高一年级化学上册期末考试模拟试题附答案

高一化学上册期末模块检测试题 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分） １．下列基本操作不正确的是（ ） 待提纯物质 试剂 分离方法 A、NaCl(泥沙) 水 过滤、蒸发 B、乙醇(水) 浓硫酸 分液 C、汽油(水) ------ 分液 D、提纯碘水中的 I2 CCl4 萃取、分液 2．下列有关环境卫生污染说法不正确的是（　　） Ａ、空气质量报告有关的指标有：NO、NO2、SO2、CO2 B、工业固硫两个主要的方程式为：CaO＋SO2 = CaSO3 2CaSO3＋O2 = 2CaSO4 C、在我国引起酸雨的主要因素是 SO2 的排放，温室效应是由 CO2 引起的 D、为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里最的替代产品。 3．实验室用 MnO2 与浓 HCl 制取 Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说 法正确的是( ) A、MnO2 作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2 是氧化产物 B、在反应中，表现还原性与表现酸性的浓 HCl 物质的量之比为 2:1 C、每生成 1mol Cl2 时，有 4mol 电子发生转移 D、氧化性：MnO2>Cl2 4．下列说法正确的是( ) A、500mL，1mol/L MgCl2 溶液中含有 Cl－数目为 0.5NA B、标况下，1molH2O 与 1molO2 所占的体积相等 C、17gNH3 含有的电子个数为 10NA D、36gH2O 与 32gCH4 所含的氢原子数相等 5．将铁粉，铜粉，FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反 应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有( ) A、Fe3＋ B、Fe2＋和 Cu2＋ C、Fe3＋和 Cu2＋ D、Cu2＋ 6．向某晶体的水溶液中加入 Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现 红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( ) A、该晶体中一定含有 SCN－ B、Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强 C、Fe2＋被 Cl2 氧化为 Fe3＋ D、Fe3＋与 SCN－能形成红色的物质 7．某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO32- B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO42－ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 ＋ D、某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl－ 8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A、Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－ B、Fe2＋、SO42－、H＋、NO3 － C、Ba2＋、HCO3 －、Cl－、Na＋ D、K＋、NH4 ＋、SO42－、OH－ △A、BaCO3 与盐酸反应 CO32－＋2H＋ = H2O＋CO2↑ B、SO2 通入 CaCl2 溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋ = CaSO3↓＋2H＋ C、少量金属钠投入到 CuSO4 溶液中 2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu↓ D、向 FeCl2 溶液中滴加氯水 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 10．下列物质含有氯离子的是( ) ①液氯 ②新制氯水 ③CaCl2 溶液 ④次氯酸 A、只有③ B、②③ C、①②③ D、全部 11．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( ) A、Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑2H2O B、C＋4HNO3(浓) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C、3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D、CuO＋2HNO3(稀) = Cu(NO3)2＋H2O 12．检验 SO2 中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( ) A、通过澄清的石灰水 B、通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 C、先通过酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过 NaHCO3 溶液，再通过澄清石灰水 13．将过量 CO2 通入下列溶液中，最终产生不溶物的是( ) ①BaCl2 溶液 ②Ba(NO3)2 溶液 ③饱和 Na2CO3 溶液 ④Ca(OH)2 溶液 ⑤ Na2SiO3 溶液 A、只有④ B、①③④ C、③⑤ D、①②③④⑤ 14．有两种金属粉未的混合物 26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生 11.2L 标准状况 时的氢气，此混合物可能是( ) A、Fe 和 Zn B、Al 和 Zn C、Mg 和 Al D、Fe 和 Cu 15．关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的下列说法中正确的是( ) A、用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 B、NaHCO3 比 Na2CO3 稳定，而 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 C、Na2CO3 的酚酞溶液比 NaHCO3 的酚酞溶液颜色深 D、等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为 1:1 16．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量 烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A．AlO2 — B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 17．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( ) A、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2 D、Cu CuO C u ( N O 3 ) 2 18．某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄 清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红） 和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有 A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O △ O2(空气) 加热 稀 HNO3w.w.w.k.s.二、非选择题（共 46 分） 19．（8 分）选用适当的试剂和操作，除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式。 试剂和操作 离子方程式 (1)SiO2(CaO)： ______________ ________________ (2)CO2(HCl)： ______________ ________________ (3)FeCl2 溶液(CuCl2)： ______________ ________________ (4)NaHCO3 溶液(Na2CO3)：______________ ________________ 20．（8 分）有四种无色溶液 A、B、C、D，它们分别是 BaCl2、（NH4）2SO4、NaOH、NH4NO3 溶 液中的一种。将 A 和 B、B 和 C 共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C 和 D 混合无反应现象；A 和 D 混合则有白色沉淀生成。 （1）试判断四种溶液中 A 是____________，B 是__________，C 是__________，D 是 ___________。 （2）写出 A＋B 和 A＋D 反应的离子方程式。 21.（9 分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 X 为正盐，A 能使澄清 石灰水变浑浊的无色气体，C 是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答： （1）物质 X 是_____，A 是______，B 是_________。 （2）写出反应的化学方程式 C→E：____________________________ F→G：____________________________ G→E：____________________________ 22．（11 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为 2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：△5.u.c. （1）A 中发生反应的化学方程式是 。 检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________，___________。 （2）B 中加入的物质是 ，其作用是 。 （3）实验时 C 中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______剂。 （4）实验时在 D 中收集到的液态物质是 ，E 中收集到的气体是__________。 （5）若要检验反应生成的水，可将试管 D 及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管 X 内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管 Y 内装有碱石灰， 作用是____________________________。 23.（10 分）实验室要用 98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制 3.68mol·L－1 的硫酸溶液 500mL （1）需准确量取 98%的硫酸 mL。 （2）准确量取一定体积的 98%的硫酸后，要配制 3.68mol·L－1 的硫酸溶液 500mL，必须用到 的实验仪器是（填写序号）： . ①500mL 量筒 ②烧杯 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥ 胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管 （3）若配制 3.68mol·L－1 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配 制的硫酸溶液浓度偏低的是 。 A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体 吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 （4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 答： 必修 1 全册测试题答案 1 .B 2 .A 3 .D 4 .C 5.C 6. B 7. C 8 .C 9 .D 10 .B 11.D 12.C 13. C 14. B 15. C 16.A 17. D 18.A 19.（1）盐酸、过滤， CaO+2H+=Ca2++H2O （2）饱和的小苏打溶液、洗气. HCO3-+H+=H2O+CO2 （3）铁粉，过滤, Fe+Cu2+=Fe2++Cu （4）CO2 CO2 +CO32-+H2O=2HCO3- 20．（1）（NH4）2SO4、NaOH、NH4NO3、BaCl2 （2）NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O；SO42－＋Ba2+=BaSO4↓ 21．（1）（NH4）2CO3 CO2 H2 O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 22．（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O， 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 （2）碱石灰，除去氨气中的水蒸气 （3）黑色固体逐渐变成红色，还原（4）液氨、氮气 （5）无水硫酸铜，变蓝；防止 E 中的水蒸气进入干燥管 X，影响水的检验 23.（1）100mL （2）②④⑥⑧ （3）ABCD （4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。 ∆===