸，错误； B、CaCO3是碳酸钙，属于盐类物质，正确； C、Ca（OH）2是氢氧化钙，属于碱类物质，错误； D、MnO2是二氧化锰，属于氧化物，错误； 故选：B。 根据常见的物质的类别进行分析解答即可。 掌握物质的类别是正确解答本题的关键。‎ ‎4.【答案】B 【解析】‎ 解：A、NO2是空气污染物； B、CO2不是空气污染物； C、SO2是空气污染物； D、可吸入颗粒物是空气污染物； 故选：B。 根据空气污染物进行分析解答即可。 本题考查的是空气污染物，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎5.【答案】C 【解析】‎ 解：A、铜不能和稀硫酸反应； B、银不能和稀硫酸反应； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气； D、汞不能和稀硫酸反应。 故选：C。 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 ‎ 15‎ 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎6.【答案】A 【解析】‎ 解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选：A。 A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断； B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断； C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断； D、根据量筒的使用原则进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎7.【答案】D 【解析】‎ 解：A、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 B、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。 C、2NaNO32NaNO2+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。 D、CuO+H2Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 故选：D。 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。 本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。‎ ‎8.【答案】C 【解析】‎ 解：A、在化学变化中，质子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确； B、在化学变化中，原子的电子层数能影响元素的化学性质，但不是最主要因素，故B错误； C、在化学变化中，最外层电子数是失去、得到还是不变，主要决定元素的化学性质，是影响元素化学性质的最主要因素，故C正确； D、组成某种物质的原子个数，不影响元素化学性质，故D错误。 故选：C。 根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金 15‎ 属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质。 本题考查核外电子在化学反应中的作用，元素的原子通过得到或失去电子达到最外层8电子结构，从而体现出元素的化学性质，学生应注重基础知识的掌握。‎ ‎9.【答案】D 【解析】‎ 解：A、拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态，可以保护水资源； B、建立污水处理厂，处理城市生活污水，可以保护水资源； C、整改或关停排放物不达标的企业，可以保护水资源； D、大规模围湖造田不利于环境保护，错误； 故选：D。 根据已有的保护水资源的措施进行分析解答即可。 本题考查的是保护环境的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎10.【答案】C 【解析】‎ 解：A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故操作错误； B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故操作错误； C、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确； D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误。 故选：C。 A．根据毛玻璃片的使用注意事项分析判断； B．根据固体药品保存在广口瓶中分析判断； C．根据少量的液体药品保存在滴瓶中分析判断； D．根据液体药品保存在细口瓶中分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎11.【答案】A 【解析】‎ 解：A、我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，故选项正确。 B、我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，而不是炭黑具有很强的吸附能力，故选项错误。 C、我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，而不是部分炭黑转变成了更稳定的物质，故选项错误。 D、我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，而不是碳单质不溶于水，故选项错误。 故选：A。 根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。 本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键。‎ ‎12.【答案】B 【解析】‎ 解：A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。 ‎ 15‎ B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。 C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。 故选：B。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎13.【答案】A 【解析】‎ 解：A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，闻灼烧织物产生的气味，可以区分某织物是羊毛织品还是合成纤维织品，正确； B、电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由氢元素和氧元素组成的，错误； C、区分某水样是软水还是硬水，加入的是肥皂水，错误； D、用带火星的木条伸到集气瓶口，可以证明氧气是否集满，错误； 故选：A。 根据物质的性质差异、电解水的结论、硬水和软水的鉴别以及氧气的验满方法进行分析解答即可。 本题考查的是常见的物质的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。‎ ‎14.【答案】D 【解析】‎ 解：A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确； B、待测值=20+5+3+28-30-3-8=15，反应后X、M质量减小，是生成物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确； C、参加反应的Y、M的质量比为：（30-5）：（28-8）=5：4，该选项说法正确； D、待测值是15，该选项说法不正确。 故选：D。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。‎ ‎15.【答案】A 【解析】‎ 解：A、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，故正确。 B、锡铅合金是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的特点，故错误； C、溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂，故错误； D、NH4NO3溶于水吸热使水的温度降低，故错误； 故选：A。 A、根据洗洁精的乳化作用进行分析判断。 B、合金与纯金属相比，熔点降低、硬度增大。 C、根据溶液的组成分析； D、根据物质溶于水时的温度变化分析。 ‎ 15‎ 常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理。‎ ‎16.【答案】A 【解析】‎ 解：A、将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z正确，因为降温后Y的溶解度大于X，Z的质量分数不变；故选项正确； B、Y的溶解度为50g错误，因为没有指明温度；故选项错误； C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为Z的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误； D、T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到饱和溶液的质量=50g+25g=75g，100gX的饱和溶液错误；故选项错误； 故选：A。 根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；A、将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z正确；B、Y的溶解度为50g错误，因为没有指明温度；C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液错误；D、T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液错误。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎17.【答案】C 【解析】‎ 解：A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。 B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。 故选：C。 A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。‎ ‎18.【答案】D 【解析】‎ 解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 15‎ 杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎19.【答案】Al   CaO   H+   S6 【解析】‎ 解：（1）铝合金中铝的元素符号是Al，生石灰的化学式是CaO。 （2）酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有H+。 （3）某种硫单质的一个分子中含有6个硫原子，这种硫单质的化学式是S6。 故填：Al；CaO；H+；S6。 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体； 氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钙中钙原子和氧原子的个数比是1：1； 每个氢离子带1个单位正电荷。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。‎ ‎20.【答案】NH4H2PO4   CH4   NH3   CO 【解析】‎ 解：（1）含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种属于复合肥，NH4H2PO4中含有氮和磷属于复合肥；有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，CH4属于有机物； （2）其水溶液能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，NH3溶于水形成氨水，属于弱碱，能使酚酞试液变红色；可用于冶金工业炼铁的是具有还原性的物质，一氧化碳具有还原性。 故答案为：（1）NH4H2PO4；CH4；（2）NH3；CO。 （1）含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种属于复合肥；有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外；（2）其水溶液能使酚酞溶液变红的是碱性溶液；可用于冶金工业炼铁的是具有还原性的物质。 解答本题关键是熟悉化学肥料，知道三大还原剂，知道氨水显碱性。‎ ‎21.【答案】284   48：3：20 【解析】‎ 解：（1）汉黄芩素的相对分子质量为12×16+1×12+16×5=284； （2）汉黄芩素（C16H12O5）中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：（12×16）：（1×12）：（16×5）=48：3：20。 故填：（1）284； （2）48：3：20。 （1）根据相对分子质量的计算方法来分析； （2）根据化合物中元素的质量比来分析。 本题主要考查化学式的意义及计算，根据化学式确定其元素组成及组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了。‎ ‎22.【答案】6 【解析】‎ 解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g。 （2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g 设该浓盐酸中HCl的质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40           36.5 ‎ 15‎ ‎2.4g        6gx = x=36.5%＜37.5%，不符合。 故答案为： （1）6； （2）不符合。 根据恰好完全反应消耗的NaOH的质量和对应的化学方程式求算浓盐酸中HCl的质量分数，与标签对比。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎23.【答案】分子   3：1   A   化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变 【解析】‎ 解：（1）由微粒的变化可知，该化学反应中，发生变化的是分子，参加反应的两种分子的个数比为3：1。 （2）该反应的生成物是由同种的分子构成，分子是由不同种原子构成的，属于化合物。 （3）由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。 故答为：（1）分子，3：1，A；（2）A；（3）化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。 根据微粒的变化分析分子、原子的变化、参加反应的两种分子的个数比，化学反应的实质等；根据微粒的构成分析物质的类别。 模型能直观地表示了变化的微观过程；分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。‎ ‎24.【答案】降温至可燃物的着火点以下   用湿抹布扑盖   AC 【解析】‎ 解：（1）用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布铺盖，利用了即可以隔绝空气，又可以降低可燃物的温度，达到灭火的目的。故填：降温至可燃物的着火点以下；用湿抹布扑盖。 （2）水蒸发吸热，所以湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道；但是湿毛巾不能吸收一氧化碳；有毒气体受热温度升高，密度减小而上升，所以地面附近的有毒气体相对较少；故填：AC。 （1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。 （2）根据火场逃生的方法来分析。 本题考查了化学知识与在生活中的应用，完成此题，可以依据物质的性质进行。‎ ‎25.【答案】Ca   Zn   Na+ 【解析】‎ 解：（1）少儿患佝偻病和发育不良，老年人得骨质疏松症是因为体内缺Ca； （2）Zn在人体的含量少于0.01%，属于微量元素；对维持人体内的水分和维持体液pH的恒定起重要作用的是Na+。 故答案为： （1）Ca； （2）Zn；Na+。 （1）根据缺少营养素对身体的影响进行分析； （2）根据微量元素和常量元素、元素的功效进行分析。 本题主要考查了化学与生活的关系，难度不大，识记相关内容是解题的关键。‎ 15‎ ‎26.【答案】+2   14   ③   SiHCl3+H2=Si+3HCl 【解析】‎ 解：（1）化合价代数和为零，SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，氢元素的化合价为+1，所以Si元素的化合价为：+2； （2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为14； （3）物理变化中没有新物质生成，所以第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第③步； （4）SiHCl3和氢气反应生成氯化氢和硅，化学方程式为：SiHCl3+H2=Si+3HCl。 故答案为：（1）+2； （2）14； （3）③； （4）SiHCl3+H2=Si+3HCl。 （1）根据化合价代数和为零进行分析； （2）根据原子结构示意图中的各种数据进行分析； （3）根据物理变化中没有新物质生成进行分析； （4）根据SiHCl3和氢气反应生成氯化氢和硅进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎27.【答案】C3H6O2N   NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O 【解析】‎ 解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。 故填：C3H6O2N。 （2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O。 故填：NH2CH2COOH+NaOH=NH2CH2COONa+H2O。 根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎28.【答案】在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度   CO2和H2O 【解析】‎ 解（1）根据表格所提供的信息可知，在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以在在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出； （2）通过侯氏制碱法原理的生产过程可知，该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是CO2和H2O。 故答案为 （1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度； （2）CO2和H2O。 （1）根据表格提供的信息进行分析； （2）根据侯氏制碱法原理的生产过程进行分析。 本题借助侯氏制碱法原理的生产过程考查了相关物质的特性，会依据题目所提供资料提取有用信息并结合已有知识进行解答。‎ ‎29.【答案】铁架台   2H2O2‎-‎MnO‎2‎2H2O+O2↑   ①②⑥⑦ 【解析】‎ 15‎ 解：（1）仪器⑤的名称为铁架台； （2）没有酒精灯，应选用过氧化氢制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；组装发生和收集O2的装置，需要选择的最佳仪器是①②⑥⑦。 故答案为： （1）铁架台； （2）2H2O22H2O+O2↑；①②⑥⑦。 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据所给仪器组装仪器并选择制取和收集装置。 本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。‎ ‎30.【答案】Na2CO3、NaHCO3   四   溶液变红色   三   Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】‎ 解：【猜想与假设】 猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和Na2CO3 猜想二：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时溶质全为Na2CO3 猜想三：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时溶质为Na2CO3、NaHCO3 猜想四：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为 NaHCO3 故填：Na2CO3、NaHCO3。 【实验探究】 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙； 取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性； 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HCl，产生气泡，是因为碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：‎ 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎（2）猜想四不成立 ‎②‎ 取适量步骤①反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 ‎（3）现象为溶液变红色 猜想二不成立 ‎③‎ 取适量步骤①反应后的上层清 液，加入适量稀HCl 有气泡产生 ‎（4）猜想三成立 ‎【实验总结】 步骤①中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：‎ 15‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 显碱性溶液能使酚酞试液变红色； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 15‎